Question

13．標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL H₂S溶解在1L水中，所得溶液的密度為ρ g/mL，則溶液物質(zhì)的量濃度為$\frac{500ρV}{11200+17V}$ mol•L^-1．

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算H₂S的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算H₂S的質(zhì)量，根據(jù)m=ρV計算1L水的質(zhì)量，二者質(zhì)量之和即為所得溶液質(zhì)量，再根據(jù)V=$\frac{m}{ρ}$計算溶液體積，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算溶液物質(zhì)的量濃度．

解答 解：標(biāo)況下V LH₂S的物質(zhì)的量為$\frac{VL}{22.4L/mol}$=$\frac{V}{22.4}$mol，其質(zhì)量為$\frac{V}{22.4}$mol×34g/mol=$\frac{34V}{22.4}$g，溶液質(zhì)量=1 L×1000g/L+$\frac{34V}{22.4}$g=（1000+$\frac{34V}{22.4}$）g，溶液體積=$\frac{（1000+\frac{34V}{22.4}）g}{1000ρg/L}$=$\frac{1000+\frac{34V}{22.4}}{1000ρ}$L，則溶液物質(zhì)的量濃度=$\frac{\frac{V}{22.4}mol}{\frac{1000+\frac{34V}{22.4}}{1000ρ}L}$=$\frac{500ρV}{11200+17V}$mol/L，
故答案為：$\frac{500ρV}{11200+17V}$．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量濃度計算，關(guān)鍵是計算溶液體積，注意對公式的理解與靈活運(yùn)用，題目為字母型，需要學(xué)生細(xì)心計算，屬于易錯題目．