9．2012年1月15日廣西龍江河河水中鎘（${\;}_{48}^{112}$Cd）含量超標(biāo)約80倍，長達(dá)100-公里的河水受到嚴(yán)重污染，用于降污的主要藥品是聚氯化鋁[Al2（OH）nCl（6-n）]m]，聚氯化鋁不像硫酸鋁那樣有固定的分子式，下列說法不正確的是（　�。�
A．${\;}_{48}^{112}$Cd原子的中子數(shù)為64
B．聚氯化鋁能降污是因?yàn)樗袕?qiáng)氧化性
C．聚氯化鋁是混合物
D．鎘的單質(zhì)有導(dǎo)電性和延展性

分析 A．根據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)計(jì)算；
B．聚氯化鋁中Cl元素和Al元素都沒有強(qiáng)氧化性；
C．聚氯化鋁[Al2（OH）nCl（6-n）]m]中n、m的值不固定；
D．金屬單質(zhì)都具有導(dǎo)電性和延展性．

解答 解：A．${\;}_{48}^{112}$Cd的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=112-48=64，故A正確；
B．聚氯化鋁中Cl元素和Al元素都沒有強(qiáng)氧化性，聚氯化鋁能降污是因?yàn)樵谌芤褐猩蓺溲趸X膠體具有吸附作用，與強(qiáng)氧化性無關(guān)，故B錯誤；
C．聚氯化鋁[Al2（OH）nCl（6-n）]m]中n、m的值不固定，[Al2（OH）nCl（6-n）]m]沒有固定的分子式，所以聚氯化鋁是混合物，故C正確；
D．鎘是金屬單質(zhì)，金屬單質(zhì)都具有導(dǎo)電性和延展性，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了原子的構(gòu)成、氫氧化鋁膠體的性質(zhì)、聚合物的分子式、金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)，題目涉及的知識點(diǎn)較多，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．溴化亞銅是一種白色粉末，不溶于冷水，在熱水中或見光都會分解，在空氣中會慢慢氧化成綠色粉末．制備CuBr的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1．在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO4•5H2O、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸餾水，60℃時不斷攪拌，以適當(dāng)流速通入SO22小時．

步驟2．溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過濾．
步驟3．依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌．
步驟4．在雙層干燥器（分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉）中干燥3～4h，再經(jīng)氫氣流干燥，最后進(jìn)行真空干燥．
（1）實(shí)驗(yàn)所用蒸餾水需經(jīng)煮沸，煮沸目的是除去其中水中的O2（寫化學(xué)式）．
（2）步驟1中：①三頸燒瓶中反應(yīng)生成CuBr的離子方程式為2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42-+4H+；
②控制反應(yīng)在60℃進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是60℃水浴加熱；
（3）步驟2過濾需要避光的原因是防止CuBr見光分解．
（4）步驟3中洗滌劑需“溶有SO2”的原因是防止CuBr被氧化；最后溶劑改用乙醚的目的是除去表面乙醇，并使晶體快速干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．用酸性KMnO4溶液能鑒別CH3CH═CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
B．乙酸乙酯能水解，可用于制備肥皂
C．根據(jù)核磁共振氫譜不能鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷
D．食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3：Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SiHCl3+H2
③SiHCl3與過量H2在1000～1100℃反應(yīng)制得純硅已知SiHCl3能與H2O劇烈反應(yīng)，在空氣中易自燃．
請回答下列問題：
（1）第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3（沸點(diǎn)33.0℃）中含有少量SiCl4（沸點(diǎn)57.6℃）和HCl（沸點(diǎn)-84.7℃），提純SiHCl3采用的方法為分餾．
（3）用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如圖所示（熱源及夾持裝置略去）：
①裝置B中的試劑是濃硫酸．裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化．
②反應(yīng)一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是石英管的內(nèi)壁附有灰黑色晶體；裝置D 不能采用普通玻璃管的原因是高溫下，普通玻璃會軟化，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl．
③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及先通一段時間H2，將裝置中的空氣排盡．
④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是bd．（填寫字母代號）
a．碘水 b．氯水 c．NaOH溶液 d．KSCN溶液 e．Na2SO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅．某硫化鋅精礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為ZnO．
（2）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出操作．
（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉，其作用是置換出Fe等，反應(yīng)的離子方程式為Zn+Fe2+=Zn2++Fe．
（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是O2．
（5）改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)．“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
（6）硫化鋅精礦（ZnS）遇到硫酸銅溶液可慢慢地轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）．請用簡短的語言解釋該反應(yīng)發(fā)生的原理在一定條件下，溶解度小的礦物可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物（或在相同條件下，由于KSP（CuS）小于KSP（ZnS），故反應(yīng)可以發(fā)生）．
（7）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅．明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”該煉鋅工藝過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：9
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．
②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色．
③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失．
（1）則各是什么物質(zhì)的化學(xué)式為：ABaCl2、BFeSO4、CAlCl3、DNaOH．
（2）現(xiàn)象②中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）現(xiàn)象③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氫的存儲是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，目前所采用或正在研究的主要儲氫材料有：配位氫化物、富氫載體化合物、碳質(zhì)材料、金屬氫化物等．
（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料．
①Ti的基態(tài)原子有7種能量不同的電子；
②BH4-的空間構(gòu)型是正四面體 （用文字描述）．
（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3H2?2NH3實(shí)現(xiàn)儲氫和輸氫．下列說法正確的是ACD．
A．NH3分子中N原子采用sp3雜化     B．NH3和NH4+是等電子體
C．CN-的電子式為：      D．相同壓強(qiáng)時，NH3沸點(diǎn)比PH3高
（3）2008年，Yoon等人發(fā)現(xiàn)Ca與C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．
①C60晶體易溶于苯、CS2，說明C60是非極性 分子（選填：“極性”、“非極性”）；
②C60分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，則C60分子中含有σ鍵數(shù)目為90．
（4）MgH2是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．
①M(fèi)gH2遇水就能釋放H2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑；
②已知該晶體的密度a g/cm-3，則該晶胞的體積為$\frac{52}{a{N}_{A}}$ cm3（用a、NA表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度和容器體積不變，再加入一定量的反應(yīng)物．再次達(dá)到平衡后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率會增大的是（　�。�
A．2NO2（g）?N2O4（g）B．2HI（g）?H2（g）+I2（g）
C．PCl5?PCl3（g）+Cl2（g）D．CaCO3（s）?CaO（g）+CO2 （g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量與溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等，則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是（　�。�
A．1：3B．2：3C．1：4D．2：1

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