在恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH＜0，采取下列措施能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是

A.將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都減小到原來的1/2倍

B.將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍

C.升高溫度

D.向容器中充入適量氨氣

B 

解析:A選項(xiàng)相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，則平衡逆向移動(即向體積增大的方向移動)，A項(xiàng)錯。B選項(xiàng)相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，則平衡正向移動(即向體積減小的方向移動)，B項(xiàng)正確。C選項(xiàng)升高溫度，平衡向吸熱方向進(jìn)行(即逆反應(yīng)方向)，C項(xiàng)錯誤。D選項(xiàng)向容器中充入氨氣，氨氣的濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，D項(xiàng)錯。綜合以上分析，本題選B。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知可逆反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）是煉鐵工業(yè)中的一個重要反應(yīng)，其溫度T與n（CO2）/n（CO）的比值關(guān)系如右下表所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義．其原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol 
據(jù)此回答以下問題：
（1）從化學(xué)平衡角度考慮，為了提高氨氣的產(chǎn)率，可以選擇的方法是
②④
②④
（填序號，錯選扣分）．
①升高溫度   ②增大壓強(qiáng)   ③使用催化劑   ④及時分離出NH3
（2）對在恒容密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列選項(xiàng)中說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是：
①②④
①②④
．（填序號）．
①N2的消耗應(yīng)速率是NH3的消耗速率的1/2
②在恒容條件下，混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
③N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2
④單位時間內(nèi)每生成3mol H2的同時有2mol NH3生成
⑤3mol N-N鍵斷裂，同時有6mol N-H鍵斷裂
（3）一定條件下，NH3在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是
ac
ac
（選填序號）．
選項(xiàng) a b c d
x 溫度 溫度 加入H2的物質(zhì)的量 加入NH3的物質(zhì)的量
y NH3的物質(zhì)的量 平衡常數(shù)K NH3的轉(zhuǎn)化率 生成物物質(zhì)的量總和

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆江蘇省泰州中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

反應(yīng)CO(g)+2H2(g) 2CH3OH(g)在恒容密閉容器中進(jìn)行。為探究溫度、CO2等因素對該反應(yīng)的影響，進(jìn)行了4組實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如右下表。下列說法不正確的是

組序號
1
2
3
4
反應(yīng)溫度/℃
225
235
225
235
反應(yīng)前氣體的物質(zhì)的量/mol
CO2
0
0
0.2
0.2
CO
3.0
3.0
2.8
2.8
H2
7.0
7.0
7.0
7.0
平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)/％
4.9
8.8
36.5
50.7
A．該反應(yīng)的△H>0
B．當(dāng)容器中壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡
C．CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用
D．少量CO2能提高平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年山東省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源，由合成氣（組成為H2、CO、和少量CO2）直接制備二甲醚，其中主要過程包括以下四個反應(yīng)（均為可逆反應(yīng)）：

①CO(g)+ 2H2(g) = CH3OH(g)                                  △H1=—90．1 kJ·mol-1

②CO2(g)+ 3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g)                       △H2=—49．0 kJ·mol-1

水煤氣變換反應(yīng) ③CO(g) + H2O (g)=CO2(g)+H2(g)             △H3=—41．1 kJ·mol-1

二甲醚合成反應(yīng) ④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)         △H4=—24．5 kJ·mol-1

（1）由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為                             。

（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，下列描述能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是              。

a.容器中氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變

b.容器中氣體密度保持不變 

c.CH3OH(g)濃度保持不變

d.CH3OH(g)的消耗速率等于H2 (g)的消耗速率

（3）一定溫度下，將8mol CH3OH(g)充入5L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)④，一段時間后到達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)過程中共放出49kJ熱量，則CH3OH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為        ，該溫度下，平衡常數(shù)K=              ；該溫度下，向容器中再充入2mol CH3OH(g)，對再次達(dá)到的平衡狀態(tài)的判斷正確的是              。

a.CH3OH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率減小

b.CH3OCH3 (g)的體積分?jǐn)?shù)增大

c.H2O(g)濃度為0．5mol·L-1

d.容器中的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?．25倍

（4）二甲醚—氧氣燃料電池具有啟動快，效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇燃料電池，若電解質(zhì)為酸性，二甲醚—氧氣燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為                              ；消耗2．8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣時，理論上流經(jīng)外電路的電子        mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)CO(g)+2H2(g) 2CH3OH(g)在恒容密閉容器中進(jìn)行。為探究溫度、CO2等因素對該反應(yīng)的影響，進(jìn)行了4組實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如右下表。下列說法不正確的是

組序號

1

2

3

4

反應(yīng)溫度/℃

225

235

225

235

反應(yīng)前氣體的物質(zhì)的量/mol

CO2

0

0

0.2

0.2

CO

3.0

3.0

2.8

2.8

H2

7.0

7.0

7.0

7.0

平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)/％

4.9

8.8

36.5

50.7

A．該反應(yīng)的△H>0

B．當(dāng)容器中壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡

C．CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用

D．少量CO2能提高平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)

 

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