Question

14．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 23gNa與足量H₂O反應完全后可生成N_A個H₂分子
• B． 1molCu和足量熱濃硫酸反應可生成N_A個SO₃分子
• C． 標準狀況下，22.4L N₂和H₂混合氣中含N_A個原子
• D． 3mol單質Fe完全轉變?yōu)镕e₃O₄，失去8N_A個電子

Answer 1

分析 A、求出鈉的物質的量，然后根據(jù)1mol鈉～0.5mol氫氣；
B、銅和濃硫酸反應生成的是二氧化硫；
C、求出混合氣體的物質的量，然后根據(jù)氮氣和氫氣為雙原子分子來分析；
D、根據(jù)鐵反應為四氧化三鐵后，鐵的價態(tài)變?yōu)?$\frac{8}{3}$來分析．

解答 解：A、23g鈉的物質的量為1mol，而1mol鈉～0.5mol氫氣，即生成0.5N_A個氫氣分子，故A錯誤；
B、銅和濃硫酸反應生成的是二氧化硫，而非三氧化硫，故B錯誤；
C、標況下22.4L混合氣體的物質的量為1mol，而氮氣和氫氣為雙原子分子，故1mol混合氣體中含2mol原子即2N_A個，故C錯誤；
D、由于鐵反應為四氧化三鐵后，鐵的價態(tài)變?yōu)?$\frac{8}{3}$，故3mol鐵失去8mol電子即8N_A個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．