Question

6．化合物Mg₅Al₃（OH）₁₉（H₂O）₄可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時(shí)按如下化學(xué)方程式分解：2Mg₅Al₃（OH）₁₉（H₂O）₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$27H₂O↑+10MgO+3Al₂O₃
（1）寫(xiě)出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)反應(yīng)吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣．
（2）已知MgO可溶于NH₄Cl的水溶液，用化學(xué)方程式表示其原理MgO+2NH₄Cl+H₂O=MgCl₂+2NH₃•H₂O．

Answer 1

分析 （1）分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)且生成的氧化鎂、氧化鋁的熔點(diǎn)高；
（2）氯化銨溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，氧化鎂溶于酸促進(jìn)水解平衡正向進(jìn)行．

解答 解：（1）2Mg₅Al₃（OH）₁₉（H₂O）₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$27H₂O↑+10MgO+3Al₂O₃ ，分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度，生成的氧化鎂和氧化鋁都是熔點(diǎn)很高的氧化物，附著表面會(huì)阻止燃燒，水蒸氣稀釋空氣．
故答案為：反應(yīng)吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣；
（2）氯化銨溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，氧化鎂溶于水解生成的酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgO+2NH₄Cl+H₂O=MgCl₂+2NH₃•H₂O，
故答案為：MgO+2NH₄Cl+H₂O=MgCl₂+2NH₃•H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鎂鋁化合物性質(zhì)，鹽類(lèi)水解的原理應(yīng)用，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．