Question

【題目】鹽酸在不同的反應(yīng)中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性�，F(xiàn)在有如下三個(gè)反應(yīng)，有關(guān)判斷正確的是（　�。�
①Zn+2HCl ZnCl2+H2↑；②NaOH+HCl NaCl+H2O；
③2HCl H2↑+Cl2↑

選項(xiàng)	有關(guān)判斷
A	反應(yīng)①是置換反應(yīng)，HCl表現(xiàn)還原性
B	反應(yīng)②是復(fù)分解反應(yīng)，HCl表現(xiàn)氧化性
C	反應(yīng)③中HCl既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)還原性
D	反應(yīng)①中氫原子失去電子

A.A
B.B
C.C
D.D

Answer 1

【答案】C
【解析】A、反應(yīng)①是置換反應(yīng)，HCl表現(xiàn)氧化性，故A不符合題意；
B、反應(yīng)②是復(fù)分解反應(yīng)，沒有元素化合價(jià)變化，HCl表現(xiàn)酸性，故B不符合題意；
C、反應(yīng)③中氫元素化合價(jià)降低，表現(xiàn)氧化性，氯元素化合價(jià)升高，表現(xiàn)還原性，HCl既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)還原性，故C符合題意；
D、反應(yīng)①中氫元素化合價(jià)降低，氫原子得到電子，故D不符合題意。

所以答案是：C

【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較的相關(guān)知識(shí)可以得到問題的答案，需要掌握金屬陽離子的氧化性隨其單質(zhì)還原性的增強(qiáng)而減弱；非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)而減弱；不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，其氧化劑的氧化性越強(qiáng)；當(dāng)不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強(qiáng)．