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某反應4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)，在四種不同情況下的反應速率分別為：①υ(A)=0.4mol/(L·s)；
②υ(B)=0.6mol/(L·s)；③υ(C)="0.45mol/(L·s)" ；④υ(D)=0.9mol/(L·s)。該反應進行得最快的是


  1. A.
    ①
  2. B.
    ②③
  3. C.
    ①④
  4. D.
    ④
D
試題分析：試題分析：根據(jù)速率之比是相應化學計量數(shù)之比可知，如果都用物質A表示反應速率，則分別是0.4mol/(L·s)、0.48mol/(L·s)、0.45mol/(L·s)、0.6mol/(L·s)，所以答案選D。
考點：速率大小比較
點評：同一個化學反應，用不同的物質表示其反應速率時，數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的。所以在比較反應速率快慢時，應該換算成用同一種物質表示，然后才能直接比較速率數(shù)值大小。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ某溫度下，密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，使之反應合成NH3，平衡后，測得NH3的體積分數(shù)為w，如果溫度不變，只改變起始加入量，使之反應平衡后NH3的體積分數(shù)仍為w，N2、H2、NH3的物質的量分別用x、y、z表示．
（1）恒溫恒容條件下：若x=0.75mol，則y=
2.25
2.25
，z=
0.5
0.5
．
（2）恒溫恒壓條件下，x、y、z（均不小于0）滿足的一般條件是
x：y=1：3
x：y=1：3
．
Ⅱ一定條件下，可逆反應X（g）+Y（g） 2Z（g）達到平衡時，各物質的平衡濃度為c（X）=0.5mol/L；c（Y）=0.1mol/L； c （Z）=1.6mol/L若用a、b、c　分別表示X　Y　 Z的初始濃度（mol/L）則a、b應滿足的關系是
a=b+0.4
a=b+0.4
，a的取值范圍為
0.4≤a≤1.3
0.4≤a≤1.3

Ⅲ在10℃和4×105Pa的條件下，當反應aA（g） dD（g）+eE（g），建立平衡后，維持溫度不變而壓強改變，測得D的濃度變化如下：
壓強（Pa） 4×105 6×105 10×105 20×105
D的濃度（mol/L） 0.085 0.126 0.200 0.440
（1）壓強從4×105Pa增加到6×105Pa時，平衡向
逆
逆
（填“正”或“逆”）方向移動，理由是
壓強從4×105Pa到6×105Pa時，增加為原來的1.5倍，而c（D）=6/4×0.085mol/L=0.128mol/L＞0.126，所以實際平衡向逆反應方向移動
壓強從4×105Pa到6×105Pa時，增加為原來的1.5倍，而c（D）=6/4×0.085mol/L=0.128mol/L＞0.126，所以實際平衡向逆反應方向移動

（2）壓強從10×105Pa增加到20×105Pa時，平衡向
正
正
（填“正”或“逆”）方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2007?淄博三模）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物．回答下列問題：
（1）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是
10-4：1
10-4：1
．
（2）A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解．寫出少量該化合物溶液與足量的Ba（OH）2溶液反應的離子方程式
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
．
（3）將鋁片和鎂片用導線相連，插入由A、D、E三種元素組成物質的稀溶液中構成原電池，則負極的電極反應式為
Al+4OH-═AlO2-+2H2O+3e-
Al+4OH-═AlO2-+2H2O+3e-
．
（4）化學反應3A2（g）+C2（g）?2CA3（g）．當反應達到平衡時不斷改變條件（不改變A2、C2和CA3的量），圖1表示反應速率與反應過程的關系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段時間是
t0～t1
t0～t1
．溫度為T℃時，將4a mol A2和2a mol C2放入1L密閉容器中，充分反應后測得C2的轉化率為50%，則反應的平衡常數(shù)
4
a2
4
a2

（5）化合物A8B4D2有如圖2轉化關系．其中，g是常用調味品的主要成分．寫出反應①的化學方程式
CH3COOC2H5+NaOH
△
CH3COONa+CH3CH2OH
CH3COOC2H5+NaOH
△
CH3COONa+CH3CH2OH

設計實驗方案完成d→e的轉化
取一根光潔銅絲繞成螺旋狀，放在酒精燈外焰加熱，然后伸入d中，反復幾次，觀察到銅絲由紅→黑→紅，并聞到液體有刺激性氣味
取一根光潔銅絲繞成螺旋狀，放在酒精燈外焰加熱，然后伸入d中，反復幾次，觀察到銅絲由紅→黑→紅，并聞到液體有刺激性氣味

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物。回答下列問題：

（1）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5，則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是__________。

（2）A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解。寫出少量該化合物溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應的離子方程式_______________________________________。

（3）將鋁片和鎂片用導線相連，插入由A、D、E三種元素組成物質的稀溶液中構成原電池，則負極的電極反應式為_______________________________________。

（4）化學反應3A2(g)+C2(g)2CA3(g)。

當反應達到平衡時不斷改變條件（不改變A2、C2和CA3的量），下圖表示反應速率與反應過程的關系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段時間是________________________。溫度為T ℃時，將4a mol A2和2a mol C2放入密閉容器中，充分反應后測得平衡混合氣中CA3的體積分數(shù)為50％，則此時C2的轉化率為___________________。

（5）化合物A8B4D2有如下轉化關系：

其中，g是常用調味品的主要成分。寫出反應①的化學方程式__________________________。

設計實驗方案完成d→e的轉化____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河北省邯鄲市高三教學質量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）  ΔH

（1）根據(jù)圖1請寫出合成甲醇的熱化學方程式                                    

（熱量用E1、E2或E3表示）。

（2）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如上圖2。t1時改變了某種條件，改變的條件可能是                        。

（3）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是        (填字母序號，下同)。

A. 2v(H2)(逆) =v(CO)(正)

B. 混合氣體的密度不變 

C. 混合氣體的平均相對分子質量不變

D. CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化  

E．容器內CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1  

（4）在一定溫度下，若將4a mol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應后測得CO的轉化率為50％，則該反應的平衡常數(shù)為          。若此時再向該容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判斷平衡移動的方向是      （“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）；與原平衡相比，CO的物質的量濃度     （填“增大”、“不變”或“減小”）。

（5）某甲烷燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)（見右圖）。A物質的化學式是_________；該原電池的負極反應式可表示為                                     。

 

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年甘肅省河西五市高三第一次聯(lián)合考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH

     

圖1 （圖中表示生成1mol物質時的能量）          圖2

（1）根據(jù)圖1請寫出合成甲醇的熱化學方程式                                    

（2）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如上圖2。t1時改變了某種條件，改變的條件可能是                       。

（3）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是       (填字母序號)。

A．2v(H2)(逆) =v(CO)(正)                    B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的平均相對分子質量不變         D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

E．容器內CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1  

（4）在一定溫度下，若將4a mol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應后測得CO的轉化率為50％，則該反應的平衡常數(shù)為         。若此時再向該容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判斷平衡移動的方向是     （“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）；與原平衡相比，CO的物質的量濃度    （填“增大”、“不變”或“減小”）。

（5）某甲烷燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)（見圖）。A物質的化學式是_________；該原電池的負極反應式可表示為                          。

 

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