【題目】已知水的電離平衡曲線如圖所示,試回答下列問題:
(1)圖中ABCDE五點(diǎn)的KW間的大小關(guān)系是___________.(用ABCDE表示)
(2)若從A點(diǎn)到D點(diǎn),可采用的措施是______.
a.升溫
b.加入少量的鹽酸
c.加入少量的NaOH固體
(3)點(diǎn)B對(duì)應(yīng)溫度條件下,某溶液pH═7,此時(shí),溶液呈____(酸性、堿性、中性),點(diǎn)E對(duì)應(yīng)的溫度下,將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為________.
(4)點(diǎn)B對(duì)應(yīng)的溫度下,若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是pH1+ pH2= ___________.
【答案】B>C>A=D=E b 堿性 10:1 14
【解析】
(1)Kw只與溫度有關(guān),溫度升高促進(jìn)水的電離,據(jù)此分析;
(2)仔細(xì)觀察圖像,溶液由A點(diǎn)中性轉(zhuǎn)化為D點(diǎn)酸性,據(jù)此分析;
(3)25℃時(shí)所得混合溶液的pH=7,酸堿恰好中和,即n(OH-)=n(H+),據(jù)此分析;
(4)溫度為100℃,水的離子積為10-12,由于反應(yīng)后溶液呈中性,所以n(OH-)=n(H+),據(jù)此分析。
(1)Kw只與溫度有關(guān),溫度升高促進(jìn)水的電離,Kw增大,因此有B>C>A=D=E;綜上所述,本題答案是:B>C>A=D=E。
(2)從A點(diǎn)到D點(diǎn),溶液由中性轉(zhuǎn)化為酸性,因此選項(xiàng)b與題意相符;綜上所述,本題選b。
(3)點(diǎn)B對(duì)應(yīng)溫度為100℃,Kw=10-12,pH=6,溶液為中性;溫度不變時(shí),某溶液pH=7,此時(shí),溶液呈堿性;點(diǎn)E對(duì)應(yīng)溫度為25℃,Kw=10-14,25℃時(shí)所得混合溶液的pH=7,酸堿恰好中和,即n(OH-)=n(H+),則V(NaOH)×10-5mol/L=V(H2SO4)×10-4mol/L,得V(NaOH):V(H2SO4)=10:1;綜上所述,本題答案是:堿性,10:1。
(4)點(diǎn)B對(duì)應(yīng)的溫度為100℃,水的離子積常數(shù)為10-12,pH=b的某強(qiáng)堿溶液中c(OH-)=10b-12,反應(yīng)后溶液呈中性,所以n(OH-)=n(H+),即100×10-a=1×10b-12,故a+b=14,即pH1+pH2=14;綜上所述,本題答案是:14。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水是人類生存和發(fā)展的寶貴資源,而水質(zhì)的污染問題卻越來越嚴(yán)重。目前,世界各國已高度重視這個(gè)問題,并采取積極措施進(jìn)行治理。
(1)工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物,可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法都正確的是__________(填字母編號(hào),可多選)。
(2)下圖是某市污水處理的工藝流程示意圖:
①下列物質(zhì)中不可以作為混凝劑(沉降劑)使用的是______(填字母編號(hào),可多選)。
A.偏鋁酸鈉 B.氧化鋁
C.堿式氯化鋁 D.氯化鐵
②混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過程是________(填字母編號(hào))。
A.物理變化 B.化學(xué)變化
C既有物理變化又有化學(xué)變化
(3)在氯氧化法處理含CN-的廢水過程中,液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一),氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)。
某廠廢水中含KCN,其濃度為650 mg·L-1。現(xiàn)用氯氧化法處理,發(fā)生如下反應(yīng):KCN+2KOH+Cl2===KOCN+2KCl+H2O再投入過量液氯,可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)。?qǐng)配平下列化學(xué)方程式:
___KOCN+___KOH+___Cl2―→___CO2+___N2+___KCl+___H2O。若處理上述廢水20 L,使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì),至少需液氯__________g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式中不正確的是( )
A. 鹽酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑
B. 向Ba(OH)2溶液中滴入少量的NaHSO4溶液:H++SO42-+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O
C. 向Ba(OH)2溶液中滴入過量的NaHSO4溶液:2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O
D. 稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+Cu2++H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物,螺[3,3]庚烷()是其中的一種。下列關(guān)于該化合物的說法不正確的是
A. 與環(huán)庚烯互為同分異構(gòu)體 B. 二氯代物共有6種(不含立體異構(gòu))
C. 所有碳原子不可能處在同一平面 D. 1mol該化合物含有20mol共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋅浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2+、Cd2+、Mn2+,工業(yè)上可通過控制條件逐一除去雜質(zhì)以制備超細(xì)活性氧化鋅,其工藝流程如下:
(1)濾渣1的成分為___________。
(2)在S2O82-的結(jié)構(gòu)式中只含有一根“O一O”非極性鍵,則S的化合價(jià)為___________;工業(yè)上常用惰性電極電解(NH4)2SO4生產(chǎn)(NH4)2S2O8(過二硫酸銨),陽極電極反應(yīng)式為__________________。凈化1是為了將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去,寫出該反應(yīng)的離子方程式:______________________。
(3)凈化3的目的_________________________________。
(4)碳化回收溶液的主要成分為___________,該物質(zhì)循環(huán)使用的目的___________________。
(5)碳化在50℃進(jìn)行,“前驅(qū)體”的化學(xué)式為ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O,寫出碳化過程生成“前驅(qū)體”的化學(xué)方程式:__________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列對(duì)氧化還原反應(yīng)的分析中合理的是( )
A. Mg變成MgO時(shí)化合價(jià)升高,失去電子,因此Mg在該反應(yīng)中被還原了
B. KMnO4受熱分解,Mn元素化合價(jià)一方面升高,一方面降低,因此Mn元素既被氧化又被還原
C. CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4不屬于氧化還原反應(yīng)
D. 反應(yīng)2H2O2H2↑+O2↑,H2O中H元素的化合價(jià)既有升高,又有降低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.9 kJ·mol-1。一定條件下,向1 L密閉容器中投入0.8 mol的NH3和1.6 mol的O2,發(fā)生上述反應(yīng),第2 min和第4 min時(shí)NH3的物質(zhì)的量分別為0.6 mol和0.3 mol。下列說法中不正確的是
A. 上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于905.9 kJ·mol-1
B. 反應(yīng)在第2 min到第4 min時(shí),O2的平均速率為0.15 mol·L-1·min-1
C. 反應(yīng)第2 min時(shí)改變了某一條件,該條件可能是使用催化劑或升高溫度
D. 平衡后降低壓強(qiáng),混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小
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