Question

10．溫度為T₁（T₁=25℃）和T₂時，水溶液中水的離子積曲線如圖所示：下列判斷錯誤的是（　　）

• A． T₂＞25℃
• B． x=1.0×10^-7
• C． K_W（a）=K_W（d）
• D． b點溶液呈堿性，c點溶液呈酸性

Answer 1

分析 A．升高溫度促進(jìn)水的電離；
B．常溫下，純水中c（H⁺）=1.0×10^-7mol/L；
C．升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大；
D．b點溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），c點溶液中c（H⁺）＜c（OH^-）．

解答 解：A．升高溫度促進(jìn)水的電離，T₂時純水中c（H⁺）=1.0×10^-6mol/L，比25℃時純水中c（H⁺）大，所以T₂＞25℃，故A正確；
B．常溫下，純水中c（H⁺）=1.0×10^-7mol/L，所以x=1.0×10^-7，故B正確；
C．升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的離子積會增大，T₂＞25℃，所以K_W（a）＜K_W（d），故C錯誤；
D．b點溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），則溶液顯酸性，c點溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），則溶液顯堿性，故D正確．
故選C．

點評 本題考了水的離子積常數(shù)計算、溶液的酸堿性的判斷等，題目難度不大，注意溫度對水的電離的影響以及溶液酸堿性的判斷方法．