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1．某溫度下，可逆反應mA（g）+nB（g）?pC（g）的平衡常數為K，下列對K的說法正確的是（　�。�
A．如果m+n=p，則K=1
B．若縮小反應器的容積，能使平衡正向移動，則K增大
C．溫度越高，K一定越大
D．K值越大，表明該反應越有利于C的生成，反應物的轉化率越大

分析 A．根據該反應的平衡常數K=$\frac{{c}^{p}（C）}{{c}^{m}（A）•{c}^{n}（B）}$判斷；
B．化學平衡常數只受溫度影響；
C．溫度對化學平衡常數的影響與反應的熱效應有關，根據熱效應判斷溫度升高平衡移動方向，據此判斷升高溫度對化學平衡常數的影響；
D．平衡常數越大，說明反應進行的程度越大．

解答 解：A．該反應的平衡常數K=$\frac{{c}^{p}（C）}{{c}^{m}（A）•{c}^{n}（B）}$，m+n=p，K不一定為1，故A錯誤；
B．化學平衡常數只受溫度影響，與濃度無關，若縮小反應器的容積，能使平衡正向移動，溫度不變化學平衡常數不變，故B錯誤；
C．若該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，平衡常數降低，若正反應為吸熱反應，升高溫度平衡向正反應移動，平衡常數增大，故C錯誤；
D．平衡常數越大，說明反應進行的程度越大，反應越有利于C的生成，反應物的轉化率越大，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了化學平衡的影響因素，為高頻考點，題目難度中等，注意掌握化學平衡常數的概念及計算方法，明確影響化學平衡的因素，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖所示的裝置，通電一段時間后，測得甲池中某電極質量增加2.16g，乙池中某電極 上析出6.4g某金屬，下列說法正確的是（　�。�
A．甲池是b極上析出金屬銀，乙池是c極上析出某金屬
B．甲池是a極上析出金屬銀，乙池是d極上析出某金屬
C．某鹽溶液可能是CuSO4溶液
D．某鹽溶液可能是Mg（NO3）2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知某粒子的結構示意圖如圖．試回答：
①當x-y=10時，該粒子為原子（填“原子”“陽離子”或“陰離子”）
②當y=8時，若該微粒的氧化性很弱，得一個電子后變?yōu)樵�，該微粒的符號是K+．
③寫出y=1與y=3的元素最高價氧化物對應水化物間發(fā)生反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
④當x+y=12時，該微粒的焰色反應的顏色為黃色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　　）
A．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生了氧化反應
B．苯在一定條件下能與濃硝酸反應得到硝基苯，發(fā)生了取代反應
C．鄰二氯苯不存在同分異構體說明了苯不存在單雙鍵交替的結構
D．1mol甲烷和1mol氯氣在光照條件下發(fā)生反應，產物只有CH3Cl和HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．按如圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：
（1）判斷裝置的名稱：A池為原電池，B池為電解池．
（2）鋅極為負極．石 墨棒C1為陽極，電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑；石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現象為有無色氣體產生，附近溶液出現紅色．
（3）當C2極析出224mL氣體（標況下），CuSO4溶液的質量變化為（增加或減少）增加0.01g．
（4）三氧化二鎳（Ni2O3）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調NiCl2溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進行電解．電解過程中產生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO-，把二價鎳氧化為三價鎳．以下說法正確的是CD
a．可用鐵作陽極材料
b．電解過程中陽極附近溶液的pH升高
c．陽極反應方程式為：2Cl--2e-=Cl2↑
d．1mol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過了1mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．寫出下列反應的化學反應方程式：
（1）實驗室制取乙炔CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑
（2）由甲苯制備TNT+3HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O
（3）實驗室使用溴檢驗苯酚+3Br2→↓+3HBr
（4）甲醛與銀氨溶液的反應HCHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$4Ag↓+6NH3↑+（NH4）2CO3+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．氮的化合物既是一種資源，也會給環(huán)境造成危害．
I．氨氣是一種重要的化工原料．
（1）NH3與CO2在120°C，催化劑作用下反應生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）?（NH2）2CO（s）+H2O（g），△H=-x KJ/mol  （x＞0），其他相關數據如表：
物質NH3（g）CO2（g）CO（NH2）2（s）H2O（g）
1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/KJabzd
則表中z（用x a b d表示）的大小為x-d+b+2a．
（2）120℃時，在2L密閉反應容器中充入3mol CO2與NH3的混合氣體，混合氣體中NH3的體積分數隨反應時間變化關系如圖2所示，該反應到達平衡時CO2的平均反應速率為0.00417mol/（L•s），此溫度時的平衡常數為8．

下列能使正反應的化學反應速率加快的措施有②③．
①及時分離出尿素  ②升高溫度   ③向密閉定容容器中再充入CO2 ④降低溫度
Ⅱ．氮的氧化物會污染環(huán)境．目前，硝酸廠尾氣治理可采用NH3與于NO在催化劑存在的條件下作用，將污染物轉化為無污染的物質．某研究小組擬驗證NO能被氨氣還原并計算其轉化率（已知濃硫酸在常溫下不氧化NO氣體）．

（l）寫出裝置⑤中反應的化學方程式4NH3+6NO$\frac{\underline{催化劑}}{△}$5N2+6H2O．
（2）裝置①和裝置②如圖4，儀器A的名稱為分液漏斗，其中盛放的藥品名稱為濃氨水．
裝置②中，先在試管中加入2-3 粒石灰石，注入適量稀硝酸，反應一段時間后，再塞上帶有細銅絲的膠塞進行后續(xù)反應，加入石灰石的作用是產生CO2，排出裝置中的空氣，防止NO被氧化．
（3）裝置⑥中，小段玻璃管的作用是防倒吸；裝置⑦的作用是除去NO，NO與FeSO4溶液反應形成棕色[Fe（NO）]SO4溶液，同時裝置⑦還用來檢驗氨氣是否除盡，若氨氣未除盡，可觀察到的實驗現象是溶液變渾濁．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關化學反應速率的說法中正確的是（　�。�
A．實驗室制氫氣時，加入少量NaNO3固體，不影響反應速率
B．鋅片分別與c（H+）相等的醋酸、硫酸反應，平均反應速率相等
C．升高溫度后，吸熱反應的速率加快，放熱反應的速率減慢
D．納米鐵粉在空氣中自燃，是因為納米鐵粉的表面積大

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