5．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．明礬是常用的水處理劑，可以用來(lái)淡化海水
B．患有胃潰瘍的病人的胃酸過(guò)多，可以用小蘇打醫(yī)治
C．生活中常用的鋁制品與不銹鋼制品不易腐蝕，其原理不同
D．食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用完全相同

分析 A、明礬水解生成氫氧化鋁膠體，可除去水中的懸浮物；
B．小蘇打與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，患胃潰瘍的病人，為防止胃壁穿孔，不能服用小蘇打來(lái)治療；
C．生活中常用的鋁制品是因?yàn)樵诳諝庵行纬梢粚友趸X薄膜阻止反應(yīng)進(jìn)行，不銹鋼制品不易腐蝕，是利用改變金屬結(jié)構(gòu)加入鎳、鉻等金屬防止腐蝕；
D．硅膠、生石灰是吸收水蒸氣，還原鐵粉是防止物質(zhì)氧化；

解答 解：A．明礬水解生成氫氧化鋁膠體，可除去水中的懸浮物，但不能使海水淡化，故A錯(cuò)誤；
B．小蘇打與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，患胃潰瘍的病人，為防止胃壁穿孔，不能服用小蘇打來(lái)治療，因?yàn)榉磻?yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w會(huì)造成胃部氣脹，易造成胃穿孔，故B錯(cuò)誤；
C．生活中常用的鋁制品是因?yàn)樵诳諝庵行纬梢粚友趸X薄膜阻止反應(yīng)進(jìn)行，不銹鋼制品不易腐蝕，是利用改變金屬結(jié)構(gòu)加入鎳、鉻等金屬防止腐蝕，原理不同，故C正確；
D．包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類小包，硅膠、石灰是干燥劑；還原鐵粉是抗氧化劑，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解、金屬防腐原理、干燥劑的使用等知識(shí)，注意知識(shí)的積累，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．短周期主族元素A，B，C，D，E，F(xiàn)的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13．B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C，D是空氣中含量最多的兩種元素，D，E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素．試回答以下問(wèn)題：
（一）
（1）化學(xué)組成為BDF2的電子式為：，A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為離子化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．
（2）化合物甲、乙由A，B，D，E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性．則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為：OH-+HCO3-=CO32-+H2O．
（3）由C、D、E、F形成的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是Cl-＞N3-＞O2-＞Na+ （用元素離子符號(hào)表示）．
（4）元素B和F的非金屬性強(qiáng)弱，B的非金屬性弱于F（填“強(qiáng)”或“弱”），并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論Na2CO3+2HClO4=CO2↑+H2O+2NaClO4 或 NaHCO3+2HClO4=CO2↑+H2O+NaClO4．
（二）以CA3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)．
（1）CA3燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol•L-1的KOH溶液，電池反應(yīng)為：4CA3+3O2=2C2+6H2O．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；每消耗3.4g CA3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6NA．
（2）用CA3燃料電池電解CuSO4溶液，如圖所示，A、B均為鉑電極，通電一段時(shí)間后，在A電極上有紅色固體析出，則B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O；此時(shí)向所得溶液中加入8gCuO固體后恰好可使溶液恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過(guò)程中收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．“基因剪刀”（酶）的合成和克隆，為化學(xué)治療提供了一種全新的觀念和途徑．實(shí)驗(yàn)室在適宜的條件下，用含有過(guò)氧化氫酶的豬肝研磨液催化過(guò)氧化氫分解，比用FeCl3溶液催化過(guò)氧化氫分解的速率快得多，這說(shuō)明與無(wú)機(jī)催化劑相比，酶具有的特性是（　　）
A．專一性B．多樣性C．高效性D．適應(yīng)性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．25℃時(shí)，將1molCH3COONa固體加人50mLCH3COOH溶液中，測(cè)得溶液呈中性（混合后溶液體積視為50mL），則向此溶液中滴加CH3COOH溶液的過(guò)程中水的電離平衡將正向（填“正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，原中性混合溶液混合后溶液中CH3COOH的濃度為0.1mol•L-1．（CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=2×10-5mol•L-1）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程．反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B．在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和O
C．CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D．催化劑可改變?cè)摲磻?yīng)的焓變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．溫度為T1（T1=25℃）和T2時(shí)，水溶液中水的離子積曲線如圖所示：下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．T2＞25℃B．x=1.0×10-7
C．KW（a）=KW（d）D．b點(diǎn)溶液呈堿性，c點(diǎn)溶液呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在體積為2L的恒容密閉容器中加入0.6mol的CO和H2混合氣體，在不同溫度下反應(yīng)CO（g）+2H2O（g）?CH3OH（g）達(dá)到平衡，平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)隨起始n（CO）：n（H2）的變化曲線如圖所示．則下列結(jié)論正確的是（　　）
A．反應(yīng)CO（g）+2H2O（g）?CH3OH（g）的△H＜0
B．圖示a點(diǎn)n（CO）：n（H2）=0.5，CO轉(zhuǎn)化率最高
C．若在狀態(tài)Ⅰ和Ⅱ時(shí)，再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡，c（CH3OH，狀態(tài)Ⅱ）=c（CH3OH，狀態(tài)Ⅰ）
D．正反應(yīng)速率v正：v正（狀態(tài)Ⅱ）＜v正（狀態(tài)Ⅲ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．按圖的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)：A極是銅鋅合金，B極為純銅，電解質(zhì)中含有足量的銅離子．通電一段時(shí)間后，若A極恰好全部溶解，此時(shí)B極質(zhì)量增加7.68克，溶液質(zhì)量增加0.03克，則A合金中Cu、Zn原子個(gè)數(shù)比為B
A、4：1    B、3：1    C、2：1    D、任意比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于苯的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．密度比水大B．能發(fā)生取代反應(yīng)
C．不能發(fā)生燃燒反應(yīng)D．不能發(fā)生加成反應(yīng)

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