下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

（1）最活潑的非金屬元素是________（用元素符號或化學式表示，下同）；堿性最強的是________,該物質存在的化學鍵類型是_________
（2）⑤元素與⑧元素形成化合物的電子式是                         
（3）③⑦⑧三種元素原子半徑由小到大的順序是                     
（4）將⑤⑥兩種單質用導線相連后，同時浸入稀硫酸中，⑥這一極發(fā)生________（填“氧化”或“還原”）反應
（1） F   ; NaOH  ； 離子鍵、共價鍵  
（2）     
（3）F < Cl < S      
(4)還原
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素原子最外層上只有兩個電子，該元素
A．一定是金屬元素           
B．一定是ⅡA族元素
C．一定是過渡元素 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組順序的排列不正確的是(  )
A．原子半徑：B．熱穩(wěn)定性：
C．酸性強弱：D．熔點：金剛石>食鹽>干冰

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在元素周期表主族元素中。甲元素與乙、丙、丁三元素緊密相鄰。甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)。這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是
A．原子半徑：丙>乙>甲>丁
B．丁或甲與乙所形成的化合物都是有毒的物質
C．最高價氧化物的對應水化物的酸性：丁>甲
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲>丙

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

請依據(jù)原子核外電子填充規(guī)律，分析氫原子的3d和4s能級的能量高低是
A．無3d、4s軌道，無所謂能量高低B．3d>4sC．3d=4sD．3d<4s

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29。
回答下列問題：
（1）分子中Y原子軌道的雜化類型為                  ，1mol含有鍵的數(shù)目為        。
（2）化合物的沸點比化合物的高，其主要原因是                        。
（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是                         。
（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖13所示，該氯化物的化學式是                ，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應，生成配合物，反應的化學方程式為                  。

B.草酸是一種重要的化工產(chǎn)品。實驗室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖14所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）

實驗過程如下：
①將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中
②控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質量比為2：1.5）溶液
③反應3h左右，冷卻，抽濾后再重結晶得草酸晶體。
硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應：
C6H12O6+12HNO3 →3H2C2O4+9NO2↑ +3NO↑ +9H2O
C6H12O6­+8HNO3 →6CO2+8NO↑ +10H2O
3H2C2O4+2HNO3 →6CO2+2NO↑ +4H2O
(1)檢驗淀粉是否水解完全所需用的試劑為        
(2)實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產(chǎn)率下降，其原因是             
(3)裝置C用于尾氣吸收，當尾氣中n(NO2):n(NO)=1：1時，過量的NaOH溶液能將NO，全部吸收，原因是              （用化學方程式表示）
（4）與用NaOH溶液吸收尾氣相比較，若用淀粉水解液吸收尾氣，其優(yōu)、缺點是            。
（5）草酸重結晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從日本福島核電站泄漏的放射性物質中，大量存在一種叫做“碘一13l”的放射性元素。下列關于13153I和12753I的說法正確的是       （   ）
A．13153I和12753I都含有55個中子
B．13153I和12753互為同位素
C．13153I和12753I的核外電子數(shù)不同
D．13153I和12753I分別含有131和127個質子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白:
   主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
 
 
 
①
②
③
 
 
3
④
 
⑤
 
 
⑥
⑦
⑧
4
⑨
 
 
 
 
 
 
 
（1）在這些元素中,化學性質最不活潑的是:     (填具體元素符號或化學式,下同)。
（2）在這些元素中,其最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是         ，堿性最強的化合物的化學式是              。
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是             ；寫出它最高價氧化物對應水化物與氫氧化鈉反應的離子方程式                                            。
（4）用電子式表示元素④與⑥形成化合物的形成過程：                           ，
（5）表示③與①最高價態(tài)形成的化合物電子式                     ，該化合物分子是
由          （填“極性”“非極性”）鍵形成。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法正確的是
 
R
 
X
Y
Z
A．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定
B．原子半徑大小順序是Z>Y>X
C．Y、R形成化合物的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色
D．X、Z可形成化合物XZ3，且該化合物屬離子化合物

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