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下列各組順序的排列不正確的是(  )
A．原子半徑：B．熱穩(wěn)定性：
C．酸性強弱：D．熔點：金剛石>食鹽>干冰
A
A錯，同周期從左到右元素原子半徑逐漸減小；B正確，氫化物穩(wěn)定性與非金屬性強弱有關，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定；同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強，氫化物穩(wěn)定性增強；C正確，最高價氧化物對應的水化物酸性強弱由非金屬性強弱決定，非金屬性強最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以H2CO3＞H2SiO3；又因為醋酸的酸性大于碳酸；
D正確，金剛石為原子晶體，食鹽為離子晶體、干冰為分子晶體，其熔點高低為：金剛石>食鹽>干冰。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電子層數相同的三種元素X、Y、Z,它們最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為:HXO4>H2YO4 >H3ZO4,下列判斷錯誤的是
A．原子半徑: X>Y>Z
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性: X>Y>Z
C．元素原子得電子能力: X>Y>Z
D．單質與氫氣反應由易到難順序為:X>Y>Z

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素R的核內含有N個中子，R的質量數為A，在其與氫化合時，R呈-n價，則WgR的氣態(tài)氫化物中所含電子的物質的量為
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

HF、H2O、CH4、SiH4四種氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由弱到強順序排列正確的是
A．CH4<H2O<HF<SiH4B．SiH4< HF <CH4<H2O
C．SiH4< CH4<H2O<HFD．H2O < CH4< HF < SiH4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述錯誤的是     
A．在周期表中位置相同，都在第4縱行
B．CO2的分子模型：
C．在CS2、PCl3中各原子最外層均能達到8電子的穩(wěn)定結構
D．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

俄羅斯科學家宣布，他們找到了元素周期表上的第119號元素，由此也引出了“周期表到底有沒有盡頭”的問題。下列說法正確的是
A．該元素原子的質量數為119 B．119號元素的原子含119個中子
C．該元素的原子量可能為119D．119號元素應在周期表新的周期

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1．盧瑟福的α粒子散射實驗的現象不能說明
A．原子中原子核占的體積很小B．原子是可以再分的
C．原子中存在著帶正電荷的核D．核外電子象行星一樣圍繞原子核運動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知X、Y均為1—18號之間的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2,又知Y的原子序數小于X的原子序數，則這兩種元素的原子序數之和為
A．19B．18C．16D．9

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

（1）最活潑的非金屬元素是________（用元素符號或化學式表示，下同）；堿性最強的是________,該物質存在的化學鍵類型是_________
（2）⑤元素與⑧元素形成化合物的電子式是                         
（3）③⑦⑧三種元素原子半徑由小到大的順序是                     
（4）將⑤⑥兩種單質用導線相連后，同時浸入稀硫酸中，⑥這一極發(fā)生________（填“氧化”或“還原”）反應

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