下列離子方程式中書寫正確的是（    ）

A．鐵和稀硫酸反應： 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．碳酸鈣和稀鹽酸反應： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

C．將Cl2通入KI溶液中： I－＋Cl2===Cl－＋I2

D．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應： Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)化學用語表示正確的是

A．H2S的電子式：           B．基態(tài)氧原子的電子排布圖：

C．二氧化硅的分子式：SiO2         D．24Cr的電子排布式：[Ar]3d54s1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應的化學方程式正確的是


A．工業(yè)制酒精：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH

B．乙醇催化氧化：CH3CH2OH CH3CHO+H2

C．實驗室制乙酸乙酯：CH3COOH +CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3

D．合成聚乙烯塑料：

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科目：高中化學 來源： 題型：


目前半導體生產(chǎn)展開了一場“銅芯片”革命——在硅芯片上用銅代替鋁布線，古老的金屬銅在現(xiàn)代科技應用上取得了突破，用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)生產(chǎn)粗銅，其反應原理如下：

―→

   (1)基態(tài)銅原子的外圍電子排布式為__________________，硫、氧元素相比，第一電離能較大的元素是________(填元素符號)。

(2)反應①、②中均生成有相同的氣體分子，該分子的中心原子雜化類型是________，其立體結(jié)構(gòu)是______________。

   (3)某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗：CuSO4溶液藍色沉淀沉淀溶解，得

到深藍色透明溶液。寫出藍色沉淀溶于氨水的離

子方程式_______________________；深藍色透明

溶液中的陽離子(不考慮H＋)內(nèi)存在的全部化學

鍵類型有                 。

    (4) 銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途，銅晶體中銅原子堆積模型為_____________；銅的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶體的密度為d g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為________pm。((用含d和NA的式子表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應肯定不屬于氧化還原反應的是（    ）

A、化合反應              B、分解反應              C、置換反應      D、復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入鐵粉，充分反應后，固體殘渣用鹽酸處理有氣體放出，則與鐵粉反應后的溶液中離子最多的是（    ）

A.Fe3+          B.Fe2+        C.Cu2+         D.H+

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科目：高中化學 來源： 題型：


將Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加熱后，收集到CO2有1.12L（標準狀況），冷卻后將剩余固體溶于300ml水中，求：

（1）原混合物中Na2CO3的質(zhì)量。

（2） 配制的溶液的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：


C和CuO在高溫下反應可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO。現(xiàn)將1 g碳粉跟8 g CuO混合，

   在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱，將生成的氣體全部通入足量NaOH溶液中，并收集殘

   余的氣體，測得溶液增加的質(zhì)量為1.1 g，殘余氣體在標準狀況下的體積為560 mL。下

   列說法錯誤的是(　 　)

    A．在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱固體混合物時，有0.6 g碳參加了反應

    B．試管中發(fā)生的所有氧化還原反應共轉(zhuǎn)移電子0.15 mol

    C．反應后試管中剩余的固體混合物的總質(zhì)量為7.2 g

    D．反應生成銅和氧化亞銅的總物質(zhì)的量為0.1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


把金屬鈉和金屬鈉在空氣中的燃燒產(chǎn)物P分別加入到足量的水中，生成的氣體在一定條件下恰好完全反應，則與水反應的金屬鈉與被氧化成P的金屬鈉的質(zhì)量比為(　　)

A．23∶78  B．2∶1  C．1∶1    D．46∶78

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同步練習冊答案