A、B、C、D四種物質(zhì)溶于水均完全電離,電離出的離子如下表。
陽離子 | Na+、Al3+、Ba2+、H+、NH4+ |
陰離子 | SO42-、OH-、CO32-、Cl- |
現(xiàn)進行如下實驗:
①足量A溶液與B溶液混合共熱可生成沉淀甲和刺激性氣味氣體;
②少量A溶液與C溶液混合可生成沉淀乙;
③A溶液與B溶液均可溶解沉淀乙,但都不能溶解沉淀甲。
請回答:
(1)A的化學式為_________;室溫時,將pH相等的A溶液與D溶液分別稀釋10倍,pH分別變?yōu)閍和b,則a _______b(填“>”、“=”或“<”)。
(2)加熱蒸干C溶液并灼燒,最后所得固體為_______(填化學式)。
(3)C溶液與D溶液反應的離子方程式為_______。
(4)向B溶液中逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,滴加過程中水的電離平衡將_______(填“正向”、“不”或“逆向”)移動;最終所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________________。
(5)已知沉淀甲的Ksp=x。將0.03mol·L-1的A溶液與0.01mol·L-1的B溶液等體積混合,混合溶液中酸根離子的濃度為_______ (用含x的代數(shù)式表示,混合后溶液體積變化忽略不計)。
(1)Ba(OH)2 a<b
(2)Al2O3
(3)2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
(4)正向 c(Na+)= c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
(5)100x mol/L
【解析】根據(jù)①有刺激性氣味的氣體為氨氣,可知A或B中含有銨離子;結合②和③,A與C生成了沉淀乙,A還能夠與沉淀乙繼續(xù)反應,生成的沉淀乙被A溶解,證明沉淀乙為氫氧化鋁,A中含有氫氧根離子,所以B中含有銨離子,能夠與氫氧根離子結合,反應后生成沉淀的只有鋇離子,所以A為氫氧化鋇;B能夠溶解氫氧化鋁沉淀,B中一定含有氫離子,且能夠完全電離出氫離子,所以B為硫酸氫銨;根據(jù)③可知C中含有鋁離子,則C為氯化鋁,最后剩下的D為碳酸鈉,所以A為氫氧化鋇、B為硫酸氫銨、C為氯化鋁、D為碳酸鈉,
(1)A為氫氧化鋇,其化學式為:Ba(OH)2;碳酸鈉溶液中碳酸根離子存在電離平衡,稀釋后碳酸根離子水解程度增大,溶液中氫氧根離子物質(zhì)的量增加,氫氧化鋇溶液和碳酸鈉溶液的pH相等,稀釋后氫氧化鋇溶液中氫氧根離子物質(zhì)的量基本不變,所以稀釋后氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度小于碳酸鈉溶液中氫氧根離子濃度,溶液的pH:a<b。
(2)加熱蒸干氯化鋁溶液并灼燒,由于鋁離子水解生成氫氧化鋁和氯化氫,氯化氫具有揮發(fā)性,蒸干后得到了氫氧化鋁,灼燒后達到了氧化鋁。
(3)氯化鋁溶液中鋁離子與碳酸鈉溶液中的碳酸根離子發(fā)生雙水解,反應的離子方程式為:2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑。
(4)NH4HSO4是酸式鹽,溶液顯酸性,滴加NaOH溶液促進了NH4+的水解,因此水的電離平衡正向移動。加入等量的NaOH溶液,所得溶液為等物質(zhì)的量的Na2SO4、(NH4)2SO4的混合溶液,NH4+水解,使溶液顯酸性,因此各離子濃度由大到小的順序為c(Na+)= c(SO42-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)。
(5)BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),0.03mol·L-1的Ba(OH)2溶液與0.01mol·L-1的NH4HSO4溶液等體積混合,設溶液體積為1L,則反應生成BaSO40.01mol,剩余Ba2+的物質(zhì)的量為0.02mol,溶液中Ba2+的濃度為0.01mol·L-1,則c(SO42-)=Ksp/c(Ba2+)=x/0.01mol/L=100 x mol/L
科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--預測15 題型:選擇題
為測定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量,進行了下列實驗:取一定量合金,加入100 mL 0.3 mol·L-1稀硫酸,合金完全溶解,產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為560 mL;再加入0.2 mol·L-1 NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化,用去350 mL NaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為
A.0.005 mol
B.0.010 mol
C.0.020 mol
D.0.030 mol
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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--預測13 題型:選擇題
高溫下焙燒CuFeS2的反應之一為2CuFeS2+7O2=CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2,下列關于該反應的敘述正確的是
A.CuFeS2中硫的化合價為-1
B.CuFeS2發(fā)生還原反應
C.1 mol CuFeS2完全反應轉移13 mol電子
