【題目】下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適組號填寫在空格上。

①金剛石與“足球烯”、C60；②氧氣（O2）與臭氧（O3）；③16O、17O和18O；④CH4和CH3CH2CH3；

⑤乙烯和乙烷；⑥和；⑦和；

（1）同位素___，

（2）同系物___，

（3）同分異構(gòu)體___。

【答案】③ ④⑥ ⑦

【解析】

①金剛石與“足球烯”、C60是碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；②氧氣(O2)與臭氧(O3)是氧元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；③16O、17O和18O是氧元素的不同核素，互為同位素；④CH4和CH3CH2CH3，兩者結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差一個CH2原子團，互為同系物；⑤乙烯和乙烷是兩種不同物質(zhì)；⑥和，兩者結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差一個CH2原子團，互為同系物；⑦和，兩者分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同，互為同分異構(gòu)體。

⑴同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的不同核素互稱， 16O、17O和18O是氧元素的不同核素，故答案為：③。

⑵同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差一個或若干個CH2原子團，④CH4和CH3CH2CH3； ⑥和，兩組結(jié)構(gòu)分別相似，分子組成相差一個CH2原子團，互為同系物；故答案為：④⑥。

⑶同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同，和兩者分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同，互為同分異構(gòu)體；故答案為：⑦。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。已知該條件下：

（1）某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：

①初沉池中加入的混凝劑是K2SO4·Al2(SO4)3·2H2O，其作用為(用離子方程式表示)____。

②反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72-＋3HSO3-＋5H＋===2Cr3＋＋3SO42-＋4H2O。根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是_____、____。證明Cr3＋沉淀完全的方法是____。

（2）工業(yè)可用電解法來處理含Cr2O廢水。實驗室利用如圖裝置模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽極反應(yīng)式是Fe－2e－===Fe2＋，陰極反應(yīng)式是2H＋＋2e－===H2↑。Fe2＋與酸性溶液中的Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式是_____，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全。用電解法處理該溶液中0.01molCr2O72-時，至少得到沉淀的質(zhì)量是____g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝[(CO2)·(H2)]/[(CO)·(H2O)]在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：

下列有關(guān)敘述不正確的是(　　)

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

B. 如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后溫度升高到830 ℃，此時測得CO2為0.4 mol時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C. 某溫度下，如果平衡濃度符合下列關(guān)系式：(CO2)/3(CO)＝(H2O)/5(H2)，判斷此時的溫度是1 000 ℃

D. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素。如圖是實驗室從海藻里提取碘的流程中的一部分。

下列判斷正確的是（ ）

A.步驟①③的操作分別是過濾、萃取

B.可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應(yīng)是否進行完全

C.步驟③中加入的有機溶劑是四氯化碳或乙醇

D.步驟④的操作是過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是

A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液

B. 管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度

C. 結(jié)束反應(yīng)時，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱

D. 裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是

A. 標準狀況下，2.24LCH3OH分子中共價鍵的數(shù)目為0.5NA

B. 1 L1 mol·L-1HCl溶液中含有NA個HCl分子

C. 12.0 g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.1NA

D. 1mol SO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2 NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含鋅廢渣及粉塵是危險廢物，堿浸電解法處理可得鋅粉。但若其中存在氯，則鋅質(zhì)量就嚴重下降，對電極板也有嚴重腐蝕作用。工業(yè)上模擬堿浸電解法處理含鋅質(zhì)量分數(shù)為16%的廢料（主要成分為ZnO、Zn(OH)2、ZnSO4及PbCO3、Fe2O3、Cu雜質(zhì)）工藝如圖：

ⅰ.浸出液中含有[Zn(OH)4]2-和[Pb(OH)4]2-等離子

ⅱ.濾渣Ⅱ的主要成分為：Na2Pb(OH)xS

（1）從物質(zhì)分類的角度看，ZnO屬于__，其與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。

（2）“濾渣Ⅰ”的主要成分為___。

（3）下表是“預(yù)處理”的2種除氯方案中粉塵氯的去除率和鋅損失率分析表格可知，首選的“除氯劑”為___，原因是____。

除氯劑

堿（NaOH）

碳酸鈉

氯去除率/%

78.75

83.69

鋅損失率/%

0.26

0.28

價格/t

7200元

3600元

（4）“電解”過程中陰極的電極反應(yīng)式為____。

（5）鋅的總回收率為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

Ⅰ.（1）在200℃、101kPa時，0.5molH2(g)與足量I2(g)完全反應(yīng)放出7.45kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表示為________________________。

（2）已知：①2CH3OH(l)＋3O2(g) =2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－a kJ/mol

②C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2＝－b kJ/mol

③2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH3 = -c kJ/mol

a、b、c均大于0 則：反應(yīng)①中，ΔS______（選填“＞”、“＜”或“＝”）0；2C(s)＋4H2(g)+O2(g) = 2CH3OH(l) ΔH＝_______kJ/mol。

Ⅱ．已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問題：

（3）圖中五點KW間的關(guān)系是__________________．

（4）若從A點到D點，可采用的措施是________．

a．升溫 b．加入少量的NaOH c．加入少量的NH4Cl

（5）E對應(yīng)的溫度下，在pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4 溶液中，水電離出的H+濃度之比為：________，若將兩溶液混合所得溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX(g)＋2Y(s) bZ(g) △H＜0。圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。根據(jù)以上信息，下列說法正確的是

A. 根據(jù)上圖可求得方程式中a∶b＝1:3

B. 推測在第7min時曲線變化的原因可能是升溫

C. 推測在第13min時曲線變化的原因可能是降溫

D. 用X表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)＝0.045mol/(L·min)

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