某溫度(t℃)時，水的離子積為KW=1.0×10-13，則該溫度(填大于、小于或等于)________25℃，其理由是________________________．若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合(設混合后溶液體積的微小變化忽略不計)，試通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比．

(1)若所得溶液呈中性，則a∶b=________；此時溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是________．

(2)若所得溶液的pH=2，則a∶b=________．此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是________________________．

 

答案：
解析：

大于,室溫時水的KW=1.0×10-14(小于1.0×10-13)，水的電離是吸熱的，升溫時水的電離平衡正向移動，KW增大．

(1)10∶1,c(Na+)＞c(SO42-)＞c(H+)=c(OH-)

(2)9∶2,c(H+)＞c(SO42-)＞c(Na+)＞c(OH-)

解析：(1)該NaOH溶液c(OH-)==10-2mol·L-1，

n(OH-)=a×10-2=0.01amol，該稀硫酸中n(H+)=b×10-1=0.1 bmol．

n(H+)=n(OH-)，即0.1 b=0.01a　a∶b=10∶1．

(2)=c(H+)　即=10-2

解得a∶b=9∶2．

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度（t℃）時，水的離子積常數(shù)Kw=10-13，則該溫度
＞
＞
25℃（填“＞”、“＜”或“=”），理由是：
因為水的電離是吸熱的過程，升溫有利于水的電離，此溫度（t℃）時，水的離子積常數(shù)Kw=10-13大于10-14，說明此時水的電離程度高于25℃時水的電離程度，也說明此時的溫度高于25℃
因為水的電離是吸熱的過程，升溫有利于水的電離，此溫度（t℃）時，水的離子積常數(shù)Kw=10-13大于10-14，說明此時水的電離程度高于25℃時水的電離程度，也說明此時的溫度高于25℃
．
將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合．
（1）若所得混合液為中性，則a：b=
10：1
10：1
；
（2）若所得混合液的pH=2，則a：b=
9：2
9：2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某溫度（t℃）時，水的離子積為Kw=1×10-13，在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H+濃度為1×10-10mol/L，則該溶液的pH可能為
3
3
或
10
10
．
（2）若溫度為25℃時，體積為Va、pH=a的H2SO4溶液與體積為Vb、pH=b的NaOH溶液混合，恰好中和．已知Va＞Vb，且a=0.5b，則a的取值范圍
14
3
＜a＜7
14
3
＜a＜7
．
（3）若將此溫度（t℃）下，pH=11的苛性鈉溶液m L與pH=1的稀硫酸溶液nL混合（假設混合后溶液體積的微小變化忽略不計），試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比，并比較溶液中各離子的濃度大�。�
①若所得混合液為中性，則m：n=
10：1
10：1
；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是
c（Na+）＞c（SO4 2- ）＞c（H+）=c（OH-）
c（Na+）＞c（SO4 2- ）＞c（H+）=c（OH-）
．
②若所得混合液的pH=2，則m：n=
9：2
9：2
；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是
c（H+）＞c（SO4 2- ）＞c（Na+）＞c（OH-）
c（H+）＞c（SO4 2- ）＞c（Na+）＞c（OH-）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度（t℃）時，水的Kw=10-13 mol2?L-2，將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合，則：若所得混合液為中性，則a：b=
10：1
10：1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用中學所學的相關規(guī)律，下列推斷正確的一項是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度（t℃）時，水的KW=10-13，則
（1）該溫度（填大于、等于或小于）
 
25℃．將此溫度下0.01mol?L-1的NaOH溶液aL與pH=1的HCl溶液bL混合，
（2）若所得混合溶液為中性，則a：b=
 
；
（3）若所得混合溶液pH=2，則a：b=
 
．

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