4．一定溫度下在某定容容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+3B（g）═2C（g），開始時，A的濃度為3mol•L-1，B的濃度是5mol•L-1，2min后，B的濃度減少1.2mol•L-1，則
（1）v（C）=0.4mol/（L•min）．
（2）在2min末，A的濃度是2.2mol/L．

分析 一定溫度下在某定容容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+3B（g）═2C（g），開始時，A的濃度為3mol•L-1，B的濃度是5mol•L-1，2min后，B的濃度減少1.2mol•L-1，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)三行計算列式得到                         
                          2A（g）+3B（g）═2C（g），
起始量（mol/L）   3            5              0
變化量（mol/L）  0.8         1.2             0.8
2min末（mol/L） 2.2         3.8             0.8
（1）v（C）=$\frac{△c}{△t}$；
（2）在2min末，A的濃度是2.2mol/L；

解答 解：開始時，A的濃度為3mol•L-1，B的濃度是5mol•L-1，2min后，B的濃度減少1.2mol•L-1，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)三行計算列式得到
                      2A（g）+3B（g）═2C（g），
起始量（mol/L） 3              5           0
變化量（mol/L） 0.8           1.2        0.8
2min末（mol/L） 2.2           3.8        0.8
（1）v（C）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.8mol/L}{2min}$=0.4mol/（L•min），故答案為：0.4mol/（L•min）；
（2）上述計算可知，在2min末，A的濃度是2.2mol/L，故答案為：2.2mol/L；

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率計算、化學(xué)平衡三行計算的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．灼燒某白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中含有Na+，無K+
B．實驗中要配制500mL0.2mol•L-1KCl溶液，需用托盤天平稱量7.45gKCl固體
C．加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，證明NH4Cl固體易升華
D．做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸．如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補加沸石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　�。�
A．酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物
B．HCl、H2S、NH3都是電解質(zhì)
C．強酸強堿都是離子化合物
D．FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反應(yīng)制備

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，下列化學(xué)反應(yīng)中屬于區(qū)域3的是（　�。�
A．2K2O2+2CO2═2K2CO3+O2B．Cl2+2KBr═Br2+2KCl
C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3D．2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．1體積某氣態(tài)烴和2體積氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)后，最多還能和6體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)．由此可以斷定原氣態(tài)烴是（氣體體積均在相同條件下測定）（　�。�
A．C2H2B．C3H4C．C3H8D．C4H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知常溫下Ksp（AgCl）=1.6×10-10、Ksp（AgI）=2.0×10-16，下列說法中正確的是（　　）
A．含有大量Cl-的溶液中肯定不存在Ag+
B．AgI懸濁液中加入少量KI粉末，平衡AgI（s）?Ag+（aq）+I-（aq）向左移動，溶液中離子的總濃度會減小
C．AgCl懸濁液中逐漸加入KI固體至c（I-）=$\frac{{K}_{sp}（AgI）}{{K}_{sp}（AgCl）}$mol•L-1時，AgCl開始向AgI沉淀轉(zhuǎn)化
D．向濃度均為0.01 mol•L-1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，當(dāng)Cl-開始沉淀時，溶液中I-的濃度為1.25×10-8 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．純堿一直以來都是工業(yè)生產(chǎn)的重要原料，上個世紀(jì)初我國著名的工業(yè)化學(xué)家侯德榜先生，經(jīng)過數(shù)年的反復(fù)研究終于發(fā)明了優(yōu)于歐美制堿技術(shù)的聯(lián)合制堿法（又稱侯氏制堿法），并在天津建造了我國獨立研發(fā)的第一家制堿廠．其制堿原理的流程如下：

（1）合成氨工廠需要向制堿廠提供兩種原料氣體，它們分別是：CO2、NH3 （填化學(xué)式）．這兩種氣體在使用過程中需要考慮添加的順序，原因是：氨氣在水中溶解度大，先通氨氣使溶液呈堿性可以溶解更多二氧化碳，生成碳酸氫銨，有利于碳酸氫鈉析出．
（2）在沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（3）使原料水中溶質(zhì)的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了循環(huán)I（填上述流程中的編號）的循環(huán)．從母液中可以提取的副產(chǎn)品的應(yīng)用是作化肥（舉一例）．
（4）沉淀池中所得產(chǎn)物常含有少量NaCl，現(xiàn)在實驗室中稱取1.840g小蘇打樣品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol/L鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50mL．實驗中所需的定量儀器除滴定管外，還有電子天平、250ml容量瓶，選甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是選用酚酞作指示劑，不能確定滴定終點．樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.982（保留3位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．化學(xué)式為C9H10O2的有機物A存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

提示：
Ⅰ．羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生轉(zhuǎn)化：R-CH═CH-OH→R-CH2-CHO
Ⅱ．反應(yīng)G→H中，有機物H只有一種結(jié)構(gòu)且能使溴水褪色
請回答下列問題：
（1）寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式：BCH3CHO，F(xiàn)．
（2）寫出高聚物J的鏈節(jié)．
（3）G→H反應(yīng)的化學(xué)方程式：$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（4）A→D+E的化學(xué)方程式：．
（5）滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體有3種．
①與A具有相同官能團，
②含有對二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g）；△H＞0（表示吸熱）．平衡移動關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．P1＞P2，縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B．P1＜P2，縱坐標(biāo)指A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C．P1＜P2．縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率
D．P1＜P2，縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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