【題目】有一包鐵粉和氧化銅混合均勻的粉末樣品4.40g，加入50mL稀硫酸恰好充分反應(yīng)后，得到只含一種金屬陽(yáng)離子的淺綠色溶液和1.28g固體銅．并放出H2 ． 試計(jì)算：
（1）固體銅的物質(zhì)的量為mol，該樣品中鐵粉和氧化銅的物質(zhì)的量之比為 ．
（2）硫酸的物質(zhì)的量的濃度molL﹣1 ， 產(chǎn)生H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積L．

【答案】
（1）0.02；5：2
（2）1.0；0.672
【解析】解：（1）鐵粉和氧化銅混合均勻的粉末樣品4.40g，加入50mL稀硫酸恰好充分反應(yīng)后，得到只含一種金屬陽(yáng)離子的淺綠色溶液和1.28g固體銅，說(shuō)明反應(yīng)后溶質(zhì)為硫酸亞鐵，CuO中的銅元素完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化成Cu單質(zhì)，1.28g銅的物質(zhì)的量為： =0.02mol，根據(jù)銅元素質(zhì)量守恒可知原混合物中CuO的物質(zhì)的量為0.02mol，質(zhì)量為：80g/mol×0.02mol=1.6g，則原混合物中鐵粉的質(zhì)量為：4.4g﹣1.6g=2.8g，鐵粉的物質(zhì)的量為： =0.05mol，所以該樣品中鐵粉和氧化銅的物質(zhì)的量之比=0.05mol：0.02mol=5：2，
所以答案是：0.02；5：2；（2）反應(yīng)后溶質(zhì)為硫酸亞鐵，硫酸恰好反應(yīng)，根據(jù)硫酸根離子守恒可知50mL稀硫酸中含有硫酸的物質(zhì)的量為：n（H2SO4）=n（FeSO4）=n（Fe）=0.05mol，該稀硫酸的濃度為：c（H2SO4）= =1.0mol/L；根據(jù)（1）可知原混合物中含有0.05molFe、0.02molCuO，根據(jù)根據(jù)電子守恒可知：2n（Fe）=2n（H2）+2n（CuO），則n（H2）=0.05mol﹣0.02mol=0.03mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.03mol氫氣的體積為：22.4L/mol×0.03mol=0.672L，
所以答案是：1.0；0.672．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是

A.等物質(zhì)的量時(shí)所含陰離子數(shù)目相同B.顏色相同

C.所含化學(xué)鍵類型相同D.化合物種類不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Fe2+和Na+ ． 某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分溶液，設(shè)計(jì)并完成了如圖實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.原溶液中c（Fe3+）=0.2molL﹣1
B.SO42﹣、NH4+、Na+一定存在，CO32﹣一定不存在
C.要確定原溶液中是否含有Fe2+ ， 其操作為取少量原溶液于試管中，加KSCN溶液，再加入適量氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe2+
D.溶液中至少有4種離子存在，其中Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.2molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaCO310H2O晶體 ②銅 ③硫酸溶液 ④CO2 ⑤NaHSO4固體 ⑥Ba(OH)2固體 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3固體。
（1）上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有(填編號(hào))。
（2）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH－=H2O，寫出該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。
（3）制�、叩幕瘜W(xué)方程式；將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好完全沉淀時(shí)的離子方程式。
（4）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42－的物質(zhì)的量濃度為。
（5）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O當(dāng)有0.6mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，生成的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將20.0 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO3溶液與30.0 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15 g/cm3的混合溶液。計(jì)算（寫出計(jì)算步驟)：
（1）混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）混合后溶液的物質(zhì)的量濃度(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)，下同）。
（3）在1 000 g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖為實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的Cl2 ， 并進(jìn)行檢驗(yàn)Cl2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置。其中E瓶中放有干燥紅色布條；F中為銅網(wǎng)，F(xiàn)右端出氣管口附近放有脫脂棉。

試回答：
（1）A中所放試劑為 ， B中所放試劑為 ， 二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 該反應(yīng)中的氧化劑是；
（2）C中試劑是；D中試劑的作用是；
（3）E中現(xiàn)象是； F中現(xiàn)象是 ， 其反應(yīng)的化學(xué)方程式為；F管中脫脂棉的作用是
（4）H中試劑為；
（5）整套裝置中有兩處用酒精燈加熱，兩處酒精燈點(diǎn)燃的先后順序是（用①或②填寫）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】加熱條件下，將24.0gCuO和Fe2O3的混合物與足量的CO完全反應(yīng)，并將反應(yīng)后的氣體全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40.0g．下列有關(guān)敘述中不正確的是（ ）
A.原混合物中CuO和Fe2O3的物質(zhì)的量的比為1：1
B.參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量為11.2g
C.原混合物中Fe元素的質(zhì)量為5.6g
D.原混合物中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為33.3%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹽酸在不同的反應(yīng)中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性。現(xiàn)在有如下三個(gè)反應(yīng)，有關(guān)判斷正確的是（　�。�
①Zn+2HCl ZnCl2+H2↑；②NaOH+HCl NaCl+H2O；
③2HCl H2↑+Cl2↑

選項(xiàng)

有關(guān)判斷

A

反應(yīng)①是置換反應(yīng)，HCl表現(xiàn)還原性

B

反應(yīng)②是復(fù)分解反應(yīng)，HCl表現(xiàn)氧化性

C

反應(yīng)③中HCl既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)還原性

D

反應(yīng)①中氫原子失去電子


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中△H的大�。骸鱄1△H2 ．
①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1
②4P（紅磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2
（2）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJmol﹣1 ， 則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量57.3kJ．
（3）已知：C3H8（g ）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJmol﹣1
CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJmol﹣1
則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）═CH3CH=CH2 （g）+H2（g）的△H=kJmol﹣1
（4）如圖是一種鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是導(dǎo)電和隔膜，該電池反應(yīng)為2Na+xS=Na2Sx ． 該電池正極的電極反應(yīng)式為 ．
用該電池作電源進(jìn)行鐵件鍍銅時(shí)，若電鍍池中兩電極的質(zhì)量開始相同，電鍍完成后取出洗凈、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為25.6g，則理論上該電池負(fù)極消耗的質(zhì)量為g．

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