11．恒溫恒容時(shí)，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），如圖所示．
（1）曲線X（填“X”或“Y”）表示N2O4的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線．
（2）若降低溫度，則v（正）減慢，v（逆）減慢．（填“加快”或“減慢”）
（3）若加入N2O4，則v（正）加快，v（逆）加快．（填“加快”或“減慢”）

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化量之比等于計(jì)量數(shù)之比分析；
（2）根據(jù)溫度降低，反應(yīng)速率都減慢分析；
（3）加入N2O4，反應(yīng)物濃度增大，則v（正）增大；

解答 解：（1）由方程式N2O4（g）?2NO2 （g），可知反應(yīng)中N2O4 的物質(zhì)的量變化較小，則X表示N2O4的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，故答案為：X；
（2）降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減慢，故答案為：減慢；減慢；
（3）加入N2O4，反應(yīng)物濃度增大，則v（正）加快，隨之v（逆）加快，故答案為：加快；加快．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，題目難度中等，注意影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素即可解答該題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列表達(dá)中不正確的是（　　）
A．1molH2B．2 molNa2CO3C．0.5mol氧D．2 molOH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．使用青霉素的主要不良反應(yīng)是過(guò)敏反應(yīng)，用藥前一定要進(jìn)行皮膚敏感性實(shí)驗(yàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．實(shí)驗(yàn)室用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關(guān)數(shù)據(jù)列表：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體無(wú)色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點(diǎn)/℃78.513234.6
熔點(diǎn)/℃一l309-116
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制乙烯的反應(yīng)方程式C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（2）在此實(shí)驗(yàn)中，裝置A要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項(xiàng)前的字母）
a．引發(fā)反應(yīng)    b．加快反應(yīng)速度     c．防止乙醇揮發(fā)   d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（3）在此實(shí)驗(yàn)中，裝置A中要加些沸石，原因是防止液體瀑沸；
（4）在裝置C中應(yīng)加入c，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：（填正確選項(xiàng)前的字母）    
a．水    b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液       d．CCl4
（5）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”、“下”）；
（6）若生成的產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用b洗滌除去；（填正確選項(xiàng)前的母）        
a．水      b．氫氧化鈉溶液    c．苯          d．乙醇
（7）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用蒸餾的方法除去；
（8）反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是冷卻，可避免溴的大量揮發(fā)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知298K時(shí)，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ•mol-1．在該溫度下，向某密閉恒定體積的容器中通入2mol SO2和1mol O2達(dá)到平衡時(shí)，SO3為0.6mol，如果此時(shí)移走1mol SO2和0.5mol O2，在相同溫度下再達(dá)到平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量是（　�。�
A．0.3molB．小于0.3mol
C．大于0.3mol，小于0.6molD．大于0.6mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)的水溶液中，呈酸性的是（　�。�
A．CO2B．NaOHC．NaHCO3D．K2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO${\;}_{3}^{-}$的物質(zhì)的量濃度之比為3：1，則Cl2與KOH反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：3B．4：3C．2：1D．3：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性�。�(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）FeCl3 凈水的原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用離子方程式表示，下同）．FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+；．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2 廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2 mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3 mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2 mol•L-1，則該溶液的pH約為2．
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：□ClO3-+□Fe2++□6H+═□Cl-+□Fe3++□3H2O．
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+ K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+ K2
Fe（OH）++H2O?Fe（OH）3+H+ K3
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3．通過(guò)控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2O═Fex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是（填序號(hào)）bd．
a．降溫  b．加水稀釋 c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3
室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是調(diào)節(jié)溶液的pH．
（4）天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結(jié)果如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe（mg•L-1）表示]的最佳范圍約為18～20mg•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．能將Al2（SO4）3、（NH4）2SO4、KCl、MgCl2、FeCl2、Fe2（SO4）3六種溶液鑒別出來(lái)的一種試劑是（　�。�
A．NaOH溶液B．KSCN溶液C．AgNO3溶液D．BaCl2溶液

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