9．某溶液中含有大量NH4+、Na+、HCO3ˉ、CO32ˉ、CH3COO-，加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設(shè)溶液體積無變化）（　�。�
A．Na+B．CO32ˉC．CH3COO-D．NH4+

分析 Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，Na2O2具有強(qiáng)氧化性，能與OH-反應(yīng)的離子和具有還原性的離子的濃度會(huì)發(fā)生改變．同時(shí)溶液中存在反應(yīng)生成的離子，該離子濃度也會(huì)變化．

解答 解：A、Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，Na+濃度增加，故A錯(cuò)誤；
B、HCO3-與OH-反應(yīng)生成CO32-，則HCO3-離子濃度減小，CO32-離子濃度增大，故B錯(cuò)誤；
C、加入足量過氧化鈉，溶液中生成氫氧化鈉和氧氣，CH3COO--濃度基本不變，故C正確；
D、Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，NH4+與OH-反應(yīng)生成氨水，NH4+濃度會(huì)減少，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查Na2O2的性質(zhì)以及離子反應(yīng)，注意過氧化鈉的強(qiáng)氧化性，熟悉離子之間的反應(yīng)即可解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)上通常把原子數(shù)和電子數(shù)相等的分子或離子稱為等電子體，人們發(fā)現(xiàn)等電子體間的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似（即等電子原理），B3N3H6被稱為無機(jī)苯，它與苯是等電子體，則下列說法中不正確的是（　�。�
A．無機(jī)苯是由極性鍵組成的非極性分子
B．無機(jī)苯能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
C．無機(jī)苯不能使KMnO4酸性溶液褪色
D．無機(jī)苯的二氯取代物有3種同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．1）請按CH4、NH3、H2O、HF、HCl排列順序，列出五種物質(zhì)之間存在的規(guī)律：相對分子質(zhì)量依次增大、除氫以外元素的質(zhì)子數(shù)依次增大．
這五種物質(zhì)中除HCl（填化學(xué)式）外，各分子所含核外電子總數(shù)均為10個(gè)．
2）．按下列要求，寫出質(zhì)子數(shù)相同的兩種不同的微粒的化學(xué)符號(hào)
（1）同一種元素的原子和離子Na與Na+；
（2）兩種不同的分子H2O與NH3；
（3）一種原子和一種分子Ne與H2O；
（4）兩種不同的離子F與OH-；
（5）一種離子和一種分子O2-與HF．
3）．下列各組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同：
①CaO，Na2O，CO2，CuO      
②S，C，P，Cu
③O2，MgCl2，Na2SO4，KNO3
④HCl，H2O，H2SO4，HNO3
（1）這四種物質(zhì)依次是：①CO2，②Cu，③O2，④H2O．
（2）這四種物質(zhì)相互作用可生成一種新的物質(zhì)，顏色為綠色，該物質(zhì)是Cu2（OH）2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．W、M、X、Y、Z表示處于三個(gè)短周期的五種主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，M與X同周期，W與Y同主族，Y與Z同周期，Z在同周期中原子半徑最小，M的氣態(tài)氫化物甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，由Y、W、X三種元素組成的物質(zhì)乙在水溶液中能電離出兩種10電子離子．試回答下列各問：（注意：用相應(yīng)的元素符號(hào)、化學(xué)式、離子符號(hào)表示．）
（1）元素X在周期表中的位置第二周期ⅥA族．
（2）Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物丙的化學(xué)式是HClO4，寫出乙與丙反應(yīng)的離子方程式H++OH-=H2O．
（3）元素M的單質(zhì)分子的電子式為，物質(zhì)甲分子的結(jié)構(gòu)式．
（4）用電子式表示化合物YZ的形成過程．
（5）寫出X與Y形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的物質(zhì)丁與水反應(yīng)的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．圖為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：
 IA 0
1 ①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA 
2    ② ③ ④ ⑤ 
3 ⑥  ⑦    ⑧ 
（1）表中某元素最高正價(jià)氧化物的水化物與其氫化物之間能相互反應(yīng)生成離子化合物，則該離子化合物的名稱是硝酸銨，由元素④、⑥、⑦、⑧形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是Cl-＞O2-＞Na+＞Al3= （用離子符號(hào)表示，下同）．③、④、⑤元素的氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序是H2O＞HF＞NH3．
（2）分別由上述兩種元素組成、均為10e-的陰、陽離子，在加熱條件下反應(yīng)生成兩種10e-的分子，寫出該離子反應(yīng)方程是NH4++OH-=NH3+H2O．
（3）由表中四種元素形成X、Y、Z、M、N等常見物質(zhì)，X、Y含有一種相同元素，其中X焰色反應(yīng)呈黃色，可發(fā)生以下反應(yīng)：

①X、Y與水混合后反應(yīng)的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
②N→⑦的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
③若將Y溶液加熱蒸干、灼燒后得到的物質(zhì)的化學(xué)式是Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入1L 1mol•L-1食鹽水中．下列說法正確的是（　�。�
A．若電鍵K與N連接，鐵被保護(hù)不會(huì)腐蝕
B．若電鍵K與N連接，正極反應(yīng)式是4OH--4e-═2H2O+O2↑
C．若電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，可實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅
D．若電鍵K與M連接，當(dāng)C電極共產(chǎn)生11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，生成了1 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的是（　�。�
A．苯使溴水層褪色屬于加成反應(yīng)
B．乙烯與水反應(yīng)生成乙醇屬于水解反應(yīng)
C．同二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)說明苯分子中不存在單雙鏈交替
D．等質(zhì)量環(huán)丁烷（C4H8）和乙烯（C2H4）完全燃燒，消耗的氧氣量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．將含3mol Na2CO3的溶液逐滴加入到含2mol MCln的鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是（　�。�
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鄰苯二甲酸二異癸酯為無色粘稠液體，密度約為0.966g•cm-3，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，常用作耐熱塑料增塑劑．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用右圖所示裝置制取少量鄰苯二甲酸二異癸酯（圖中夾持和加熱裝置己略去），主要操作步驟如下：
①向三頸燒瓶內(nèi)加入0.05g鈦酸四異丙酯、95.7g異癸醇及37.3g鄰苯二甲酸酐；
②攪拌，升溫至210℃，持續(xù)攪拌反應(yīng)3小時(shí)；
③冷卻至室溫，將反應(yīng)混合物倒出，抽濾；
④濾液用飽和碳酸氫鈉洗滌、分液，再用蒸餾水洗滌、分液，得到粗產(chǎn)品；
⑤將粗產(chǎn)品加入蒸餾裝置，減壓蒸餾，獲得成品．
請回答下列問題：
（1）加入鈦酸四異丙酯的作用為催化劑．
（2）步驟②中升溫至210℃，持續(xù)攪拌反應(yīng)3小時(shí)的目的是使反應(yīng)充分進(jìn)行；判斷反應(yīng)已結(jié)束的方法是分水器中的水不再增加．
（3）步驟③抽濾時(shí)用到的硅酸鹽質(zhì)儀器有布氏漏斗、抽濾瓶．
（4）步驟④中分液時(shí)，得到粗產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)操作為放出下層液體后，關(guān)閉旋塞，從漏斗上口倒出．
（5）步驟⑤中減壓蒸餾的目的是降低沸點(diǎn)，防止高溫下發(fā)生副反應(yīng)，致使產(chǎn)品不純．

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同步練習(xí)冊答案