【題目】下列實驗中，所選用的裝置、藥品及對應原理都正確的是

選項

目的

裝置

原理

A

分離乙酸乙酯和乙醇

乙酸乙酯和乙醇的密度不同

B

實驗室制備氨氣

C

證明非金屬性N＞C＞Si

最高價含氧酸酸性：硝酸＞碳酸>硅酸

D

除去丁醇中的乙醚

丁醇和乙醚的沸點不同

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A、乙酸乙酯和乙醇互溶，不能通過分液分離，故A錯誤；

B、實驗室常用氯化銨和氫氧化鈣固體混合加熱制備氨氣，實驗時管口略向下傾斜，故B正確；

C、在分液漏斗中裝入硝酸，與碳酸鈉反應放出二氧化碳，可以證明酸性：硝酸＞碳酸，但硝酸揮發(fā)，也能與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，不能證明酸性碳酸＞硅酸，故C錯誤；

D、蒸餾需要加熱，對燒瓶加熱，還需墊上石棉網(wǎng)，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石油和煤都是重要的能源和化工原料，如圖1是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分。

試用所學知識，解決下列問題：

（1）柴油是由石油加工得到的重要產(chǎn)品，它在燃燒時往往冒黑煙，可能的原因是____。

（2）煤經(jīng)過干餾可以得到焦爐氣、煤焦油和焦炭等。煤焦油經(jīng)過____（填加工方法）可得到芳香族化合物。

（3）煤的直接液化是煤和適當溶劑混合在高溫和____存在下與____作用生成液態(tài)燃料的過程。

（4）煤和石油等化石燃料燃燒排放的大量二氧化碳會引起全球氣候變暖。一種新的處理方法是將二氧化碳氣體通入含有長石（地殼中最常見的礦石，含量高達60%）成分的水溶液里，其中一種反應的化學方程式：KAlSi3O8+CO2+2H2O=KHCO3+X↓+3SiO2↓，則X的化學式為____。

（5）工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如圖2是氨氧化率與氨--空氣混合氣體中氧氨比的關系。其中直線表示反應的理論值；曲線表示實際生產(chǎn)情況。當氨氧化率達到100%，理論上γ[n（O2）/n（NH3）]=___，實際生產(chǎn)將γ維持在1.7～2.2之間，原因是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】11.2L甲烷、乙烷、甲醛組成的混合氣體，完全燃燒后生成15.68L CO2(氣體體積均在標準狀況下測定)，混合氣體中乙烷的體積百分含量為（ ）

A.80％B.60％C.40％D.20％

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，相同濃度的兩種一元酸HX、HY分別用同一濃度的NaOH標準溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.HX、HY起始溶液體積相同

B.均可用甲基橙作滴定指示劑

C.pH相同的兩種酸溶液中：

D.同濃度KX與HX的混合溶液中，粒子濃度間存在關系式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是( )

A.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變

B.將水加熱，KW增大，pH不變

C.向水中加入氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低

D.向水中加入固體醋酸鈉，平衡逆向移動，c(H＋)降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應：2A(g)＋B(g)2C(g) △H＜0，下列各圖中正確的是

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向1L1nol/L某一元酸HR溶液中滴加一元堿BOH溶液，混合溶液的與pH變化的關系如圖所示.下列敘述正確的是

A. M線表示隨pH的變化B. BR溶液呈堿性

C. 若溫度升高，兩條線均向上平移D. 常溫下,0.1mol·L-1NaR溶液的pH=10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系，其中判斷正確的是( )

A. 石墨轉(zhuǎn)變成金剛石是吸熱反應

B. 白磷比紅磷穩(wěn)定

C. CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g) ΔH＞0

D. S(g)+O2(g)＝SO2(g) ΔH1 S(s)+O2(g)＝SO2(g) ΔH2,則ΔH1＞ΔH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組通過查閱資料，設計了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4·7H2O。已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時的pH如表：

（1）溶液①中的陰離子有_________，“酸浸”時所加入的酸是____________（填化學式）。

（2）加入H2O2時發(fā)生反應的離子方程式為________________________，操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認為pH的調(diào)控范圍是___________________。

（3）產(chǎn)品晶體中混有少量綠礬（FeSO4·7H2O），其原因可能是_______________（寫出一點即可）。

稱取50克該產(chǎn)品晶體配成100mL溶液，取20mL該溶液用0.1mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，消耗酸性KMnO4溶液10mL（Ni2+不被氧化），則該產(chǎn)品晶體的純度是___________。

（4）NiSO4·7H2O可用于制備鎳氫電池（NiMH），NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中總反應的化學方程式是Ni(OH)2+M=NiOOH+MH，則NiMH電池放電過程中正極電極反應式________。

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