500℃和1.01×105 Pa時(shí)，反應(yīng)2A2B3（g）═2A2（g）+3B2（g）△H=+86.76kJ?mol-1能自發(fā)進(jìn)行，其最根本的原因是（　�。�
A、是熵減小的反應(yīng)
B、是吸熱反應(yīng)
C、反應(yīng)溫度比較高
D、熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△G=△H-T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行．
解答： 解：500℃和1.01×105 Pa時(shí)，反應(yīng)2A2B3（g）═2A2（g）+3B2（g）△H=+86.76kJ?mol-1能自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)有△G=△H-T?△S＜0，因△H＞0，則△H＜T?△S，說明熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)，
故選C．
點(diǎn)評：本題考查焓變和熵變，題目難度不大，注意根據(jù)自由能判斷反應(yīng)的自發(fā)性，特別注意反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、蒸餾實(shí)驗(yàn)中為了溫度測量準(zhǔn)確，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)伸入液面以下
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中所含CCl4分子的物質(zhì)的量大于0.1mol
C、選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑必須是不溶于水且密度比水小
D、
裝運(yùn)濃硫酸的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)為（如圖）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出離子反應(yīng)方程式所對應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式
（1）Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O
 
；
（2）CO32-+2H+=H2O+CO2↑
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中正確的是（　�。�
 XYZ
A鈉單質(zhì)還原劑
B非金屬氧化物酸性氧化物氧化物
C電解質(zhì)化合物純凈物
D化合反應(yīng)氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：
1
4
P4（s，白磷）=P（s，紅磷）△H=-18.39kJ?mol-1又知：P4（s，白磷）+5O2（g）=2P2O5（s）△H1
4P（s，紅磷）+5O2（g）=2P2O5（s）△H2 則△H1和△H2的關(guān)系正確的是（　�。�
A、△H1＜△H2
B、△H1＞△H2
C、△H1=△H2
D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
C8H18（l）+
25
2
O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol
相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是（　�。�
A、H2
B、CO
C、C8H18
D、CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在指定條件下能大量共存的是（　　）
A、氫氧化鐵膠體中：H+、Cu2+、Cl-、NO3-
B、pH=1的溶液中：Na+、CH3COO-、Cl-、Cu2+
C、使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液中：K+、Cl-、NO3-、HCO3-
D、澄清透明溶液中：Cu2+、K+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于反應(yīng)Fe2O3+3CO 
  △  
.
 
2Fe+3CO2的下列說法中正確的是（　�。�
①Fe2O3發(fā)生氧化反應(yīng)    
②Fe2O3是氧化劑     
③Fe是還原產(chǎn)物
④CO具有氧化性   
⑤該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)．
A、②③⑤B、只有①②
C、只有②③D、①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E依次五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序依次增大．C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1形成化合物．CB可與EA2反應(yīng)生成C2A和氣態(tài)物質(zhì)EB4．E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍．
（1）寫出五種元素的名稱A：
 
；B：
 
；C：
 
；D：
 
；E：
 
．
（2）畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
，寫出電子式D2A2
 
；EB4
 
．
（3）比較EA2與EB4的熔點(diǎn)高低（填化學(xué)式）
 
＞
 
．
（4）寫出D單質(zhì)與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）C2A是由
 
鍵形成的
 
分子；EB4是由
 
鍵形成的
 
分子（填“極性”或“非極性”，上同）．

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