【題目】下列為人體提供能量的營養(yǎng)物質(zhì)中,屬于高分子化合物的是

A. 淀粉 B. 蔗糖 C. 果糖 D. 葡萄糖

【答案】A

【解析】高分子化合物相對分子質(zhì)量特別大一般達1萬以上、一般具有重復結(jié)構(gòu)單元.

詳解:A.淀粉相對分子質(zhì)量較大,屬于高分子化合物,所以A正確B.蔗糖屬于二糖,葡萄糖屬于單糖,相對分子質(zhì)量不太大,不屬于高分子化合物,故B錯誤;C.果糖是單糖,相對分子質(zhì)量較小,不屬于高分子化合物,故C錯誤D.葡萄糖是單糖,相對分子質(zhì)量較小,不屬于高分子化合物,故D錯誤;所以A選項是正確的

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是 ( )

A.碳酸銨分解是吸熱反應,根據(jù)焓判據(jù)判斷能自發(fā)分解

B.多次洗牌以后,撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的幾率大,越混亂,熵值越大

C.水總是自發(fā)地由高處往低處流,這是一個自發(fā)反應

D.室溫下水結(jié)成冰是自發(fā)過程

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.人類能夠有效利用氮氣的主要途徑是合成氨,生產(chǎn)化學肥料等。

完成下列填空:

(1)氮原子核外電子排布式為__________,其最外層有_______種運動狀態(tài)不同的電子;氮氣的電子式為______________;氨氣分子的空間構(gòu)型是______________。

(2)工業(yè)上常用醋酸亞銅氨溶液來吸收含有大量N2的高爐氣體系中的CO,從而實現(xiàn)CON2的分離,反應的化學方程式如下:CH3COOCu(NH3)2 (aq) + CO(g) CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) + Q(Q>0),該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=________;欲使K值變大,可采取的措施是_______。

吸收CO后的溶液經(jīng)過適當處理又可以重新生成醋酸亞銅氨,可采取的適當處理措施有

_____________(選填序號)。

a.適當升高溫度 b.適當降低溫度 c.增大壓強 d.減小壓強

(3)消除NH3對水體污染的重要方法是在一定條件下向水體中加入適量NaOH,這樣能使NH3的脫除率增大,試用平衡移動原理解釋其原因______________________________。

II.為實現(xiàn)CO2減排,合成氨工廠采用苯菲爾法脫碳。該方法是用碳酸鉀溶液為吸收劑捕集混合氣中的CO2得到富液,再高溫加熱富液使之分解釋放出CO2 ,正常情況下再生的二氧化碳氣體體積分數(shù)可達98.5%以上。

(4)某研究小組用200mL 1.5mol/L K2CO3溶液吸收了3.36L CO2(標準狀況)形成富液,碳酸鉀溶液吸收CO2的離子反應方程式為______________________________,該富液中的溶質(zhì)是____________(填化學式),各離子的濃度關(guān)系正確的是_________。

a.c(K+) + c(H+) = 2c(CO32) +c(HCO3) +c(OH)

b.3c(K+)=4 c(CO32)+4 c(HCO3)+4c(H2CO3)

c.c(K+)>c(OH)>c(HCO3)>c(CO32)>c(H+)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為探究一溴環(huán)己烷()NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應還是消去反應,甲、乙、丙三位同學分別設(shè)計如下三個實驗方案:

甲:向反應混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,然后再滴入AgNO3溶液,若有淺黃色沉淀生成則可證明發(fā)生了消去反應。

乙:向反應混合液中滴入溴水,若溶液顏色很快褪去,則可證明發(fā)生了消去反應。

丙:向反應混合液中滴入酸性KMnO4溶液,若溶液顏色變淺,則可證明發(fā)生了消去反應。

其中正確的是( )

A. B. C. D. 上述實驗方案都不正確

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】雙環(huán)戊二烯()主要用于制醫(yī)藥,農(nóng)藥,樹脂制品,常存在于煤焦油中。下列敘述不正確的是

A. 從煤的干餾產(chǎn)物中可分離出苯,甲苯等基本化工原料

B. 雙環(huán)戊二烯與藍烷()互為同分異構(gòu)體

C. 雙環(huán)戊一烯能與溴的四氧化碳溶液發(fā)生取代反應

D. 雙環(huán)戊一烯所有碳原子不可能共平面

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】3molNO2氣體依次通入下列二個分別裝有足量:NaHCO3飽和溶液 H2SO4 Na2O2的裝置后,用排水法把殘留氣體收集起來,則收集到的氣體是(同溫、冋壓下測定)

A. 1moINO B. lmolNO20.05molO2 C. 2molO2 D. 0.25molO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某烴A的相對分子質(zhì)量為84;卮鹣铝袉栴}:

(1)若烴A為鏈烴,與HBr加成后只能得到一種產(chǎn)物,且該烴的一氯代物只有一種。

A的結(jié)構(gòu)簡式為____________;名稱是________。

A在一定條件下能發(fā)生加聚反應,寫出該反應的化學方程式_______________________

(2)若核磁共振氫譜顯示鏈烴A中有三個峰,峰面積比為321,且無順反異構(gòu)。寫出A的結(jié)構(gòu)簡式:_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鹵素及其化合物在生活、生產(chǎn)等領(lǐng)域有廣泛應用。

(1)從海帶等富含碘的物質(zhì)中提取碘的工藝步驟之一為:在稀硫酸酸化作用下.用二氧化錳氧化I-,其離子方程式為____,該反應的還原產(chǎn)物為______(填化學式).

(2)從海水中提取溴的過程是:向酸化的海水中通入氯氣富集溴氧化溴提純溴。

已知部分信息(其中a>0,b>0);

Ⅰ.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-akJ/mol

Ⅱ.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)ΔH2=-bkJ/mol

Ⅲ.幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示:

化學鍵

H-Br

H-Cl

Cl-Cl

Br-Br

鍵能/(KJ/mol)

366

432

243

194

①酸化海水的目的是_______

②比較大小:a_____b(“>”、“=”“<”)

③計算2HBr(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Br2(g)ΔH=_____kJ/mol(填具體數(shù)值)=_____kJ/mol (填含a,b的代數(shù)式)

(3)298K,取一定量的含Br-、Cl-的濃縮溶液。滴加稀硝酸銀溶液。當生成淺黃色沉定時存在平衡: AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq),該反應的化學平衡常數(shù)為_______已知:[Ksp(AgCl)=1.54×10-10、Ksp(AgBr)=7.7×10-13]。

(4)常溫下Fe3+I-在水中的反應為2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)(不考慮離子水解)。下列情況能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_____(填字母)

A.Fe3+的消耗速率率等于Fe2+的生成速率

B.溶液的顏色保持不再變化

C.2v(I-)=v(I2)

D.溶液中的c(Fe3+)=c(I-)

E.溶液中的保持不再變化

(5)CuBr2是一種重要的化工原料,在密閉容器中投入足量的CuBr(s),在一定溫度下發(fā)生反應:2CuBr2(s)2CuBr(s)+Br2(g)反應達到平衡時,c(Br2)=10mol/L。如果溫度保持不變,將容器體積用縮至原來的一。則平衡時c(Br2)的濃度(mol/L)可能為____mol/L (填字母)。

A.0.5 b.1.0 c.3.0 d.4.0

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)

A0~6min的平均反應速率:vH2O2 mol/(L·min)

B6~10min的平均反應速率:vH2O2)<mol/(L·min)

C.反應至6min時,cH2O2=0.3mol/L

D.反應至6min時,H2O2分解了50%

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