12．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，它們的原子最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1，X具有還原性也有氧化性，Y和Z原子的L層均達(dá)到了8電子結(jié)構(gòu)，Z-和W+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列敘述正確的是（　�。�
A．元素X和Y、Z、W都能形成共價(jià)化合物
B．離子半徑從大到小的順序?yàn)椋篧+＞Y2-＞Z-
C．X、Y的最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4
D．Z的單質(zhì)和Y的低價(jià)氧化物都能漂白干燥織物

分析 X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，它們的原子最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1，金屬只具有還原性，X位于第IA族，X具有還原性也有氧化性，可知X為H，Y和Z原子的L層均達(dá)到了8電子結(jié)構(gòu)，結(jié)合最外層電子數(shù)可知，Y為S，Z為Cl，Z-和W+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可知W為K，以此來(lái)解答．

解答 解：由上述分析可知，X為H，Y為S，Z為Cl，W為K，
A．X與W形成離子化合物KH，故A錯(cuò)誤；
B．具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑從大到小的順序?yàn)椋篩2-＞Z-＞W(wǎng)+，故B錯(cuò)誤；
C．X、Y的最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為+1+（-1）=0、+6+（-2）=4，故C正確；
D．Z的單質(zhì)為氯氣，Y的低價(jià)氧化物二氧化硫，干燥氯氣不具有漂白性，則不能漂白干燥織物，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握最外層電子數(shù)、元素的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．將22.4g銅鋅合金均分為兩份，向一份中加400mL一定濃度的稀硝酸，二者恰好完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體4.48L，若將另一份充分加熱至質(zhì)量恒重時(shí)，則生成的固體質(zhì)量為（　�。�
A．32.0gB．16.0C．18.0D．36.0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．廢氣中的H2S通過(guò)高溫?zé)岱纸饪芍迫錃猓?H2S（g）?2H2（g）+S2（g）．在3L密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)．
（1）某溫度時(shí)，測(cè)得反應(yīng)體系中有氣體1.3lmol，反應(yīng)1min后，測(cè)得氣體為l.37mol，則1min 內(nèi)H2的生成速率為0.04mol/（L•min）．
（2）某溫度時(shí)，H2S的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值的依據(jù)是a、c（選填編號(hào)）．
a．氣體的壓強(qiáng)不發(fā)生變化         b．氣體的密度不發(fā)生變化
c．$\frac{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（{S}_{2}）}{{c}^{2}（{H}_{2}S）}$不發(fā)生變化     d．單位時(shí)間里分解的H2S和生成的H2一樣多
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖．圖中曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系，曲線b表示不同溫度下、反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．曲線b隨溫度的升高，向曲線a接近的原因是隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間變短．在容器體積不變的情況下，如果要提高H2的體積分?jǐn)?shù)，可采取的一種措施是升高反應(yīng)溫度（或及時(shí)分離S2氣體）．
（4）使1LH2S與20L空氣（空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為0.2）完全反應(yīng)后恢復(fù)到室溫，混合氣體的體積是19.5L．若2gH2S完全燃燒后生成二氧化硫和水蒸氣，同時(shí)放出29.4KJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）→SO2（g）+H2O（g）△H=-499.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．只含一個(gè)三鍵的炔烴A加氫后的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，炔烴A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有（　　）
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．分析以下分類：①${\;}_6^{12}$C與${\;}_6^{13}$C、②O2與O3、③正丁烷和異丁烷、④甲烷與丙烷、⑤乙醇與乙酸，請(qǐng)用數(shù)字序號(hào)回答問(wèn)題：
（1）互為同位素的是①；
（2）互為同分異構(gòu)體的是③；
（3）屬于同系物的是④．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．將鎂條、鋁條平行插入盛有一定濃度NaOH溶液的燒杯中，用導(dǎo)線和電流表連接成原電子，裝置如圖所示．此電池工作時(shí)，下列敘述正確的是（　　）
A．該電池的負(fù)極反應(yīng)為Mg-2e-═Mg2+
B．鋁條表面雖有氧化膜，但可不必處理
C．該電池的內(nèi)電路中，陽(yáng)離子向負(fù)極遷移
D．Al作原電池負(fù)極，開(kāi)始工作時(shí)溶液中會(huì)立即有白色沉淀析出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．關(guān)于如圖所示裝置的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能B．銅片周圍溶液變?yōu)樗{(lán)色
C．電子由鋅片通過(guò)外電路流向銅片D．溶液中SO42-向負(fù)極方向流動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．2007年10月，一臺(tái)灣女孩因食用河蝦后服用大劑量的維生素C而中毒．菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食．主要原因是河蝦中含有+5價(jià)砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時(shí)會(huì)生成有毒的+3價(jià)砷．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在該反應(yīng)中維生素C作催化劑
B．因?yàn)楹游r中含有砷元素，所以不能食用
C．砒霜是砷的氧化物，由上述可推知砒霜中含有的砷是+3價(jià)
D．上述反應(yīng)中維生素C作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．漂白粉在潮濕空氣中易變質(zhì)
B．光導(dǎo)纖維的主要成分是硅單質(zhì)
C．貯氫合金的發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用，開(kāi)辟了解決氫氣貯存、運(yùn)輸難題的新途徑
D．鋼鐵在潮濕空氣里比在干燥空氣里更易被腐蝕

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