17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．灼燒某白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中含有Na+，無(wú)K+
B．實(shí)驗(yàn)中要配制500mL0.2mol•L-1KCl溶液，需用托盤天平稱量7.45gKCl固體
C．加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，證明NH4Cl固體易升華
D．做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸．如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加沸石

分析 A．檢驗(yàn)鉀離子需要通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察；
B．托盤天平的最小讀數(shù)為0.1g；
C．該過(guò)程為氯化銨分解和氨氣與氯化氫的化合的兩個(gè)過(guò)程，為化學(xué)變化；
D．蒸餾操作中需要加入沸石，若在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加，避免發(fā)生爆沸現(xiàn)象．

解答 解：A．灼燒某白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中含有Na+，無(wú)法判斷是否含有K+，因?yàn)橛^察鉀離子的火焰顏色需要通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，故A錯(cuò)誤；
B．托盤天平只能讀到0.1g，應(yīng)該用托盤天平稱量7.5gKCl固體，故B錯(cuò)誤；
C．加熱盛有NH4Cl固體的試管，氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，則試管底部固體消失，氨氣和氯化氫在試管口又會(huì)反應(yīng)生成氯化銨，則會(huì)有晶體凝結(jié)，該過(guò)程為化學(xué)變化，不是NH4Cl固體的升華，故C錯(cuò)誤；
D．液體加熱要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取停止加熱，待溶液冷卻后重新添加碎瓷片，該操作合理，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，涉及離子檢驗(yàn)、氯化銨性質(zhì)、托盤天平的使用、蒸餾等知識(shí)，明確常見(jiàn)物質(zhì)性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．SO2和NOx都是大氣污染物．
（1）汽車排放的尾氣中含CO和NO，汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的NO和CO可通過(guò)催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2；
（2）采取還原法，用炭粉可將氮氧化物還原．
已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ•mol-1；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
則反應(yīng)C（s）+2NO（g）═CO2（g）+N2（g）△H=-574.1kJ•mol-1．
（3）將NO2變成無(wú)害的N2要找到適合的物質(zhì)G與適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件，G應(yīng)為還原劑（填寫“氧化劑”或“還原劑”）．下式中X必須為無(wú)污染的物質(zhì)，系數(shù)n可以為0；NO2+G$\stackrel{催化劑}{→}$N2+H2O+nX （未配平的反應(yīng)式）；
下列化合物中，滿足上述反應(yīng)式中的G是ad（填寫字母）；
a．NH3b．CO2c．SO2d．CH3CH2OH
（4）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖1所示：NO2被吸收的離子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+；
（5）利用圖2所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2．
①b極的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O；
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，同時(shí)有SO32-生成．該反應(yīng)離子方程式為4S2O42-+2NO2+8OH-═8SO42-+N2+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．在恒溫、恒容的條件下，有反應(yīng)2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡．途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol•L-1，C、D的起始濃度為0；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度為2mol•L-1和6mol•L-1，A、B的起始濃度為0．則以下敘述正確的是（　�。�
A．兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同
B．兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成不同
C．途徑Ⅰ到達(dá)平衡所用時(shí)間一定等于途徑Ⅱ到達(dá)平衡所用時(shí)間
D．達(dá)平衡時(shí)，途徑Ⅰ所得混合氣體的密度等于途徑Ⅱ所得混合氣密度的一半

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．45g水中含有的水分子數(shù)是2.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCO中含有的原子數(shù)是3NA
C．0.5L、0.2mol/L的NaCl溶液中含有的Na+數(shù)是0.1NA
D．1molCH4含電子數(shù)目為8NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．我國(guó)南方某些地方的井水拿來(lái)久置后，井水由澄清透明變?yōu)橛猩倭孔丶t色絮狀沉淀積于缸底，水面浮著一層“銹皮”，當(dāng)?shù)鼐用癫捎眉用鞯\的方法處理．
（1）井水久置后，水面浮著一層“銹皮”的主要成分是（寫化學(xué)式）Fe（OH）3
（2）用化學(xué)方法除去該井水中主要雜質(zhì)離子元素所用的試劑（名稱）是明礬，離子方程式是Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
（3）用化學(xué)方法鑒別雜質(zhì)離子是否除凈的方法是滴加KSCN看是否產(chǎn)生血紅色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個(gè)帶有理想活塞（即無(wú)質(zhì)量、無(wú)摩擦力的剛性活塞）的體積可變的密閉容器，兩容器起始狀態(tài)完全相同，都充有C氣體，若發(fā)生可逆反應(yīng)C（g）?A（g）+B（g），經(jīng)一段時(shí)間后，甲、乙兩容器反應(yīng)都達(dá)到平衡．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．平均反應(yīng)速度：乙＞甲B．平衡時(shí)nc（甲）＞nc（乙）
C．平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率：甲＞乙D．平衡時(shí)A的物質(zhì)的量甲＞乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知室溫時(shí)，0.1mol•L-1某一元酸HA在水中有0.01%發(fā)生電離，下列敘述正確的是（　�。�
A．該溶液的PH=4
B．升高溫度，溶液的PH增大
C．稀釋時(shí)溶液中所有離子的濃度都減少
D．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某無(wú)色透明溶液，在酸性環(huán)境下能大量共存的離子組是（　�。�
A．CH3COO-、Cl-、NH4+、SO42-B．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-
C．K+、MnO4-、NO3-、Fe2+D．Na+、SO42-、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．一定溫度下在某定容容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+3B（g）═2C（g），開(kāi)始時(shí)，A的濃度為3mol•L-1，B的濃度是5mol•L-1，2min后，B的濃度減少1.2mol•L-1，則
（1）v（C）=0.4mol/（L•min）．
（2）在2min末，A的濃度是2.2mol/L．

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