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【題目】阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法正確的是

A. 標準狀況下，2.24LCH3OH分子中共價鍵的數目為0.5NA

B. 1 L1 mol·L-1HCl溶液中含有NA個HCl分子

C. 12.0 g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數為0.1NA

D. 1mol SO2與足量O2在一定條件下充分反應生成SO3，共轉移2 NA個電子

【答案】C

【解析】

A. 標準狀況下CH3OH非氣態(tài)，無法計算其物質的量，故A錯誤；

B. HCl為強電解質，在水中完全電離，溶液中沒有HCl分子，故B錯誤；

C. NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-，則12.0 gNaHSO4中含有的陽離子數為1 NA =0.1NA，故C正確；

D. 1mol SO2若完全被氧化為SO3轉移2 NA個電子，但二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫為可逆反應，反應不能進行完全，故轉移電子數小于2 NA，故D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用如圖所示裝置探究原電池的工作原理，并推出下列結論，其中不正確的是（ ）

A.鋅片不斷溶解，說明Zn失去電子

B.銅片上產生氣泡，說明溶液中H＋在其表面得到電子

C.電流計指針發(fā)生偏轉，說明該裝置將電能轉換為化學能

D.該裝置中發(fā)生的總反應為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據信息回答下列問題：

A．第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時，失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X＋(g)所需的最低能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數變化的曲線圖(其中12號至17號元素的有關數據缺失)。

B．不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用數值表示，該數值稱為電負性。一般認為：如果兩個成鍵原子間的電負性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵原子間的電負性差值小于1.7，通常形成共價鍵。下表是某些元素的電負性值：

（1）認真分析信息A圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷第三周期Na～Ar這幾種元素中，Al的第一電離能的大小范圍為______＜Al＜________(填元素符號)。

（2）從信息A圖中分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規(guī)律是______________：

（3）信息A圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是_______周期__________族。

（4）根據對角線規(guī)則，Be、Al元素最高價氧化物對應水化物的性質相似，它們都具有_______性，其中Be(OH)2顯示這種性質的離子方程式是____________。

（5）通過分析電負性值的變化規(guī)律，確定Mg元素的電負性值的最小范圍_________。

（6）請歸納元素的電負性和金屬性、非金屬性的關系是__________。

（7）從電負性角度，判斷AlCl3是離子化合物還是共價化合物___________，說出理由并寫出判斷的方法_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 24 g 鎂與27 g鋁中，含有相同的質子數

B. 同等質量的氧氣和臭氧中，電子數相同

C. 1 mol重水與1 mol水中，中子數比為2∶1

D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學鍵數相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面列出了幾組物質，請將物質的合適組號填寫在空格上。

①金剛石與“足球烯”、C60；②氧氣（O2）與臭氧（O3）；③16O、17O和18O；④CH4和CH3CH2CH3；

⑤乙烯和乙烷；⑥和；⑦和；

（1）同位素___，

（2）同系物___，

（3）同分異構體___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，將pH均為2 的HCl與HX 的溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A. a、b兩點: c(X-) < c(Cl-) B. 溶液的導電性: a < b

C. 稀釋前，c(HX) > 0.01mol/L D. 溶液體積稀釋到10倍，HX 溶液的pH < 3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）對于反應：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強(p1、p2)下溫度變化的曲線如圖:

①比較p1、p2的大小關系：________。

②隨溫度升高，該反應平衡常數變化的趨勢是________(“增大”或“減小”)。

（2）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：

①反應的ΔH______0(填“大于”或“小于”)；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0～60s時段，反應速率v(N2O4)為__________________；平衡時混合氣體中NO2的體積分數為_______。

②100℃時達平衡后，向容器中迅速充入含0.08mol的NO2和0.08mol N2O4 的混合氣體，此時速率關系v(正)____v（逆）。（填“大于”，“等于”，或“小于”）

③100℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，經10s又達到平衡。

a.T________100℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是____________________

b.列式計算溫度T時反應的平衡常數K2（寫計算過程）：______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應X(g)＋2Y(g) 2Z(g)。下列敘述能判斷該反應達到化學平衡的是

① X、Y、Z的物質的量之比是1∶2∶2 ② X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③ 容器中的壓強不再發(fā)生變化 ④ 單位時間內生成n mol Z，同時消耗n mol Y

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A. 已知HI(g) 1/2H2(g)＋1/2I2(s)　ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，由此可知1 mol HI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的熱量

B. 已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1, 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，則ΔH1＜ΔH2

D. 含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1

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