18．下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度和容器體積不變，再加入一定量的反應(yīng)物．再次達(dá)到平衡后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大的是（　�。�
A．2NO2（g）?N2O4（g）B．2HI（g）?H2（g）+I2（g）
C．PCl5?PCl3（g）+Cl2（g）D．CaCO3（s）?CaO（g）+CO2 （g）

分析 若保持各自的溫度、體積不變，再加入一定量的反應(yīng)物，可以等效為將原來(lái)的容器縮小體積，實(shí)際上增大的反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響進(jìn)行分析解答．

解答 解：若保持各自的溫度、體積不變，再加入一定量的反應(yīng)物，可以等效為將原來(lái)的容器縮小體積，實(shí)際上增大的反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，
A、該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；
B、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，所以轉(zhuǎn)化率不變，故B錯(cuò)誤；
C、該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積增大的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；
D、該反應(yīng)物為固態(tài)，所以增加一定量的反應(yīng)物，平衡不移動(dòng)，所以轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，利用等效平衡把改變物質(zhì)的濃度轉(zhuǎn)化為壓強(qiáng)，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響來(lái)分析解答較簡(jiǎn)便，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽(yáng)能電池的重要材料．請(qǐng)回答：
（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；己知高溫下CuO→Cu2O+O2，從銅原子價(jià)層電子結(jié)構(gòu)（3d和4s軌道上應(yīng)填充的電子數(shù)）變化角度來(lái)看，能生成Cu2O的原因是CuO中銅的價(jià)層電子排布為3d 94s0，Cu2O中銅的價(jià)層電子排布為3d10，后者處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)而前者不是．
（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，若“Si-H”中共用電子對(duì)偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)時(shí)單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負(fù)性相對(duì)大小為Se＞Si（填“＞”、“＜”）．與Si同周期部分元素的電離能如圖1所示，其中a、b和c分別代表B．

A．a(chǎn)為Il、b為I2、c為I3             B．a(chǎn)為I2、b為I3、c為I1
C．a(chǎn)為I3、b為I2、c為I1            D．a(chǎn)為Il、b為I3、c為I2
（3）SeO2常溫下白色晶體，熔點(diǎn)為340～350℃，315℃時(shí)升華，則SeO2固體的晶體類(lèi)型為分子晶體；若SeO2類(lèi)似于SO2是V型分子，則Se原子外層軌道的雜化類(lèi)型為sp2．
（4）鎵與某有機(jī)物形成的配合物過(guò)程如圖2，在圖上畫(huà)出產(chǎn)物中的配位鍵．

（5）金剛砂（SiC）的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，則Si原子的配位數(shù)為4，每個(gè)C原子周?chē)罱腃原子數(shù)目為12個(gè)；若晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則金剛砂的密度表達(dá)式為$\frac{4×40}{（a×10{\;}^{-10}）{\;}^{3}×6.02×10{\;}^{23}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．2012年1月15日廣西龍江河河水中鎘（${\;}_{48}^{112}$Cd）含量超標(biāo)約80倍，長(zhǎng)達(dá)100-公里的河水受到嚴(yán)重污染，用于降污的主要藥品是聚氯化鋁[Al2（OH）nCl（6-n）]m]，聚氯化鋁不像硫酸鋁那樣有固定的分子式，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．${\;}_{48}^{112}$Cd原子的中子數(shù)為64
B．聚氯化鋁能降污是因?yàn)樗袕?qiáng)氧化性
C．聚氯化鋁是混合物
D．鎘的單質(zhì)有導(dǎo)電性和延展性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列變化中，與緩慢氧化無(wú)關(guān)的是（　　）
A．鋼鐵生銹B．食物腐爛C．呼吸作用D．蠟燭燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．標(biāo)準(zhǔn)狀況下有三種氣體：①6.72L NH3  ②1.204×1023個(gè) H2S  ③5.6g CH4，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．體積大�。孩郏劲冢劲�B．原子數(shù)目：③＞①＞②C．密度大�。孩冢劲郏劲�D．質(zhì)量大�。孩冢劲伲劲�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．據(jù)統(tǒng)計(jì)，機(jī)動(dòng)車(chē)保有量每年以15%至20%的速度增長(zhǎng)，交通事故也頻發(fā)；汽車(chē)在劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．則下列判斷正確的是（　�。�
A．還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：8
B．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol則轉(zhuǎn)移電子為1mol
C．每生成1.6mol氮?dú)�，則有0.2molKNO3被氧化
D．NaN3屬于硝酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．鉻是一種銀白色金屬，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，以+2、+3和+6價(jià)為常見(jiàn)價(jià)態(tài)．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)金屬鉻和重鉻酸鈉Na2Cr2O7•2H2O（已知Na2Cr2O7是一種強(qiáng)氧化劑），其主要工藝流程如圖1：

