把金屬鈉和金屬鈉在空氣中的燃燒產(chǎn)物P分別加入到足量的水中，生成的氣體在一定條件下恰好完全反應(yīng)，則與水反應(yīng)的金屬鈉與被氧化成P的金屬鈉的質(zhì)量比為(　　)

A．23∶78  B．2∶1  C．1∶1    D．46∶78


【答案】C

【解析】

試題分析：鈉燃燒生成過氧化鈉，加入足量實(shí)質(zhì)分別反應(yīng)生成氫氣與氧氣，生成的氫氣、氧氣在一定條件下恰好完全反應(yīng)，則發(fā)生反應(yīng)2H2+O22H2O，令氫氣為2mol，則生成氧氣為1mol，則：

2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

4mol           2mol

2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

2mol              1mol

故與水反應(yīng)的金屬鈉與被氧化成x的金屬鈉的質(zhì)量比為4mol：2mol×2=1：1，故C項(xiàng)正確。

考點(diǎn)：本題考查根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式中書寫正確的是（    ）

A．鐵和稀硫酸反應(yīng)： 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

C．將Cl2通入KI溶液中： I－＋Cl2===Cl－＋I(xiàn)2

D．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)： Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定質(zhì)量的鐵和足量的稀硝酸或濃硝酸完全反應(yīng)，在相同條件下，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體。下列敘述一定正確的是(　　)

①硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少

②硝酸濃度不同，生成的Fe(NO3)3的物質(zhì)的量相同

③硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少

④用排水集氣法收集到的氣體在相同狀況下體積相同

A．只有②　　　　　　　　B．②④

C．③④  D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：

2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋

下列說法不正確的是(　　)

A．H2O2的氧化性比Fe3＋強(qiáng)，其還原性比Fe2＋弱

B．在反應(yīng)過程中，溶液的pH不變

C．在反應(yīng)過程中，F(xiàn)e2＋和Fe3＋的總量保持不變

D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列溶液中的Cl－濃度與50 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－濃度相等的是(　　)

A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液

B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液

C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液

D．75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室需要配制0.5 mol·L－1的燒堿溶液500 mL，根據(jù)溶液配制的過程，回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平(帶砝碼)、藥匙、量筒和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器有：________________________________________；

（2）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH固體的質(zhì)量為________g；

（3）配制溶液的過程中，有以下操作。其中正確的是________(填代號(hào))。

A．將氫氧化鈉固體放在紙片上稱量

B．在燒杯中溶解氫氧化鈉固體后，立即將溶液倒入容量瓶中

C．將溶解氫氧化鈉的燒杯用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)既屬于鈉鹽又屬于硫酸鹽的是

A．碳酸鉀        B．硫酸鉀       C．碳酸鈉        D．硫酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列性質(zhì)的比較中，正確的是

A.氧化性：S > Cl2                       B.金屬性：K<Na

C. 熱穩(wěn)定性：NaHCO3>Na2CO3                D. 酸性：HClO4>H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


由Na2CO3·nH2O與NaHCO3組成的混合物28.2 g，放入坩堝中充分加熱至質(zhì)量不變時(shí)，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體3.36 L；若將28.2 g原混合物與鹽酸反應(yīng)，則放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體4.48 L，由此計(jì)算。

(1)殘留固體質(zhì)量；

(2)n值；

(3)NaHCO3質(zhì)量。(寫出計(jì)算求解的過程)

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