11．常溫時，純水中由水電離的c（H+）=a，pH=1的鹽酸中由水電離的c（H+）=b，0.2mol/L的鹽酸與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，由水電離的c（H+）=c，則a、b、c由大到小的關系是a＞c＞b．

分析 酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，據(jù)此分析解答即可．

解答 解：0.2mol•L-1的鹽酸與0.1mol•L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，二者反應生成等濃度的氯化鈉和鹽酸，鹽酸是酸抑制水電離，所以a、b、c的關系是a＞c＞b，故答案為：a＞c＞b．

點評 本題考查了影響水電離的因素，明確哪些物質(zhì)促進水電離哪些物質(zhì)抑制水電離是解本題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．圖1是元素周期表的一部分．已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物，并存在如圖2所示的轉(zhuǎn)化關系（部分生成物和反應條件已略去）：
（1）⑧的元素符號是Ca．
（2）⑤與As兩種元素中，非金屬性較強的是N（填元素符號）．
（3）用化學符號表示②⑤⑥⑦四種元素的簡單離子半徑由大到小是Cl-＞N3-＞O2-＞Na+．
（4）元素③與②的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（5）若A為紅棕色氣體，則A、X、D的化學式分別為NO2、Fe、Fe（NO3）2．
（6）Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑．As可與Y的堿性溶液反應，當消耗1mol還原劑時，消耗2.5mol氧化劑，轉(zhuǎn)移5mol電子．該反應的離子方程式為5ClO-+2As+6OH-═2AsO43-+5Cl-+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）人們常用催化劑來選擇反應進行的方向．如圖1所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應時，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．

①寫出1moL HCHO生成CO的熱化學方程式：HCHO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=-235KJ•mol-1．
②CH3OH與O2在有催化劑作用下反應，產(chǎn)物中HCHO比率大大提高的原因是催化劑使生成HCHO的活化能降低，同時使生成CO的活化能升高，并且生成HCHO的活化能低于生成CO的活化能．
（2）①一定溫度下，將N2H4與NO2以體積比為1：1置于10L定容容器中發(fā)生反應2N2H4（g）+2NO2（g）?3N2（g）+4H2O（l）△H＜0，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是abd．
a．混合氣體密度保持不變
b.3v正（NO2）=2v逆（N2）
c．N2H4與NO2體積比保持不變
d．體系壓強保持不變
②在某溫度下，5L密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表：
    物質(zhì)的量/mol
時間		n （N2H4）n （NO2）n （N2）
起始2.03.00
第2min1.5a0.75
第4min1.2b1.2
第6min1.0c1.5
第7min1.0c1.5
請畫出該反應中n（NO2）隨時間變化曲線，并畫出在第7min分別升溫、加壓、加催化劑的情況下n（NO2）隨時間變化示意圖如圖2．計算該溫度下反應的平衡常數(shù)K（保留2位有效數(shù)字，寫出計算過程）．
（3）納米級Cu2O具有優(yōu)良的催化性能，制取Cu2O的方法有：
①加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2制備納米級Cu2O，同時放出N2．該制法的化學方程式為4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+6H2O．
②用陰離子交換膜控制電解液中OH-的濃度制備納米Cu2O，反應為2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑，如圖3所示．該電解池的陽極反應式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．已知一定溫度和壓強下，在容積為VL的密閉容器中充入1mol A和1mol B，保持恒溫恒壓下反應：A（g）+B（g）═C（g）△H＜0．達到平衡時，C的體積分數(shù)為40%．試回答有關問題：
①升溫時，A的反應速率加快（填“加快”、“減慢”或“不變”）        
②若使溫度、壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2mol A和2mol B，則反應達到平衡時，C的體積分數(shù)為40%；
③若平衡時，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強增大，則平衡C
A．一定向正反應方向移動          B．一定向逆反應方向移動
C．不一定移動                   D．一定不移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH?H++CH3COO-，下列敘述正確的是（　�。�
A．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡正向移動
B．0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH-）減小
C．醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
D．常溫下pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＞7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．如圖所示的電化學裝置，電解質(zhì)溶液為Na2SO4，下列說法不正確的是（　�。�
A．當閉合開關S1，斷開開關S2，右石墨棒發(fā)生的電極反應為：2H2O-4e-=4H++O2↑
B．石墨棒使用前在高溫火焰上灼燒至紅熱，迅速浸入冷水，可以使表面粗糙多空，吸附更多的氣體
C．先閉合開關S1，一段時間后斷開，再閉合S2，可以觀察到發(fā)光二級管發(fā)光
D．斷開S2，閉合S1，更換電解質(zhì)，可以用來模擬工業(yè)制氯氣，粗銅冶煉制精銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，下列有關溶液的敘述正確的是（　�。�
A．將PH=1的醋酸和PH=13的Na OH溶液混合后，若c（CH3COO-）=c（Na+），則溶液顯中性
B．在Na2SO3溶液中：c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
C．pH=6的CH3COOH溶液和pH=6的NH4Cl溶液，由水電離出的c（H+）均為1×10-8mol•L-1
D．在飽和Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于廚房中的化學不符合科學道理的是（　�。�
A．雞蛋和牛奶都含有大量蛋白質(zhì)，可以在微波爐中加熱牛奶和完整的雞蛋
B．炒菜時油鍋著火可以迅速蓋上鍋蓋
C．天然氣、沼氣主要成分是甲烷，液化石油氣的主要成分是丙烷、丁烷等
D．桌臺抹布上有很多油污，放進沸水中并加少量純堿煮幾分鐘會變得很干凈

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系不正確的是（　　）
A．0.1mol•L-1CH3COONa溶液與0.1mol•L-1HCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
B．某溫度下，KSP（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12；將0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl和0.001 mol•L-1的K2CrO4溶液，則先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
C．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
D．在0.1 mol•L-1氨水中滴加0.1 mol•L-1鹽酸，剛好完全中和時pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-amol•L-1

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