Question

【題目】Hg 是水體污染的重金屬元素之一。水溶液中的二價(jià)汞的主要存在形態(tài)與Cl-、OH-的濃度關(guān)系如圖所示[圖中涉及的物質(zhì)或粒子只有Hg(OH)2 為難溶物，粒子濃度很小時(shí)常用負(fù)對(duì)數(shù)表示，如pH=-lgc(H+)，pCl=-1gc(Cl-)]:

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. Hg(NO3)2固體溶于水通常會(huì)出現(xiàn)渾濁

B. 海水Cl-的濃度大于0.1mol/L，則其中汞元素的主要存在形態(tài)是Hg(OH)2

C. 少量Hg(NO3)2溶于0.001moL/L鹽酸后得到澄清透明溶液

D. 已知Ksp(HgS)=1.6×10-52，當(dāng)c(S2-)=1×10-5mo/L 時(shí)，c(Hg2+)=1.6×10-47mo/L

Answer 1

【答案】B

【解析】Hg2+在pH在3—14時(shí)，以Hg(OH)2的形式存在，故Hg(NO3)2固體溶于水（pH=7）通常會(huì)出現(xiàn)渾濁，故A錯(cuò)誤；海水Cl-的濃度等于0.1mol/L時(shí)，pCl=-1gc(Cl-)=1，若Cl-的濃度大于0.1mol/L，pCl為更小，查圖可知，Hg2+以HgCl42—離子形式存在，故B錯(cuò)誤；0.001moL/L鹽酸中pH=3，pCl=3，查圖可知，Hg2+主要存在形式為HgCl2，溶液為澄清透明，故C正確；Ksp(HgS)= c(S2-)c(Hg2+)=1.6×10-52，當(dāng)c(S2-)=1×10-5mo/L時(shí)，c(Hg2+)= Ksp(HgS)/ c(S2-)=1.6×10-52/1×10-5mo/L=1.6×10-47mo/L，故D正確。