【題目】H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：CO2 (g) + H2S (g) COS (g) + H2O (g)。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。下列說法不正確的是

A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. 通入CO2后，正反應(yīng)速率先增大后減小

C. H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α = 4.5 %

D. 反應(yīng)平衡常數(shù)K = 2.8×10-3

【答案】C

【解析】

列出反應(yīng)三段式：
CO2 (g) + H2S (g) COS (g) + H2O (g)

n起始/mol 0.10 0.40 0 0
n轉(zhuǎn)化/mol x x x x
n平衡/mol 0.10-x 0.40-x x x
反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02，則x/0.50=0.02，x=0.01，

A. 升高溫度，H2S濃度增加，說明升溫平衡逆向移動，則表明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；

B. 通入CO2后，增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度又逐漸減小，所以正反應(yīng)速率先增大后減小，故B正確；

C. 根據(jù)以上計算數(shù)據(jù)，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α =×100%= 2.5 %，故C錯誤；

D. 根據(jù)以上計算數(shù)據(jù)，反應(yīng)平衡常數(shù)K = ==2.8×10-3，故D正確。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某黑色物質(zhì)甲只含兩種元素，為探究物質(zhì)甲的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗。其中氣態(tài)氫化物乙在標(biāo)況下的密度為 1.518 g·L-1，甲和乙中相同元素的化合價相同。

（1）甲的組成元素_____________。

（2）寫出甲與足量濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式______________。

（3）氣體乙在過量空氣中充分燃燒后，再將混合氣體通入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。寫出該過程中總反應(yīng)的離子方程式_________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過下表的相關(guān)數(shù)據(jù)，計算、分析、判斷給出結(jié)論，題目所給數(shù)據(jù)和條件均為常溫下，

NH3H2O

Kb=1.8×10-5

H2CO3

Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11

HF

Ka=6.8×10-4

H2S

Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15

H2O

Kw=10-14

Cu(OH)2

Ksp=2.2×10-20

Fe(OH)3

Ksp=4.0×10-38

CuS

Ksp=6.3×10-36

FeS

Ksp=3.6×10-18

常用對數(shù)

lg2=0.3 lg2.2=0.34 lg3=0.48

（1）NH4F 溶液顯____性，保存此溶液應(yīng)該放在__________中。

（2）NH4HCO3 溶液與少量 NaOH 溶液反應(yīng)時，_____ (填離子符號)先與 NaOH 溶液中的 OH-反應(yīng)。

（3）向含Fe3+和Cu2+均為0.1mol/L的溶液中加入某堿調(diào)節(jié)pH=___時，Fe3+完全沉淀，當(dāng)pH=_____時，Cu2+開始沉淀，

（4）反應(yīng) CuS(s) + H2SO4(aq)H2S(aq) + CuSO4（aq）的 K= _____________；反應(yīng) FeS(s) + H2SO4(aq) H2S(aq) + FeSO4 (aq)的 K=___________；反應(yīng) CuS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Cu2+(aq)的 K=_______

由計算結(jié)果可以知道：實驗室制備H2S氣體應(yīng)選用_________，檢驗H2S氣體應(yīng)選用_________（均用上述反應(yīng)中的鹽類物質(zhì)作答）

除去廢水中的 Cu2+使用 過量的 FeS 固體的優(yōu)點有：

a．可以除去廢水中的 Cu2+，過量的 FeS 和生成的 CuS 可以通過過濾一并除去

b．____________________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于氫氧燃料電池，下列說法正確的是（ ）

A.用 KOH 做電解質(zhì)，負(fù)極反應(yīng)是 H2-2e-+2OH-=2H2O

B.電子從 a 電極通過外電路到 b 電極最終移到 a 電極形成閉合回路

C.原電池不能將化學(xué)能百分之百轉(zhuǎn)化成電能

D.氫氧燃料電池在使用過程中會看到淡藍(lán)色火焰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度時，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線如圖，其中a表示不使用催化劑時的能量變化曲線，b表示使用催化劑時的能量變化曲線。下列敘述正確的是

A. 狀態(tài)M和N均表示2molN(g)+6mol H(g)

B. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3 △H=-92kJ·mol-l

C. 使用催化劑，降低了反應(yīng)進(jìn)行所需的最低能量，增大了反應(yīng)放出的能量

D. 使用催化劑，并不能改變反應(yīng)的△H

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國化學(xué)家研究出一種新型復(fù)合光催化劑（C3N4/CQDs），能利用太陽光高效分解水，原理如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 通過該催化反應(yīng)，實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

B. 反應(yīng)I中涉及到非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成

C. 反應(yīng)II為：2H2O2 2H2O + O2↑

D. 總反應(yīng)為：2H2O2H2↑+ O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化合物H的合成路線如圖：

已知CH≡CH在NaNH2液氨條件下可生成CH≡CNa或NaC≡CNa。

(1)A的化學(xué)名稱是________，B→C的反應(yīng)類型是__________。

(2)D→E的反應(yīng)試劑、條件是_______，F中不含氧官能團(tuán)名稱是_______。

(3)H的分子式是________。

(4)F→G的化學(xué)方程式是_________。

(5)W是E的同系物，比E少一個碳原子，則符合下列條件的W的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是________（寫一種）。

①有兩種官能團(tuán)

②遇FeCl3溶液顯紫色

③核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比是3︰2︰2︰2︰1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子或化學(xué)方程式正確的是

A. Na2S俗名臭堿的原因： S2-＋2H2O H2S＋2OH-

B. AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O

C. CuSO4溶液和Na2S溶液混合：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑

D. Na2SO3(aq)蒸干得不到Na2SO3(s)的原因: 2Na2SO3+O2 === 2Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法

B. 相同溫度時，1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中，c(OH－)之比是2∶1

C. 已知2SO2（g）+ O2（g）2SO3 （g）△H＜0，該反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行

D. 室溫下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向濃度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 mol·L-1 AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀

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