Question

下列圖示與對應的敘述相符的是

1. A.
   圖1表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
2. B.
   圖2表示常溫下，等量鋅粉與足量的等濃度的鹽酸反應（滴加CuSO₄溶液的為虛線）
3. C.
   圖3表示KNO₃的溶解度曲線，a點所示的溶液是80℃時KNO₃的不飽和溶液
4. D.
   圖4表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，t時反應物轉化率最大

Answer 1

C
分析：A、吸熱反應，反應物的總能量小于生成物的總能量，反應中加入催化劑會降低活化能，改變反應的速率，但反應熱不改變；
B、原電池原理能加速金屬的腐蝕速率，根據(jù)金屬Zn的消耗情況來確定生成氫氣的量的多少；
C、溶解度曲線上的點是飽和溶液，曲線以下的點是不飽和溶液來分析；
D、對于可逆反應，當達到化學平衡狀態(tài)時反應物的轉化率最大，生成物的產率最大．
解答：A、吸熱反應，反應物的總能量小于生成物的總能量，與圖不符，故A錯誤；
B、鋅粉與足量的等濃度的鹽酸反應在滴加CuSO₄溶液后能加速金屬鋅的腐蝕速率，但是金屬Zn被消耗掉一部分來置換金屬銅，所以用來生成氫氣的金屬鋅質量減少，產生的氫氣量減少，，故B錯誤；
C、溶解度曲線上的點是飽和溶液，曲線以下的a點是不飽和溶液，故C正確；
D、對于可逆反應，當達到化學平衡狀態(tài)時反應物的轉化率最大，t時不是平衡狀態(tài)，反應物轉化率不是最大，故D錯誤．
故選C．
點評：本題以圖象題的形式呈現(xiàn)來考查知識點，做題時要注意從圖象中獲取正確信息，正確判斷得出結論．