Question

2011年8月云南報(bào)道鉻渣污染事件，鉻渣中到含璃+6價(jià)的鉻而使其毒眺很強(qiáng)利用鈦鐵礦（TiO₂、FeO、Fe₂O₃）生產(chǎn)鈦白粉的副產(chǎn)品（硫酸亞鐵），可以把其還原為+3價(jià)的鉻，在堿性條什生成氫氧化鉻沉淀．

（1）碾碎的目的是

 

（2）加入過(guò)量的硫酸除讓鐵礦充分反應(yīng)外，還起到的作用是

 

（3）第④步所加試劑是

 

（4）上述物質(zhì)中可循環(huán)使用的試劑是（寫化學(xué)式）

 

（5）寫出濾液④與Na₂CrO₄在NaOH溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

 

（6）第③步中加熱的目的是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：首先碾碎可增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)速率加快，加硫酸溶解，過(guò)濾，得到濾液，濾液中含有硫酸鐵和硫酸亞鐵，第⑤步中要用還原劑將Na₂CrO₄，先加鐵粉將濾液④中的三價(jià)鐵還原，而在硫酸中溶解度較小的TiOSO₄變?yōu)闉V渣，然后綜合提練得到TiO₂．

解答：解：（1）碾碎可增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)速率加快，故答案為：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；
（2）Fe³⁺、Fe²⁺的水解呈酸性，加入過(guò)量的硫酸抑制Fe³⁺、Fe²⁺的水解，故答案為：抑制Fe³⁺、Fe²⁺的水解，有利于鈦從溶液中分離出；
（3）第④步所加試劑是作還原劑與Fe³⁺發(fā)生氧化還原反應(yīng)，同時(shí)不能引其它元素，目的是使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，故答案為：鐵粉；
（4）濾液③中含有大量的硫酸，而前過(guò)程中需要大量的硫酸，故答案為：H₂SO₄；
（5）濾液④中含有Fe²⁺，它與Na₂CrO₄發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在堿性條件下生成Cr（OH）₃沉淀和Fe（OH）₃沉淀，故答案為：CrO₄^2-+3Fe²⁺+4OH^-+4H₂O=Cr（OH）₃↓+3Fe（OH）₃↓；
（6）水解是吸熱反應(yīng)，加熱可促進(jìn)TiOSO₄的水解，故答案為：促進(jìn)TiOSO₄的水解．

點(diǎn)評(píng)：本題是實(shí)驗(yàn)流程圖題，要對(duì)學(xué)生加強(qiáng)讀題能力的訓(xùn)練（包括耐心、信心和勇氣的培養(yǎng)）學(xué)會(huì)找關(guān)鍵詞、關(guān)鍵數(shù)據(jù)、關(guān)鍵結(jié)構(gòu)等提供的重要信息．