查閱資料得知：
①常溫下，NaBiO3不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42-；
②常溫下，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31
回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上常采用熱還原法制備金屬鉻，寫(xiě)出以Cr2O3為原料，利用鋁熱反應(yīng)制取金屬鉻的化學(xué)方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cr+Al2O3 ．
（2）酸化濾液D時(shí)，不選用鹽酸的原因是鹽酸中的Cl-會(huì)被氧化，產(chǎn)生Cl2．
（3）固體E的主要成分是Na2SO4，根據(jù)如圖2分析操作a為蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾．
（4）已知含+6價(jià)鉻的污水會(huì)污染環(huán)境，電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-，處理該廢水常用還原沉淀法，具體流程如下：
含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的廢水$→_{加入Na_{2}S_{2}O_{3}溶液}^{調(diào)節(jié)pH至2～3}$含Cr3+的廢水$→_{控制pH}^{加入NaOH溶液}$Cr（OH）3沉淀

①Cr（OH）3的化學(xué)性質(zhì)與Al（OH）3相似．在上述生產(chǎn)過(guò)程中加入NaOH溶液時(shí)要控制溶液的pH不能過(guò)高，是因?yàn)閜H過(guò)高Cr（OH）3會(huì)與過(guò)量的NaOH反應(yīng)；
②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是D（填選項(xiàng)序號(hào)）；
A．FeSO4溶液    B．濃H2SO4     C．酸性KMnO4溶液    D．Na2SO3溶液
③常溫下，調(diào)整溶液的pH=5時(shí)，計(jì)算說(shuō)溶液中的Cr3+濃度為6.3×10-4；
④上述流程中，每消耗0.1mol Na2S2O3轉(zhuǎn)移0.8mol e-，則加入Na2S2O3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．硫及其化合物有廣泛應(yīng)用．
（1）用熱的氫氧化鈉溶液清洗試管內(nèi)壁的硫黃，發(fā)生反應(yīng)3S8+48NaH=16Na2S+8Na2SO3+24H2O．在該反應(yīng)中，氧化劑為S8；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1．
（2）用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液測(cè)定碘的反應(yīng)原理為2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．則1mol I2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA．
（3）過(guò)二硫酸銨（NH4）2S2O8可以檢驗(yàn)廢水中的Mn2+，發(fā)生反應(yīng)：5S2O82-+2Mn2++8H2O=2R+10SO42-+16H+．則R為B（填字母）
A．MnO2；  B．Mno4-；  C．MnO42-；  D．Mn（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：（提示：NH4HCO3═NH3↑+CO2↑+H2O）

如果此方案正確，那么：
（1）操作①可選擇坩堝儀器．
（2）操作③的目的是除去過(guò)量的Ba2+，化學(xué)方程式是Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？不可以，改用Ba（NO3）2會(huì)使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-，以后操作中無(wú)法除去
（3）操作④的目的是除去溶解在溶液中的CO2和HCl．

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