某含鉻()廢水用硫酸亞鐵銨[]處理,反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀,該沉淀干燥后得到,不考慮處理過程中的實(shí)際損耗,下列敘述錯(cuò)誤的是
A.消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為
B.處理廢水中的的物質(zhì)的量為
C.反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
D.在當(dāng)中
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在CuO和鐵粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸并微熱。當(dāng)反應(yīng)停止后,濾出不溶物,并向?yàn)V液中插入一枚鐵釘,發(fā)現(xiàn)鐵釘并無任何變化。根據(jù)上述現(xiàn)象,確定下列結(jié)論中正確的是(  )
A.不溶物一定是CuB.不溶物一定含銅,但不一定含鐵
C.不溶物一定是FeD.溶液中一定含有Fe2,但不一定含有Cu2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(8分)輝銅礦(主成份為Cu2S)通適量的空氣可冶煉金屬銅,經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到B和D、E。G為磚紅色沉淀。

請(qǐng)回答下列問題:
(1)輝銅礦(Cu2S)通適量的空氣冶煉金屬銅的化學(xué)方程式__________________________
______其中氧化劑為____________________。
(2)E的濃溶液與Cu發(fā)生反應(yīng)②的化學(xué)方程式是                              。
(3)利用電解可提純粗,在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是       ,電解質(zhì)溶液是        ;
(4)自然界中當(dāng)膽礬礦與黃鐵礦(FeS2二硫化亞鐵)相遇時(shí)會(huì)緩慢發(fā)生下列反應(yīng)產(chǎn)生輝銅礦。對(duì)反應(yīng):14CuSO4+ 5FeS2 +12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 
被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比為_________________________;

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

把鐵粉加到下列溶液中,溶液質(zhì)量減輕的是
A. NaCl溶液B.稀硫酸C.FeCl3溶液D.AgNO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

向2mL 0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液,F(xiàn)eCl3溶液褪成無色,再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置,CCl4層不顯色,則下列說法正確的是(   )
A.Fe3不與I發(fā)生反應(yīng)
B.Fe3與F結(jié)合成不與I反應(yīng)的物質(zhì)
C.F使I的還原性減弱
D.Fe3被F還原為Fe2,使溶液中不再存在Fe3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液,溶解時(shí)先要加入少量的稀硫酸,其原因是              ;配制完畢后要加入少量鐵屑,其目的是                                 。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在CuO和Fe粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸,并微熱,當(dāng)反應(yīng)停止后,濾出不溶物,并向?yàn)V液中插入一枚鐵釘,發(fā)現(xiàn)鐵釘并無任何變化。根據(jù)上述現(xiàn)象,確定下面結(jié)論正確的是                                                            (    )
A.不溶物一定是CuB.溶液中一定含有Fe2,但不一定含有Cu2
C.不溶物一定是FeD.不溶物一定含銅,但不一定含鐵

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將a L SO2和Cl2組成的混合氣體通入100 mL 0.1 mol·L-1 Fe2(SO43溶液中,充分反應(yīng)后,溶液的棕黃色變淺。向反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液,將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重,其質(zhì)量為11.65 g。則下列關(guān)于該過程的推斷不正確的是
A.所得沉淀為0.05 mol的BaSO4B.混合氣體中SO2的體積為0.448 L
C.a(chǎn) L混合氣體的物質(zhì)的量為0.04 molD.a(chǎn)的取值范圍為0.672<a<0.896

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

某工廠化驗(yàn)室為測(cè)定某黃鐵礦(主要成分是FeS2)的純度,取1.00 g礦石樣品(所含雜質(zhì)不揮發(fā)且不與氧氣反應(yīng)),在氧氣流中充分灼燒,完全反應(yīng)后,冷卻,稱量固體殘留物,質(zhì)量為0.75g。
(1)該黃鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?
(2)該工廠用這種黃鐵礦制硫酸,在FeS2燃燒過程中損失2%,由SO2氧化成SO3時(shí),SO2的利用率為80%,吸收塔中SO3完全吸收。若煅燒10 .0t上述黃鐵礦,則可制得98%的硫酸多少噸?

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