Question

(8分)碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。請回答下列問題。
（1）碳酸鈉的化學式是         ，俗稱       ，其水溶液顯    性（填“酸”、“堿”或“中”）, 在焰色反應中呈______色。碳酸鈉的俗稱_________。
（2）等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應生成CO₂的量，前者     后者（填＞、＜或＝）。寫出與鹽酸反應的離子方程式                            
（3）寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式：                           

Answer 1

（1）NaHCO₃  小蘇打  堿  蘇打或者純堿 （2）CO₃^2- +2H⁺ ===CO₂↑+H₂O（3）2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

解析試題分析：（1）碳酸氫鈉：化學式為NaHCO₃，俗稱小蘇打，其水溶液由于碳酸根離子要發(fā)生水解，使得溶液呈堿性。碳酸鈉的俗稱蘇打或者純堿。
（2）NaHCO₃與HCl反應的化學方程式為：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；Na₂CO₃與HCl反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；由以上兩個化學方程式可以看出，等物質(zhì)的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與HCl反應，產(chǎn)生CO₂的物質(zhì)的量之比為1：1。
（3）碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)物為：碳酸鈉、水和二氧化碳，方程式為：2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O。
考點：鈉的重要化合物
點評：本題主要考查了Na₂CO₃和NaHCO₃的性質(zhì)，試題內(nèi)容簡單，考查的知識源自于教材，學生只要掌握基礎知識就可完成。