Question

一定條件下，向某容器中加入2molA、2molB，使反應(yīng)2A+mB?nC+D達(dá)到平衡時(shí)，氣體A的濃度為w mol/L、體積分?jǐn)?shù)為v%．
（1）若容積不變，且B為固體，達(dá)到平衡時(shí)再加入n molC和1molD，氣體A的濃度為2w mol/L、體積分?jǐn)?shù)仍為v%（假定n molC是足量的），則n=

 

時(shí)，C、D均為氣體；n=

 

時(shí)，C為氣體，D為固體或液體．
（2）若容積不變，且A、B、C、D均為氣體，當(dāng)m=2、n=3時(shí)，在相同條件下的另一容器中要達(dá)到平衡時(shí)氣體A的濃度仍為w mol/L，則需在起始時(shí)加入C

 

mol、D

 

mol．
（3）若壓強(qiáng)不變，且A、B、C、D均為氣體，當(dāng)m=2、n=3時(shí)，在已達(dá)到平衡的容器中再加入C和D，使達(dá)到平衡時(shí)氣體A的濃度仍為w mol/L，則再加入C、D的物質(zhì)的量之比為n（C）：n（D）=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：等效平衡

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：（1）再加入n molC和1molD，折算成A、B相當(dāng)于再加入2molA、mmolB，而達(dá)平衡時(shí)A的濃度為2w mol/L、體積分?jǐn)?shù)仍為v%，說(shuō)明平衡沒(méi)有發(fā)生移動(dòng)，所以反應(yīng)前后氣體的體積應(yīng)當(dāng)說(shuō)不變，據(jù)此答題；
 （2）若容積不變，達(dá)到平衡時(shí)氣體A的濃度仍為w mol/L，則另一容器與原容器為完全等效平衡，即都折算成生成物C、D的物質(zhì)的量時(shí)，與原平衡起始的物質(zhì)的量相等，據(jù)此答題；
（3）若壓強(qiáng)不變，達(dá)到平衡時(shí)氣體A的濃度仍為w mol/L，則另一容器與原容器為成比例等效平衡，即都折算成生成物C、D的物質(zhì)的量時(shí)，與原平衡起始的物質(zhì)的量成比例，據(jù)此答題．

解答： 解：（1）再加入n molC和1molD，折算成A、B相當(dāng)于再加入2molA、mmolB，而達(dá)平衡時(shí)A的濃度為2w mol/L、體積分?jǐn)?shù)仍為v%，說(shuō)明平衡沒(méi)有發(fā)生移動(dòng)，所以反應(yīng)前后氣體的體積應(yīng)當(dāng)不變，據(jù)此可知，在反應(yīng)2A+mB?nC+D中，若B為固體，C、D均為氣體，則n=1，若B為固體，C為氣體，D為固體或液體 則n=2，故答案為：1；2；
（2）若容積不變，達(dá)到平衡時(shí)氣體A的濃度仍為w mol/L，則另一容器與原容器為完全等效平衡，即都折算成生成物C、D的物質(zhì)的量時(shí)，與原平衡起始的物質(zhì)的量相等，所以在反應(yīng)2A+2B?3C+D中，加入2molA、2molB，相當(dāng)于加入3molC、1molD，故答案為：3；1；
（3）若壓強(qiáng)不變，達(dá)到平衡時(shí)氣體A的濃度仍為w mol/L，則另一容器與原容器為成比例等效平衡，即都折算成生成物C、D的物質(zhì)的量時(shí)，與原平衡起始的物質(zhì)的量成比例，所以在反應(yīng)2A+2B?3C+D中，加入2molA、2molB，相當(dāng)于加入3molC、1molD，所以只要C、D的物質(zhì)的量之比為3：1都能滿(mǎn)足要求，故答案為：3：1．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了恒溫恒容和恒溫恒壓條件下的等效平衡，難度不大，解題時(shí)要注意折算后比較．