Question

關于下列兩個反應：
①0.1mol/L醋酸溶液：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
②0.1mol/L醋酸鈉溶液：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-
（1）兩式到達平衡后，加入一定量的水后，平衡向右移動的是

 

（填序號），溶液的pH增大

 

（填序號）．
（2）向②反應中加入少量的醋酸鈉固體，溶液的pH將

 

（填“增大”、“減小”或“不變”），若加入少量的CH₃COOH，使溶液中c（Na+）=c（CH₃COO-）則溶液的pH為

 

（填數(shù)值）．
（3）若向①反應中加入少量的冰醋酸，溶液的pH將

 

，電離程度將

 

 （填“增大”、
“減小”或“不變”）

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：（1）加水稀釋促進弱酸的電離，促進鹽的水解；醋酸的濃度減小，氫離子濃度減��；
（2）在醋酸中加入醋酸根離子，電離平衡逆移；根據(jù)電荷守恒分析；
（3）醋酸溶液中加冰醋酸，電離平衡正移．

解答： 解：（1）加水稀釋促進弱酸的電離，則醋酸的電離平衡向右移動，加水稀釋促進鹽的水解，則醋酸鈉的水解平衡向右移動；加水稀釋醋酸的濃度減小，氫離子濃度減小，所以pH增大；
故答案為：①②；①；
（2）在醋酸中加入醋酸根離子，醋酸的電離平衡逆移，氫離子濃度減小，則pH增大；溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），已知c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），則c（H⁺）=c（OH^-），所以溶液顯中性，即pH=7；
故答案為：增大；7；
（3）醋酸酸溶液中加冰醋酸，醋酸的電離平衡正向移動，則氫離子的濃度增大，pH減�。挥捎诖姿岬臐舛仍龃�，所以醋酸的電離程度減��；
故答案為：減小；減小．

點評：本題考查了弱電解質的電離和鹽的水解，明確弱電解質電離和鹽的水解特點及影響因素是解本題關鍵，題目難度不大．