【題目】下列對氧化還原反應的分析中合理的是（ ）

A. Mg變成MgO時化合價升高，失去電子，因此Mg在該反應中被還原了

B. KMnO4受熱分解，Mn元素化合價一方面升高，一方面降低，因此Mn元素既被氧化又被還原

C. CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4不屬于氧化還原反應

D. 反應2H2O2H2↑＋O2↑，H2O中H元素的化合價既有升高，又有降低

【答案】C

【解析】

A. Mg變成MgO，鎂失去電子被氧化了而不是被還原了，故A不合理；

B.高錳酸鉀中錳元素的化合價只有降低，沒有升高，因此錳元素只被還原，沒被氧化，故B不合理；

C.該反應沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應，故C合理；

D.氧元素的化合價升高了，氫元素的化合價降低了，故D不合理。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關堿金屬銣(Rb)的敘述中，正確的是( )

A. 灼燒氯化銣時，火焰有特殊顏色B. 硝酸銣是共價化合物，易溶于水

C. 在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，鈉的金屬性最強D. 氫氧化銣是弱堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問題：

（1）圖中ABCDE五點的KW間的大小關系是___________．（用ABCDE表示）

（2）若從A點到D點，可采用的措施是______．

a．升溫

b．加入少量的鹽酸

c．加入少量的NaOH固體

（3）點B對應溫度條件下，某溶液pH═7，此時，溶液呈____（酸性、堿性、中性），點E對應的溫度下，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為________．

（4）點B對應的溫度下，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是pH1+ pH2= ___________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當今環(huán)境污染已成為人類面臨的重大威脅，下列對應關系不完全正確的是

A.酸雨——SO2、NO2、CO2等B.光化學煙霧——NO2、CxHy、CO等

C.溫室效應——CO2、CH4等D.白色污染——各種顏色的難降解的塑料膜、袋等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)某反應過程中能量變化如圖所示, 寫出該反應的熱化學方程式_____________________。

(2)在溶液中進行化學反應的物質(zhì),其狀態(tài)標為”aq”,已知0.5mol的H2SO4在溶液中與足量氫氧化鈉溶液反應放出57.3 kJ的熱量,用離子方程式寫出該反應的熱化學方程式________________________。

(3)合成氨反應的熱化學方程式為:3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) △H=－92.2kJ/mol，已知合成氨反應是一個反應物不能完全轉化為生成物的反應,在某一定條件下N2的轉化率僅為10%,要想通過該反應得到92.2 kJ的熱量,至少要在反應混合物中投放_____mol N2。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】飲用水中的對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將還原為N2，其化學方程式為10Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2↑+2H2O。

請回答下列問題：

(1)上述反應中，________元素的化合價升高，則該元素的原子________(填“得到”或“失去”)電子；而________元素的化合價降低，則該元素的原子被________(填“氧化”或“還原”)。

(2)用“雙線橋法”表示反應中電子轉移的方向和數(shù)目：_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加熱N2O5時，發(fā)生以下兩個分解反應：N2O5N2O3＋O2，N2O3N2O＋O2，在1 L密閉容器中加熱4 mol N2O5達到化學平衡時c(O2)為4.50 mol/L，c(N2O3)為1.62 mol/L，則在該溫度下各物質(zhì)的平衡濃度正確的是

A. c(N2O5)＝1.44 mol/L B. c(N2O5)＝0.94 mol/L

C. c(N2O)＝1.40 mol/L D. c(N2O)＝3.48 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】沒食子酸丙酯簡稱PG，結構簡式為，是白色粉末，難溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化劑．

（1）PG的分子式為___________，請寫出PG分子中所含官能團的名稱___________，1molPG與足量氫氧化鈉溶液完全反應時，消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是___________。

PG可發(fā)生如下轉化：

（2）A的結構簡式為___________，1mol沒食子酸最多可與___________mol H2加成．

（3）上圖的有關變化中，屬于氧化反應的有___________(填序號)。

（4）從分子結構或性質(zhì)上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是___________(填序號)

a．含有苯環(huán) b．含有羧基 c．含有酚羥基 d．微溶于食用油

（5）反應④的化學方程式為：___________。

（6）B有多種同分異構體，寫出其中符合下列要求的同分異構體的結構簡式：___________

i．含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物只有一種； ii．既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，電離平衡常數(shù)：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10－5

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

3.0×10－8

回答下列問題：

（1）物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的下列四種物質(zhì)的溶液，pH由大到小的順序是___________(填編號)。

a．Na2CO3 b．NaClO c．CH3COONa d．NaHCO3

（2）常溫下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是_______。

A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)/c(H＋)

（3）體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程pH變化如圖。則HX的電離常數(shù)___________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H＋)_________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液水電離出來的c(H＋)。

（4）25 ℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_______________________(填準確數(shù)值)。

（5）電離平衡常數(shù)是用實驗的方法測定出來的，現(xiàn)已經(jīng)測得25℃時c mol/L的HX的電離度為a，試表示該溫度下HX的電離平衡常數(shù)K=_____________________。（用含“ c、a的代數(shù)式表示”）

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