12．下列化學(xué)反應(yīng)基本類型中一定有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（　�。�
A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)D．置換反應(yīng)

分析 利用氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系，或利用在化學(xué)反應(yīng)中只要有元素化合價(jià)的變化，則該反應(yīng)中一定發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移．

解答 解：A、化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的變化，如二氧化碳與水化合生成碳酸，則沒有電子的轉(zhuǎn)移，故A錯(cuò)誤；
B、分解反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的變化，如碳酸氫銨分解，則沒有電子的轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；
C、復(fù)分解反應(yīng)中是物質(zhì)相互交換成分，如鹽酸與氫氧化鈉中和反應(yīng)，則一定沒有化合價(jià)的變化，即一定沒有電子轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；
D、置換反應(yīng)中肯定有單質(zhì)參加反應(yīng)，有單質(zhì)生成，則一定屬于氧化還原反應(yīng)，即一定有電子轉(zhuǎn)移，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，明確化學(xué)反應(yīng)中化合價(jià)的變化是解答的關(guān)鍵，并注意有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NAB．16gCH4所含原子數(shù)目為NA
C．17gNH3所含電子數(shù)目為10NAD．18g水所含分子數(shù)目為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．亞磷酸（H3PO3）與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3
（1）亞磷酸是二元酸．
（2）PCl3水解可制取亞磷酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是PCl3+3H2O?H3PO3+3HCl；
（3）H3PO3溶液中存在電離平衡：H3PO3?H++H2PO3-
①某溫度下，0.10mol•L-1的 H3PO3溶液 pH=1.6，即溶液中 c（H+）=2.5×10-2mol•L-1．求該溫度下上述電離平衡的平衡常數(shù)K=8.3×10-3mol/L；（只考慮H3PO3的第一步電離，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
②根據(jù)H3PO3的性質(zhì)可推測(cè)Na2HPO3稀溶液的pH＞7 （填“＞”、“=”或“＜”）；
（4）亞磷酸具有強(qiáng)還原性，可使碘水褪色．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．配合物在許多方面有著廣泛的應(yīng)用．下列敘述不正確的是（　　）
A．以Mg2+為中心的大環(huán)配合物葉綠素能催化光合作用
B．Fe2+的卟啉配合物是輸送O2的血紅素
C．三價(jià)鐵離子和硫氰酸根離子形成的配離子常用于人造血液
D．鈷離子的卟啉配合物是人體需要的一種維生素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．醫(yī)生給病人輸液，液體里含的糖指的是（　�。�
A．麥芽糖B．葡萄糖C．蔗糖D．淀粉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某條件下，在2L密閉容器中充入NO2發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）?
2NO（g）+O2（g）△H＞0．在不同條件下，NO2的濃度（mol•L-1）隨時(shí)間（min）的變化如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ的反應(yīng)條件分別
是使用催化劑、升高溫度．
②實(shí)驗(yàn)Ⅰ條件下的平衡常數(shù)K=0.25；
③若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中達(dá)平衡后，再向該密閉容器中通入1molNO2與1mol NO混合氣體（保持溫度和體積不變），則平衡將逆向移動(dòng)（填“正向”或“逆向”或“不”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛．

（1）圖1中，為了減緩海水對(duì)鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇b（填字母序號(hào)）
a．碳棒           b．鋅板        c．銅板
用電化學(xué)原理解釋材料B需定期拆換的原因鋅等做原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，不斷遭受腐蝕，需定期拆換：
（2）鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊．圖2為“鎂-次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金．
①E為該燃料電池的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）．F電極上的電極反應(yīng)式為ClO-+2e-+H2O═Cl-+2OH-．
②鎂燃料電池負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負(fù)極利用率降低，用化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑．
（3）乙醛酸（HOOC-CHO）是有機(jī)合成的重要中間體．工業(yè)上用“雙極室成對(duì)電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖3所示，該裝置中陰、陽(yáng)兩極為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸．
①N電極上的電極反應(yīng)式為HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O．
②若有2molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為2mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．過(guò)量的鐵與濃硝酸反應(yīng)：Fe+6H++3NO3-═Fe3++3NO2↑+3H2O
B．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO2：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
C．在碳酸氫鎂溶液中加入足量 Ca（OH）2 溶液：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
D．1mol•L-1 的 NaAlO2 溶液和2.5mol•L-1 的鹽酸等體積混合：2AlO2-+5 H+═Al（OH）3↓+Al3++H2 O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．根據(jù)圖1給出的裝置圖回答下列問(wèn)題：

（1）寫出下列玻璃儀器的名稱：①蒸餾燒瓶；②冷凝管．
（2）①～④中，使用前必須檢查是否漏水的是③④（填儀器序號(hào)）．分離溴水中的溴應(yīng)先選擇裝置II（填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ序號(hào)）
（3）圖2為學(xué)校實(shí)驗(yàn)室買回的硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，現(xiàn)欲用此硫酸準(zhǔn)確配制濃度為0.18mol•L-1的稀硫酸210mL．
①除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等外，此實(shí)驗(yàn)還需要的主要儀器上圖有無(wú)提供？無(wú)（填“有”或“無(wú)”），如有，在下面橫線上填寫儀器序號(hào)（填①、②、③或④序號(hào)），如無(wú)，則填寫需要怎樣的主要儀器：250ml容量瓶．
②所量取的濃硫酸體積為2.4mL．
③下列操作引起所配溶液濃度偏高的是A．
A．用相同裝置配制過(guò)0.10mol/L的硫酸溶液后，未清洗即
進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)的配制
B．移液時(shí)未對(duì)燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌
C．定容時(shí)仰視刻度線
D．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案