【題目】常溫下，相同濃度的兩種一元酸HX、HY分別用同一濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.HX、HY起始溶液體積相同

B.均可用甲基橙作滴定指示劑

C.pH相同的兩種酸溶液中：

D.同濃度KX與HX的混合溶液中，粒子濃度間存在關(guān)系式：

【答案】D

【解析】

A.反應(yīng)達(dá)到終點時，HX與HY消耗NaOH溶液的體積分別是30mL和40mL，故起始酸的體積比為3：4，故A錯誤；

B.NaOH滴定HX達(dá)到滴定終點時，溶液pH約為8，而甲基橙的變色范圍是，故不能用甲基橙做指示劑，故B錯誤；

C.由圖像中兩種酸濃度相同時的pH可知，HY的酸性強于HX的酸性，pH相同的兩種酸溶液中，，故C錯誤；

D.同濃度的KX和HX的混合溶液中，存在電荷守恒為，物料守恒為，將物料守恒帶入電荷守恒可得，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－25 kJ·mol－1。某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L體積不變的密閉容器中加入CH3OH，某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下表。下列說法中不正確的是(　　)

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c/mol·L－1

0.08

1.6

1.6

A. 此時刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 容器內(nèi)壓強不變時，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

C. 平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率不變

D. 平衡時，反應(yīng)混合物的總能量降低40 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)，它們有如圖反應(yīng)關(guān)系。下列說法錯誤的是( )

A．若A是大氣中含量最多的氣體，C、D是氧化物且會造成光化學(xué)污染。則D轉(zhuǎn)化成C的反應(yīng)化學(xué)方程為3NO2+H2O=2HNO3+2NO

B．若A、B、C分別為C(s)、CO(g)和CO2(g)，且通過與O2(g)反應(yīng)實現(xiàn)圖示的轉(zhuǎn)化。在同溫同壓且消耗含碳物質(zhì)均為1mol時，反應(yīng)①、②、③的焓變依次為△H 1、△H 2、△H 3，則它們之間的關(guān)系為 △H 2=△H 1+△H 3

C．若C為一元強堿且陰、陽離子所含的電子數(shù)相同，D為日常生活中常用的調(diào)味品，工業(yè)上用D制備A的化學(xué)方程式2Na2O(熔融)4Na+O2↑

D．若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A，②、⑤反應(yīng)均用到同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)實驗室保存D溶液的方法是加入適量鐵粉與適量鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】萘、四氫萘、十氫萘用途廣泛，其轉(zhuǎn)化關(guān)系為：，該過程中能量變化如圖所示，下列說法不正確的是：

A.萘分子（）的一氯代物有2種

B.實線表示無催化劑的反應(yīng)過程，虛線表示有催化劑的反應(yīng)過程

C.E1、E2表示活化能，a的大小由E1決定，b的大小由E2決定

D.物質(zhì)的穩(wěn)定性：十氫萘＞四氫萘＞萘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A，B，C，D都是周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子，C原子的L能層中，都有兩個未成對的電子，C，D同主族。E，F都是第四周期元素，E原子核外有4個未成對電子，F原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空：

(1)基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號___，該能層具有的原子軌道數(shù)為__；

(2)E2+離子的價層電子排布圖是__；

(3)A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，其中心原子采取的軌道雜化方式為__，B的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為__。

(4)DAB-的電子式為___；

(5)配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色，其內(nèi)界由中心離子E3+與配位體AB-構(gòu)成，配位數(shù)為6。甲的水溶液可以用于實驗室中E2+離子的定性檢驗，檢驗E2+離子的離子方程式為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組欲測定酸性條件下KClO3溶液與NaHSO3溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，所用的試劑為10mL 0.1mol/L KClO3溶液和10mL 0.3mol/L NaHSO3溶液，所得c(Cl-)隨時間變化的曲線如圖所示：

（1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在0～4min的平均反應(yīng)速率v(Cl-)=______mol/(L·min)。

（2）反應(yīng)過程中，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率變化趨勢為先增大后減小。

i．探究化學(xué)反應(yīng)速率增大的影響因素：

已知：ClO3-+3HSO3-=Cl-+3SO42-+3H+

方案

假設(shè)

具體實驗操作

Ⅰ

該反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快

向燒杯中依次加入10mL 0.1mol/L KClO3溶液和10mL 0.3mol/L NaHSO3溶液，______。

Ⅱ

反應(yīng)產(chǎn)物Cl-對反應(yīng)有催化作用

取10mL 0.1mol/L KClO3溶液于燒杯中，先加入_____固體（填化學(xué)式），再加入10mL 0.3mol/L NaHSO3溶液。

Ⅲ

反應(yīng)中溶液酸性增強，加快了化 學(xué)反應(yīng)速率

分別向2個燒杯中加入10mL 0.1mol/L KClO3溶液， 燒杯①：加入1mL水燒杯②：加入1mL 0.2mol/L鹽酸再分別向燒杯中加入10mL 0.3mol/L NaHSO3溶液。

（問題與思考）

①方案Ⅲ燒杯①中加入1mL水的作用是______。

②在證明方案Ⅰ假設(shè)不成立的情況下，從控制變量角度思考，方案III實驗操作設(shè)計不嚴(yán)謹(jǐn)，改進(jìn)措施為______。

③除方案Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ外，請再提出一個可能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的假設(shè)_______。

ii．反應(yīng)后期，化學(xué)反應(yīng)速率降低的主要原因是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁是一種重要金屬：

（1）生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___

（2）鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：___。

（3）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為A12O3，還有少量的Fe2O3，SiO2等雜質(zhì)）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：

①I和II步驟中分離溶液和沉淀的操作是；___；

②沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有___，固體N是___；

③濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為___，它屬于___（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質(zhì)；

④實驗室里常往AlCl3溶液中加入___（填“氨水”或“NaOH溶液”）來制取A1（OH）3。其反應(yīng)的離子方程式為：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。

（1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：

弱酸

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離常數(shù)(25℃)

Ka = 1.8×10－5

Ka=4.3×l0－10

Ka1=5.0×l0－7 Ka2=5.6×l0－11

①常溫下，pH相同的三種溶液：A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______________(填編號)。

②將少量CO2通入NaCN溶液，反應(yīng)的離子方程式是____________________________。

③室溫下，－定濃度的CH3COONa溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是__________________，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH) =___________

（2）室溫下，用0.100 mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示（橫坐標(biāo)為鹽酸的體積）。

① d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為__________________________________。

② b點所示的溶液中c(NH3·H2O)－c(NH4+)=________(用溶液中的其它離子濃度表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室經(jīng)常用KMnO4與過量濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，化學(xué)方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl（濃） ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O。

（1）用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:__________。

（2）將此反應(yīng)改寫為離子方程式：___________________。

（3）若31.6g KMnO4與過量濃鹽酸充分反應(yīng)，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_____，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的Cl 2的體積為____。

（4）用生成的氯氣通入下面的裝置來驗證氯氣的某些性質(zhì)。

用離子方程式解釋C中有色布條褪色的原因：______________，將B、C的順序顛倒，可否達(dá)到原來的實驗?zāi)康模?/span>______（填“可以”或“不可以”）；D是用來檢驗氯氣性質(zhì)的實驗，可觀察到溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色（I2單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色），請比較Cl2、I2 、KMnO4 的氧化性，由強到弱為_______。

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