Question

將相同質(zhì)量的Na、Mg、Al、Zn、Fe分別投入足量的稀鹽酸中，置換出的H₂按由多到少的順序排列正確的是(    )

A.Zn＞Fe＞Na＞Mg＞Al                   B.Al＞Mg＞Na＞Fe＞Zn

C.Na＞Mg＞Al＞Fe＞Zn                   D.Fe＞Zn＞Mg＞Al＞Na

Answer 1

B

解析:

本題有以下3種解法。

方法一(設(shè)“一”法)：設(shè)分別取Na、Mg、Al、Zn、Fe各1 g放入足量稀鹽酸中。則：

(1)2Na+2H⁺2Na⁺+H₂↑

     46 g        2 g

      1 g       g

(2)Mg+2H⁺Mg²⁺+H₂↑

24 g         2 g

 1 g          g

(3)2Al+6H⁺2Al³⁺+3H₂↑

54 g              6 g

  1 g            g

(4)Zn+2H⁺Zn²⁺+H₂↑

   65 g        2 g

     1 g         g

(5)Fe+2H⁺Fe²⁺+H₂↑

   56 g        2 g

  1 g           g

比較數(shù)的大小順序便可得到答案。

方法二(排除法)：在方法一中只進(jìn)行前三種計(jì)算，便知答案。

方法三(摩爾電子質(zhì)量法)：對(duì)方法一進(jìn)行總結(jié)，可以發(fā)現(xiàn)以下規(guī)律：

等質(zhì)量金屬與足量酸反應(yīng)，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量與反應(yīng)后金屬化合價(jià)的比值(即，n為反應(yīng)后金屬的化合價(jià))越小，生成H₂越多；反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移1 mol電子，需要金屬的質(zhì)量越小，等質(zhì)量金屬與酸反應(yīng)生成H₂越多。