抗酸藥是一類治療胃痛的藥物,能中和胃里過多的鹽酸,緩解胃部不適.現(xiàn)有兩種抗酸藥的成分標(biāo)簽:

(1)該兩種抗酸藥的有效成分是
 
(填化學(xué)式),藥品中有效成分與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

(2)對于胃潰瘍患者來說,不能服用
 
考點:藥物的主要成分和療效
專題:元素及其化合物,化學(xué)應(yīng)用
分析:(1)抗酸藥能與鹽酸反應(yīng);
(2)NaHCO3和HCl反應(yīng)生成氣態(tài)CO2
解答: 解:(1)抗酸藥能與鹽酸反應(yīng),該兩種抗酸藥的有效成分是Al(OH)3、NaHCO3;與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:Al(OH)3+3HCI=AlCI3+3H2O、NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2↑,故答案為:Al(OH)3、NaHCO3;Al(OH)3+3HCI=AlCI3+3H2O、NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2↑;
(2)NaHCO3和HCl反應(yīng)生成氣態(tài)CO2,使胃內(nèi)氣壓迅速升高,故答案為:復(fù)方龍膽碳酸氫鈉片.
點評:本題考查抗酸藥,題目難度中等,可以依據(jù)酸和堿反應(yīng)的有關(guān)知識進(jìn)行解答.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

分類收集生活垃圾,針對各種垃圾不同的特點進(jìn)行科學(xué)處理,既能節(jié)約資源,又能防止污染.下列標(biāo)志不屬于垃圾分類收集標(biāo)志的是( 。
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在原子序數(shù)為1-18號元素中,與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素是
 
; 化學(xué)方程式為
 
.與H2反應(yīng)最劇烈的非金屬元素是
 
;化學(xué)方程式為
 
.其中第三周期中,原子半徑最大的金屬元素是
 
; 元素的最高價氧化物所對應(yīng)的酸最強(qiáng)的是
 
.并用電子式表示MgBr2的形成過程
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D四種芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式如下所示:

請回答下列問題:
(1)寫出A中無氧官能團(tuán)的名稱
 
;D中含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為
 

(2)用A、B、C、D填空:能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有
 
;既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)又能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體的是
 

(3)寫出D與NaOH反應(yīng)的方程式
 

(4)寫出C與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的方程式
 

(5)按下圖C經(jīng)一步反應(yīng)可生成E,E是B的同分異構(gòu)體,
則反應(yīng)①的反應(yīng)類型為
 
;寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:
 

(6)G、H和D互為同分異構(gòu)體,它們具有如下特點:
①G和H都是苯的二元取代物,這兩個取代基分別為羥基和含有-COO-結(jié)構(gòu)的基團(tuán);
②G和H苯環(huán)上的一氯代物有兩種不同結(jié)構(gòu);
③G可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),H分子中苯環(huán)不與取代基碳原子直接相連.
寫出G和H的結(jié)構(gòu)簡式:G:
 
;H:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

選擇下列實驗方法分離物質(zhì),將分離方法的序號填在橫線上.
A.萃取   B.結(jié)晶   C.分液    D.蒸餾    E.層 析    F.過濾
 
分離飽和食鹽水與沙子的混合物.
 
從碘水中提純碘單質(zhì).
 
分離水和汽油的混合物.
 
分離CCl4(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定條件下,向某容器中加入2molA、2molB,使反應(yīng)2A+mB?nC+D達(dá)到平衡時,氣體A的濃度為w mol/L、體積分?jǐn)?shù)為v%.
(1)若容積不變,且B為固體,達(dá)到平衡時再加入n molC和1molD,氣體A的濃度為2w mol/L、體積分?jǐn)?shù)仍為v%(假定n molC是足量的),則n=
 
時,C、D均為氣體;n=
 
時,C為氣體,D為固體或液體.
(2)若容積不變,且A、B、C、D均為氣體,當(dāng)m=2、n=3時,在相同條件下的另一容器中要達(dá)到平衡時氣體A的濃度仍為w mol/L,則需在起始時加入C
 
mol、D
 
mol.
(3)若壓強(qiáng)不變,且A、B、C、D均為氣體,當(dāng)m=2、n=3時,在已達(dá)到平衡的容器中再加入C和D,使達(dá)到平衡時氣體A的濃度仍為w mol/L,則再加入C、D的物質(zhì)的量之比為n(C):n(D)=
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)在一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng):
Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)該溫度下,在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體,10min后,生成了單質(zhì)鐵11.2g.則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為
 

(2)甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為:HCOOCH3(l)+H2O(l)?HCOOH(l)+CH3OH(l)△H>0.某小組通過實驗研究該反應(yīng)(反應(yīng)過程中體積變化忽略不計,為1L).反應(yīng)體系中各組分的起始量如表:
組分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH
物質(zhì)的量/mol1.001.990.010.52
甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖所示.請計算15min~20min范圍內(nèi)甲酸甲酯減少的物質(zhì)的量為
 
,在15min~20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法不正確的是(  )
A、除去乙酸乙酯中殘留的乙酸,可加過量飽和Na2CO3溶液振蕩后,靜置分液
B、某烷烴主鏈4個碳原子數(shù)的同分異構(gòu)體有2種,則與其碳原子個數(shù)相同的且主鏈4個碳原子的單烯烴有4種
C、1mol有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗5mol NaOH
D、有機(jī)物分子中所有原子在同一平面內(nèi)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法中正確的是(  )
A、.將NaHSO4晶體加熱熔融時有兩種化學(xué)鍵斷裂
B、水分子間因為存在氫鍵,所以加熱至較高溫度時也難以分解
C、根據(jù)金屬晶體的共性可知金屬鍵和離子鍵一樣沒有方向性和飽和性
D、以極性共價鍵形成的分子一定是極性分子

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