Question

9．在一定體積和一定條件下有反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃，現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：
Ⅰ．起始濃度 N₂：l mol•L ^-1，H₂：3mol•L ^-1
Ⅱ．起始濃度 N₂：2mol•L ^-1，H₂：6mol•L ^-1
則下列敘述正確的是（　�。�

• A． Ⅰ和II兩途徑達(dá)到平衡時，體系內(nèi)各成分的體積分?jǐn)?shù)相同
• B． 達(dá)到平衡時，Ⅰ途徑的反應(yīng)速率v（H₂）等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率v（H₂）
• C． 達(dá)到平衡時，Ⅱ途徑體系內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是Ⅰ途徑內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)的2倍
• D． 達(dá)到平衡時，Ⅰ途徑體系內(nèi)混合氣體的密度為途徑Ⅱ體系內(nèi)混合氣體的密度的$\frac{1}{2}$

Answer 1

分析 途徑Ⅰ．N₂、H₂的起始物質(zhì)濃度分別為1mol/L和3mol/L；途徑Ⅱ．起始濃度：N₂：2mol•L ^-1，H₂：6mol•L ^-1，與途徑Ⅰ相比，恒溫恒壓下，途徑Ⅱ?yàn)橥緩絀起始濃度的2倍，與途徑Ⅰ為相似平衡，由于容器體積一定，相當(dāng)于途徑II為增大壓強(qiáng)，平衡右移，據(jù)此解答即可．

解答 解：途徑Ⅰ．N₂、H₂的起始物質(zhì)濃度分別為1mol/L和3mol/L；途徑Ⅱ．起始濃度：N₂：2mol•L ^-1，H₂：6mol•L ^-1，與途徑Ⅰ相比，恒溫恒壓下，途徑Ⅱ?yàn)橥緩絀起始濃度的2倍，與途徑Ⅰ為相似平衡，由于容器體積一定，相當(dāng)于途徑II為增大壓強(qiáng)，平衡右移，
A、Ⅰ和II兩途徑達(dá)到平衡時，途徑I中氨氣的體積分?jǐn)?shù)小，故A錯誤；
B、途徑II中氫氣的濃度大，化學(xué)反應(yīng)速率快，故B錯誤；
C、途徑II相當(dāng)于達(dá)到I的平衡后，平衡右移，故壓強(qiáng)減小為途徑I的2倍小一些，故C錯誤；
D、由于容器體積相同，途徑II的質(zhì)量為途徑I的2倍，故途徑II的密度為途徑I的2倍，故D正確，故選D．

點(diǎn)評 化學(xué)平衡的建立、等效平衡等，難度中等，理解等效平衡規(guī)律是解題關(guān)鍵，注意等效平衡規(guī)律：1、恒溫恒壓下，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡；2、恒溫恒容下，若反應(yīng)前后氣體氣體發(fā)生變化，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，為等效平衡；若反應(yīng)前后氣體的體積不變，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡．