下列各組離子可能大量共存的是

A．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液：Na＋、NH、S2－、Br－

B．遇pH試紙變紅色的溶液：Fe2+、S2O、SO42－、Na+

C．水電離出的c(H＋) ?c(OH－) =10－28的溶液：Na＋、S2－、NO3－      、SO32 －

D．能使KSCN顯紅色的溶液：Na＋、NH4＋、AlO、CO

 

C

【解析】碘化鉀試紙變藍(lán)，說明溶液中有顯強(qiáng)氧化性的粒子，所以S2-不能大量共存，A錯(cuò)。pH變紅，溶液顯酸性，S2O32-遇酸會(huì)生成硫和二氧化硫，B錯(cuò)；由水電離出的判斷溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，C所給的離子在堿性條件下都能共存，C正確。加入KSCN溶液顯紅色，說明含有Fe3+，碳酸銀、偏鋁酸根不能大量共存，D錯(cuò)。答案選C。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)15 題型：選擇題

含氮廢水中的NH4＋在一定條件下可與O2發(fā)生以下反應(yīng)：

① NH4＋(aq) +O2(g) = NO2－(aq) + 2H＋(aq) + H2O(l)  ΔH = -273kL/mol

② NO2－(aq) +O2(g) = NO3－(aq)                 ΔH = -73kL/mol

下列敘述不正確的是

A、升高溫度，可使①②反應(yīng)速率均加快

B、室溫下時(shí)0.1 mol/L HNO2(aq) pH＞1，則NaNO2溶液顯堿性

C、NH4+(aq) + 2O2(g) = NO3-(aq) + 2H+(aq) + H2O(l)  ΔH = -346kJ/mol

D、1 mol NH4＋在①反應(yīng)中與1 mol NO2－在②反應(yīng)中失電子數(shù)之比為1:3

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)13 題型：實(shí)驗(yàn)題

鋅錳干電池所含的汞、酸或堿等在廢棄后進(jìn)入環(huán)境中將造成嚴(yán)重危害。對(duì)廢舊電池進(jìn)行資源化處理顯得非常重要。某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。

 

（1）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為      。

（2）填充物用60℃溫水溶解，目的是加快溶解速率，但必須控制溫度不能太高，其原因是     。

（3）操作A的名稱為           。

（4）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止。其主要反應(yīng)為2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2+6H2O。

①當(dāng)1 mol MnO2參加反應(yīng)時(shí)，共有     mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式         。

（5）銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是            （用化學(xué)方程式表示）。銅帽溶解完全后，可采用_______方法除去溶液中過量的H2O2。

（6）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液對(duì)Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如下圖所示：

 

 

根據(jù)上圖可知：

①pH對(duì)Hg吸收率的影響規(guī)律是                  。

②在強(qiáng)酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是              。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)13 題型：選擇題

某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

A．步驟Ⅰ中減少的3 g固體一定是混合物

B．步驟Ⅱ中質(zhì)量減少的物質(zhì)一定是Cu

C．根據(jù)步驟Ⅰ、Ⅱ可以判斷混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2

D．根據(jù)上述步驟Ⅱ可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)12 題型：填空題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

以氮化鎵(GaN)為代表的第三代半導(dǎo)體材料目前已成為全球半導(dǎo)體研究的前沿和熱點(diǎn)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鎵為元素周期表第31號(hào)元素，鎵原子價(jià)層電子排布圖為___________。

（2）氮所在主族中第一電離能最大的元素是________（填元素符號(hào)，下同），鎵所在主族中電負(fù)性最大的元素是____________________。

（3）傳統(tǒng)的氮化鎵制備方法是采用GaCl3與NH3在一定條件下反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（4）氮化鎵與金剛石具有相似的晶體結(jié)構(gòu)，氮化鎵中氮原子與鎵原子之間以____相結(jié)合，氮化鎵屬于_______晶體。

（5）下圖是氮化鎵的晶胞模型：

 

①氮化鎵中鎵原子的雜化方式為__________，氮原子的配位數(shù)為___________。

②氮化鎵為立方晶胞，氮化鎵的密度為d g/cm3。列出計(jì)算氮化鎵晶胞邊長a的表達(dá)式：a=_______cm。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)12 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1；

       2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1，則a＞b

B．CO的燃燒熱為283.0 kJ·mol－1，則

       2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)　ΔH＝＋566.0 kJ·mol－1

C．若N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－d kJ·mol－1，故在某容器中投入1 mol N2與3 mol H2充分反應(yīng)后，放出的熱量小于d kJ

D．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和KOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)11 題型：推斷題

A、B、C、D四種物質(zhì)溶于水均完全電離，電離出的離子如下表。

陽離子

Na+、Al3+、Ba2+、H+、NH4+

陰離子

SO42-、OH-、CO32-、Cl-

現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①足量A溶液與B溶液混合共熱可生成沉淀甲和刺激性氣味氣體；

②少量A溶液與C溶液混合可生成沉淀乙；

③A溶液與B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。

請(qǐng)回答：

（1）A的化學(xué)式為_________；室溫時(shí)，將pH相等的A溶液與D溶液分別稀釋10倍，pH分別變?yōu)閍和b，則a _______b(填“>”、“=”或“<”）。

（2）加熱蒸干C溶液并灼燒，最后所得固體為_______（填化學(xué)式）。

（3）C溶液與D溶液反應(yīng)的離子方程式為_______。

（4）向B溶液中逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，滴加過程中水的電離平衡將_______（填“正向”、“不”或“逆向”）移動(dòng)；最終所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_________________。

（5）已知沉淀甲的Ksp=x。將0.03mol·L-1的A溶液與0.01mol·L-1的B溶液等體積混合，混合溶液中酸根離子的濃度為_______ (用含x的代數(shù)式表示，混合后溶液體積變化忽略不計(jì)）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)11 題型：選擇題

常溫下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是

A．點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

B．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)

C．點(diǎn)③所示溶液中：c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)

D．整個(gè)過程中可能出現(xiàn)：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè) 題型：選擇題

室溫時(shí)，下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是

A．由水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、、Cl－

B．無色透明溶液中：K＋、Cu2＋、SO42-、Na＋

C．含有大量的溶液中：Na＋、OH－、Cl－、

D．能使pH試紙顯紅色的溶液中：Na＋、ClO－、Fe2＋、

 

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