【題目】含鉻()廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理,反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀經干燥后得到nmol FeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗,下列敘述錯誤的是( )
A. 消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(2-x)mol
B. 處理廢水中的物質的量為mol
C. 反應中發(fā)生轉移的電子數(shù)為3nxmol
D. 在FeO· FeyCrxO3中,3x=y
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【題目】將4molA氣體和2molB氣體置于1L的密閉容器中,混合后發(fā)生如下反應:。若經2s后測得C的濃度為1.2mol/L,則下列說法正確的是( )
A.用物質A表示的反應速率為
B.用物質B表示的反應速率為
C.2s內物質A的轉化率為30%
D.2s時物質B的濃度為0.6mol/L
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【題目】下表是元素周期表的一部分,表中序號分別代表某一元素請回答下列問題。
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)①-⑩中,最活潑的金屬元素是 ______(寫元素符號,下同);最不活潑的元素是 ______ ;可作半導體材料的元素是 ______ ;某元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可直接化合生成一種鹽,該元素是______。
(2)④、⑤的簡單離子,其半徑更大的是 ______ (寫離子符號)。
(3)⑧、⑨的氣態(tài)氫化物,更穩(wěn)定的是 ______ (填化學式)。
(4)元素的非金屬性:① ______ ⑦填“”或“”)。
(5)①-⑨的最高價氧化物的水化物中:堿性最強的是 ______ (填化學式),酸性最強的是 _________ (填化學式); 鹽酸與⑥的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為 ______________________________。
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【題目】含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中,溶液內發(fā)生反應的離子方程式,其中不正確的是( )
A.x=0.4a,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.x=0.6a,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-
D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-
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【題目】下列表格中各項分類都正確的一組是
純凈物 | 混合物 | 電解質 | 非電解質 | |
A | 冰水混合物 | 明礬 | 液態(tài) | 蔗糖 |
B | CaO | 海水 | 銅 | 乙醇 |
C | 膽礬 | 鎂合金 | AgCl | |
D | 氫氧化鈉 | 空氣 | 溶液 | 食醋 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】有機物M的合成路線如下圖所示:
已知:(1)A是含一個支鏈的烴;
(2)R-CH=CH2 R-CH2CH2OH。
請回答下列問題:
(1)有機物A的系統(tǒng)命名為_______________。
(2)F中官能團的名稱為:______________;F與新制的氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式:________。
(3)D+G→ M的反應方程式為_____________。
(4)X是G的同系物,且相對分子質量比G小14,X有多種同分異構體。X中滿足與FeCl3溶液反應顯紫色,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫,且峰面積比為1:1:2:6的結構簡式為_________。
(5)參照M的合成路線,設計一條由丙烯為起始原料制備丙酸丙酯的合成路線無機試劑任選)_________。
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【題目】下列敘述正確的是
A.SiO2 既能和NaOH 溶液反應,又能和氫氟酸反應,所以SiO2屬于兩性氧化物
B.因為Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑,所以硅酸的酸性比碳酸強
C.因為2C+SiO2Si+2CO↑,所以非金屬性C>Si
D.晶體硅可用作太陽能電池板或半導體材料,二氧化硅可做光導纖維
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【題目】中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關于的敘述錯誤的是( )
A. 原子序數(shù)116B. 中子數(shù)177
C. 核外電子數(shù)116D. 相對原子質量293
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【題目】在一定體積的密閉容器中進行如下化學反應:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關系如下表所示:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=________。
(2)該反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應,理由是__________。
(3)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。
A.容器中壓強不變 B.混合氣體中c(CO)不變
C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為______℃。
(5)在800 ℃時,發(fā)生上述反應,某一時刻測得容器內各物質的濃度分別為c(CO2)為2 mol·L-1,c(H2)為1.5 mol·L-1,c(CO)為1 mol·L-1,c(H2O)為3 mol·L-1,則下一時刻,反應向_____(填“正向”或“逆向”)進行。
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