Question

4．圖為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦				⑧

（1）表中某元素最高正價(jià)氧化物的水化物與其氫化物之間能相互反應(yīng)生成離子化合物，則該離子化合物的名稱是硝酸銨，由元素④、⑥、⑦、⑧形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁼ （用離子符號表示，下同）．③、④、⑤元素的氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序是H₂O＞HF＞NH₃．
（2）分別由上述兩種元素組成、均為10e^-的陰、陽離子，在加熱條件下反應(yīng)生成兩種10e^-的分子，寫出該離子反應(yīng)方程是NH₄⁺+OH^-=NH₃+H₂O．
（3）由表中四種元素形成X、Y、Z、M、N等常見物質(zhì)，X、Y含有一種相同元素，其中X焰色反應(yīng)呈黃色，可發(fā)生以下反應(yīng)：

①X、Y與水混合后反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
②N→⑦的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．
③若將Y溶液加熱蒸干、灼燒后得到的物質(zhì)的化學(xué)式是Al₂O₃．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為F、⑥為Na、⑦為Al、⑧為Cl．
（1）N元素最高正價(jià)氧化物的水化物與其氫化物之間能相互反應(yīng)生成離子化合物硝酸銨；電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；③、④、⑤元素的氫化物均含氫鍵，但水中氫鍵數(shù)目多，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)；
（2）均為10e^-的陰、陽離子，在加熱條件下反應(yīng)生成兩種10e^-的分子，為銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣與水的反應(yīng)；
（3）元素⑦的單質(zhì)為Al，可推知N為氧化鋁、Z為氫氧化鋁，電解熔融氧化鋁得到Al與氧氣，X、Y含有一種相同元素，其中X焰色反應(yīng)呈黃色，故X溶液為NaAlO₂，Y溶液是氯化鋁，以此來解答．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為F、⑥為Na、⑦為Al、⑧為Cl．
（1）N元素最高正價(jià)氧化物的水化物與其氫化物之間能相互反應(yīng)生成離子化合物硝酸銨；電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，離子半徑Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；③、④、⑤元素的氫化物均含氫鍵，但水中氫鍵數(shù)目多，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)③、④、⑤元素的氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序是H₂O＞HF＞NH₃，故答案為：硝酸銨；Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；H₂O＞HF＞NH₃；
（2）均為10e^-的陰、陽離子，在加熱條件下反應(yīng)生成兩種10e^-的分子，為銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣與水的反應(yīng)，離子反應(yīng)為NH₄⁺+OH^-=NH₃+H₂O，
故答案為：NH₄⁺+OH^-=NH₃+H₂O；
（3）元素⑦的單質(zhì)為Al，可推知N為氧化鋁、Z為氫氧化鋁，電解熔融氧化鋁得到Al與氧氣，X、Y含有一種相同元素，其中X焰色反應(yīng)呈黃色，故X溶液為NaAlO₂，Y溶液是氯化鋁，則
①X、Y與水混合后反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，故答案為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓；
②N→⑦的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑，故答案為：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑；
③若將Y（氯化鋁）溶液加熱水解生成氫氧化鋁和HCl，HCl揮發(fā)，蒸干得到氫氧化鋁，灼燒后得到的物質(zhì)的化學(xué)式是Al₂O₃，故答案為：Al₂O₃．

點(diǎn)評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素化合物性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大．