D.CuSO4和SO2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物
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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--預測12 題型:選擇題
下列各組離子可能大量共存的是
A.能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液:Na+、NH、S2-、Br-
B.遇pH試紙變紅色的溶液:Fe2+、S2O、SO42-、Na+
C.水電離出的c(H+) ?c(OH-) =10-28的溶液:Na+、S2-、NO3- 、SO32 -
D.能使KSCN顯紅色的溶液:Na+、NH4+、AlO、CO
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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--預測12 題型:選擇題
下列實驗步驟與實驗事實的相應結論解釋正確的是
選項 | 實驗步驟與實驗事實 | 結論解釋 |
A | Mg(OH)2、Al(OH)3混合物中加入NaOH溶液,Al(OH)3溶解而Mg(OH)2沒有溶解 | Mg(OH)2Ksp比Al(OH)3的小 |
B | ZnS能溶解在稀鹽酸中,CuS不能溶解在稀鹽酸中 | CuS的Ksp比ZnS的小 |
C | 在溶有NH3的BaCl2溶液中通入CO2,有白色沉淀生成 | NH3在反應中作催化劑 |
D | 單質(zhì)硅不溶于濃硫酸和濃硝酸 | 硅被強氧化性酸鈍化 |
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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--預測11 題型:推斷題
【有機物化學基礎】
A-G均為有機化合物,其中A為二鹵代烴,相對分子質(zhì)量為216,碳的質(zhì)量分數(shù)為22.2%。相關轉化關系如下:
已知:
請回答:
(1)C的核磁共振氫譜有_______個吸收峰。
(2)①、④的反應類型分別為________、______。
(3)下列關于F的說法正確的是_______ (填選項字母)。
a.1 mol F與足量金屬鈉反應最多生成2 mol H2
b.1 mol F完全燃燒消耗8.5 mol O2
c.能與新制Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀
d.能與NaHCO3反應生成CO2
(4)寫出下列反應的化學方程式
反應③___________________________________;
反應⑤___________________________________;
(5)符合下列條件的同分異構體有_____種,任寫其中一種的結構簡式_____。
i.與E互為同系物 ii.相對分子質(zhì)量比E大28
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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--預測11 題型:選擇題
下列說法一定正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
A.常溫下4.4gN2O與標準狀況下2.24LCH4均含有0.1NA個分子
B.78g金屬鉀(K)完全轉化為超氧化鉀(KO2)時,轉移電子數(shù)為4NA
C.0.1mol/L稀鹽酸中,H+數(shù)目為0.1NA
D.60g二氧化硅晶體中,含S—O鍵數(shù)目為2NA
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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--預測10 題型:選擇題
右圖為元素周期表短周期的一部分,E原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+1下列述不正確的是
A |
| B | C |
|
| D | E |
A.C和E氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱
B.A與B形成的陰離子可能有AB32- A2B42-
C.AD2分子中每個原子的最外層均為8電子結構
D.A、D、E的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強
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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--線索綜合5 題型:簡答題
A、J是日常生活中常見的兩種金屬,這兩種金屬和NaOH組成原電池,A作負極;F常溫下是氣體單質(zhì),各物質(zhì)有以下的轉化關系(部分產(chǎn)物及條件略去)。
請回答以下問題:
(1)寫出該原電池的總反應方程式_____________________。
(2)寫出②的化學方程_________________。
(3)常溫時pH=12的C溶液中,溶質(zhì)的陽離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為 。(寫出計算式)
(4)若③中J的氧化物為磁性氧化物,且每生成1mol J放出Q kJ的熱量,請寫出A→J反應的熱化學方程式 。
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