18．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為 NA
B．1 mol•L-1NaCl溶液中含有的Cl-數(shù)目為NA
C．28 g N2和N4組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為2 NA
D．2.4 g Mg與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1 NA

分析 A．氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體；
B．溶液體積未知；
C．N2和N4都是由N構(gòu)成，依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算；
D．1mol鎂失去2mol電子生成1mol鎂離子．

解答 解：A．標(biāo)況下，水是液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯(cuò)誤；
B．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算溶液中離子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C．28 g N2和N4組成的混合氣體中含有的N原子物質(zhì)的量為$\frac{28g}{14g/mol}$，原子個(gè)數(shù)為2 NA，故C正確；
D．2.4 g Mg與足量鹽酸反應(yīng)生成$\frac{2.4g}{24g/mol}$=0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2 NA，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．利用光能和光催化劑，可將 CO2 和 H2O（g）轉(zhuǎn)化為 CH4 和 O2．紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖所示．
（1）在0～30 小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率 vⅠ、vⅡ和vⅢ從大到小的順序?yàn)閂Ⅲ＞VⅡ＞VⅠ；反應(yīng)開(kāi)始后的 12 小時(shí)內(nèi)，在第Ⅱ種催化劑作用下，收集的 CH4最多．
（2）將所得 CH4 與 H2O（g）通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．該反應(yīng)△H=+206kJ•mol-1．
①畫(huà)出反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化圖（進(jìn)行必要標(biāo)注）．
②將等物質(zhì)的量的CH4 和 H2O（g）充入 1L 恒容密閉反應(yīng)器中，某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù) K=27，此時(shí)測(cè)得 CO 的物質(zhì)的量為 0.10mol，求CH4的平衡轉(zhuǎn)化率（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用的化學(xué)知識(shí)正確的是（　�。�
A．玻璃、水泥、水晶項(xiàng)鏈都是硅酸鹽制品
B．晶體硅是在通信工程中制作光導(dǎo)纖維的主要原料
C．碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑
D．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時(shí)按如下化學(xué)方程式分解：2Mg5Al3（OH）19（H2O）4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$27H2O↑+10MgO+3Al2O3
（1）寫(xiě)出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)反應(yīng)吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣．
（2）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學(xué)方程式表示其原理MgO+2NH4Cl+H2O=MgCl2+2NH3•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13．已知有機(jī)物A-J之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
①A與D、B與E互為同分異構(gòu)體；
②C的最簡(jiǎn)式與乙炔相同、且相對(duì)分子質(zhì)量為104；
③已知
根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出J的分子式：C12H16O2；
（2）A→C也可一步完成，反應(yīng)條件為氫氧化鈉的醇溶液加熱，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；
（3）寫(xiě)出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl；
（4）寫(xiě)出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（5）C中含有的官能團(tuán)的名稱碳碳雙鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知X、Y、Z、W均為四種常見(jiàn)物質(zhì)，且它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X、Y、Z、W均為含有同種元素的化合物
B．若X能與Y反應(yīng)，則X、Y-定是H2S和SO2
C．Z→W的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D．在W的稀溶液滴入石蕊試劑都顯紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．對(duì)平衡體系H2（g）+I2（g）?2HI（g）加壓后，混合氣體的顏色加深
B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用等體積的蒸餾水洗滌損失的AgCl少
C．實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水是方法收集氯氣
D．工業(yè)合成三氧化硫的過(guò)程中使用過(guò)量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．有X、Y、Z、M、G五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
（　　）
編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
XX的某一種原子沒(méi)有中子
Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0
Z最外層電子數(shù)是周期數(shù)的3倍
M含M元素的物質(zhì)，其焰色反應(yīng)為黃色
GG的簡(jiǎn)單離子半徑在同周期中最小
A．X是組成有機(jī)物的必需元素
B．Y、Z所形成的氫化物分子均含有10個(gè)電子
C．Z的簡(jiǎn)單離子半徑大于G的簡(jiǎn)單離子半徑
D．G的氧化物不溶于M的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言來(lái)描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．CO2的電子式B．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子${\;}_{37}^{17}$Cl
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H4D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

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