在CuO和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微熱。當反應停止后，濾出不溶物，并向濾液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無任何變化。根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下列結(jié)論中正確的是(　　)
A．不溶物一定是CuB．不溶物一定含銅，但不一定含鐵
C．不溶物一定是FeD．溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋
B
涉及反應為：
CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O     Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑    Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu
向向濾液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無任何變化，說明濾液中已經(jīng)不含H＋、Cu2＋，那么銅元素已經(jīng)全部存在于不溶物中；
如果鐵過量，不溶物中也可能含有鐵，故答案為B
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（15分）在實驗室中某實驗小組同學關(guān)于硫酸銅的制取和應用，設計了以下實驗：
（1）銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示。
            
①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為              ；
②上圖裝置中導管B的作用你認為可能是（寫出一種）                  。
（2）為符合綠色化學的要求，某同學進行如下設計：將銅粉在                  （填儀器名稱）中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應，反應后溶液經(jīng)過            、            、過濾、洗滌、干燥，即可得到產(chǎn)品CuSO4·5H2O晶體，干燥需要控制溫度小于100℃，若溫度過高，則會導致              。
（3）將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量：FeSO4作催化劑，即發(fā)生反應，生成硫酸銅。其反應過程的第2步是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，請寫出其第l步反應的離子方程式                  。
（4）制取的CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40-50℃混合時生成了一種難溶物質(zhì)氫化亞銅（CuH）。將CuH溶解在稀鹽酸中時生成了一種氣體，這種氣體是                  ，經(jīng)收集測定生成的該氣體為標況下11．2 L，則被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是                  （已知Cu+在酸性條件下發(fā)生反應2Cu+=Cu2++Cu）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

FeCl3、CuCl2混溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，下列判斷不正確的是（   ）
A．加入KSCN的溶液一定不變紅色B．溶液中一定含Cu2+
C．溶液中一定含有Fe2+D．剩余固體中一定有銅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

我國使用最早的合金是（　　�。�
A．鋼B．青銅C．鋁合金D．氧化鐵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

使O.1 mol Fe203在CO中還原，并將生成氣體通入足量的澄清石灰水中，反應一段時間后停止，得到白色沉淀0.24 mol，則被還原的Fe203的物質(zhì)的量為
A．O.08 molB．0.1 molC．O.24 molD．O.12 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)Cu2S是火法煉銅一種重要的原料，下面是由Cu2S冶煉銅及制取CuSO4·5H2O的流程圖：

⑴Cu2S中銅元素的化合價為  ，火法煉銅的反應原理是   (用化學方程式表示)。
⑵Cu2O，CuO加入足量稀硫酸得到的體系A中看到溶液呈藍色，且有紅色物質(zhì)生成，
請寫出生成紅色物質(zhì)的離子方程式：                          。
⑶若將A中單質(zhì)反應,操作加入試劑最好是               。
A. 加入適量的NaNO3   B. 適量的 HNO3   C. 適量的H2O2
⑷若B溶液的體積為0.2L，電解B溶液一段時間后溶液的pH值由2變?yōu)?(體積變化忽略不計)，此時電解過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的物質(zhì)的量是            。
⑸取5.0  g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解，分解過程的熱重曲線如下圖所示：通過計算確定258℃時發(fā)生反應的化學方程式       ，e點的化學式        (計算過程略去)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種既能殺菌、消毒、又能凈水的處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的離子反應方程式為：Fe（OH）3+ C1O—+ OH—→FeO42—+C1—+ H2O（未配平）
下列有關(guān)說法不正確的是（    ）
A．由上述反應可知，F(xiàn)e（OH）3的氧化性強于FeO42—
B．高鐵酸鉀中鐵顯+6價
C．上述反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3: 2
D．K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反應，如Fe有剩余，則容器中只能有
A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Fe2＋、FeD．Cu、Cu2＋、Fe

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某含鉻（）廢水用硫酸亞鐵銨[]處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀，該沉淀干燥后得到，不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是
A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為
B．處理廢水中的的物質(zhì)的量為
C．反應中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
D．在當中

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