Question

6．圖1是元素周期表的一部分．已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物，并存在如圖2所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件已略去）：
（1）⑧的元素符號是Ca．
（2）⑤與As兩種元素中，非金屬性較強(qiáng)的是N（填元素符號）．
（3）用化學(xué)符號表示②⑤⑥⑦四種元素的簡單離子半徑由大到小是Cl^-＞N^3-＞O^2-＞Na⁺．
（4）元素③與②的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（5）若A為紅棕色氣體，則A、X、D的化學(xué)式分別為NO₂、Fe、Fe（NO₃）₂．
（6）Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑．As可與Y的堿性溶液反應(yīng)，當(dāng)消耗1mol還原劑時，消耗2.5mol氧化劑，轉(zhuǎn)移5mol電子．該反應(yīng)的離子方程式為5ClO^-+2As+6OH^-═2AsO₄^3-+5Cl^-+3H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷元素的種類，①為H元素，②為Na元素，③為Al元素，④為C元素，⑤為N元素，⑥為O元素，⑦為Cl元素，⑧為Ca元素．
（1）⑧為Ca元素；
（2）同主族從上到下非金屬性減弱；
（3）電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大，半徑越��；
（4）A為紅棕色氣體，可確定A是NO₂，B是HNO₃，E是NO，則X與硝酸反應(yīng)時，與反應(yīng)物的量有關(guān)，則X為多價態(tài)金屬Fe；
（5）Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑，則Y為NaClO，當(dāng)消耗1 mol還原劑時，消耗2.5 mol氧化劑，轉(zhuǎn)移5 mol電子，說明生成物中As元素的化合價為+5，Cl元素的化合價為-1，由此可寫出離子方程式．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷元素的種類，①為H元素，②為Na元素，③為Al元素，④為C元素，⑤為N元素，⑥為O元素，⑦為Cl元素，⑧為Ca元素；
（1）根據(jù)元素周期表可確定⑧是鈣，元素符號為Ca，故答案為：Ca；
（2）⑤是N，與As在同一主族，根據(jù)同主族元素由上到下非金屬性減弱，所以非金屬性較強(qiáng)的是N，
故答案為：N；
（3）電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑：Cl^-＞N^3-＞O^2-＞Na⁺；
故答案為：Cl^-＞N^3-＞O^2-＞Na⁺；
（4）A為紅棕色氣體，可確定A是NO₂，B是HNO₃，E是NO，則X與硝酸反應(yīng)時，與反應(yīng)物的量有關(guān)，則X為多價態(tài)金屬Fe，所以C為Fe（NO₃）₃，D為Fe（NO₃）₂；
故答案為：NO₂、Fe、Fe（NO₃）₂；
（5）Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑，則Y為NaClO，當(dāng)消耗1 mol還原劑時，消耗2.5 mol氧化劑，轉(zhuǎn)移5 mol電子，說明生成物中As元素的化合價為+5，Cl元素的化合價為-1，該反應(yīng)離子方程式為：5ClO^-+2As+6OH^-═2AsO₄^3-+5Cl^-+3H₂O，
故答案為：5ClO^-+2As+6OH^-═2AsO₄^3-+5Cl^-+3H₂O．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表與元素周期律、無機(jī)物推斷、氧化還原反應(yīng)、離子方程式等，難度中等，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．